Что относится к минеральным кислотам. Неорганические кислоты. II. Едкие щелочи

Борфтористоводородная кислота - неорганическая кислота. Химическое название - тетрафторборат водорода; формула H.

В производстве ее получают химическим синтезом фтористоводородной кислоты с окисью или гидроксидом бора, а также - растворением трифторида бора BF3 в воде. В лаборатории эту кислоту можно получить смешиванием сухой борной кислоты и 40%-го раствора плавиковой кислоты. Реакция экзотермическая. Требует принятия мер безопасности: раствор наливают в порошок постепенно, при постоянном перемешивании. Для перемешивания используют палочку из эбонита или винипласта. Процедуру проводят в вытяжном шкафу.

Свойства

В нормальных условиях кислота способна существовать только в растворах (в воде, толуоле и др.). Смешивается с водой, растворима в этиловом спирте. В чистом виде соединение химически неустойчиво. Растворы прозрачные, не имеют цвета или могут быть слегка желтоватого оттенка. Запах отсутствует или слабый, специфический, кислотный. Горячие растворы разлагаются с образованием токсичных оксофтороборных кислот. Ядовита для человека и окружающей среды. Разъедает ткани, коррозионноопасна для металлов. Не горит, не взрывается.

Химически - очень сильная кислота. Взаимодействует с металлами и щелочами с образованием солей - тетрафтороборатов. Реакция со щелочами протекает бурно. Легко вступает в реакции с солями и оксидами металлов, цианидами, солями аммония, мочевиной, со многими органическими соединениями, например, с диазосоединениями (содержащими органический радикал, соединенный с молекулой азота), пропиленом, формальдегидом, аммиаком. Активно реагирует с окислителями.

Меры предосторожности

Вещество относится ко второму классу опасности. Огнебезопасно, но при нагревании выделяет опасные газы, такие как фтороводород, фтор. Реакция с окислителем может привести к воспламенению и даже взрыву. Взаимодействие с металлом приводит к выделению пожароопасного водорода. Герметичные емкости с кислотой при нагревании могут взорваться из-за образовавшихся при разложении газов.

Пожар, в зоне которого оказались емкости с кислотой, можно тушить водой, углекислым газом, порошковыми огнетушителями. Следует принять все меры, чтобы не допустить утечки реактива в окружающую среду.

Являясь сильной кислотой, тетрафторборат водорода опасен для человека: раздражает дыхательные пути, вызывает тяжелые, плохо излечиваемые химические ожоги при контакте с кожей и слизистыми. Проглатывание может привести к летальному исходу. Продукты химических реакций с борфтористоводородной кислотой часто токсичны при вдыхании.

Пострадавшего от контакта с реактивом нужно вынести на свежий воздух, тщательно промыть пораженные участки водой, сделать искусственное дыхание. Обязательно вызвать «Скорую».

Рабочее помещение должно быть оборудовано общей вентиляцией. Сотрудники должны применять полный комплект защитных спецсредств: автономный дыхательный аппарат с фильтрацией воздуха; одежду, рекомендованную для контакта с данной кислотой; плотно прилегающие защитные очки; коррозионноустойчивые резиновые перчатки. Не рекомендуется использование контактных линз.

При комнатной температуре может храниться в стеклянных сосудах. Хранят на складах при температуре не выше +30 °С в герметичных пластиковых емкостях.

При разливе кислоту нейтрализуют карбонатом кальция, технической содой (карбонатом натрия), негашеной известью (оксидом кальция).

Утилизация отходов должна проводиться организациями, имеющими соответствующую лицензию.

Применение

HClO и др.) невозможно выделить в виде индивидуальных соединений, они существуют только в растворе.

По химическому составу различают бескислородные кислоты (HCl, H 2 S, HF, HCN) и кислородсодержащие (оксокислоты)(H 2 SO 4 , H 3 PO 4) . Состав бескислородных кислот можно описать формулой: H n Х, где Х - химический элемент образующий кислоту (галоген , халькоген) или бескислородный радикал: например, бромоводородная HBr, циановодородная HCN, азидоводородная HN 3 кислоты. В свою очередь, все кислородсодержащие кислоты имеют состав, который можно выразить формулой: Н n XО m , где X - химический элемент, образующий кислоту.

Атомы водорода в кислородсодержащих кислотах чаще всего связаны с кислородом полярной ковалентной связью . Известны кислоты с несколькими (чаще двумя) таутомерными или изомерными формами, которые различаются положением атома водорода:

Отдельные классы неорганических кислот образуют соединения, в которых атомы кислотообразующего элемента образуют молекулярные гомо- и гетерогенные цепные структуры. Изополикислоты - это кислоты, в которых атомы кислотообразующего элемента связаны через атом кислорода (кислородный мостик). Примерами выступают полисерные H 2 S 2 O 7 и H 2 S 3 O 10 и полихромовые кислоты H 2 Cr 2 O 7 и H 2 Cr 3 O 10 . Кислоты с несколькими атомами разных кислотообразующих элементов, соединенных через атом кислорода, называются гетерополикислотами . Существуют кислоты, молекулярная структура которых образована цепочкой одинаковых кислотообразующих атомов, например в политионовых кислотах H 2 S n O 6 или в сульфанах H 2 S n , где n≥2.

texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{HA + H_2O \rightleftarrows H_3O^+ + A^-} Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{HA \rightarrow H^+ + A^-} (упрощённая запись)

Кислота	Значение (m – n)	K a
HClO	0	10 −8
H 3 AsO 3	0	10 −10
Н 2 SО 3	1	10 −2
Н 3 РО 4	1	10 −2
HNO 3	2	10 1
H 2 SO 4	2	10 3
HClO 4	3	10 10

Данная закономерность обусловлена усилением поляризации связи Н-О вследствие сдвига электронной плотности от связи к электроотрицательному атому кислорода по подвижным π-связям Э=O и делокализацией электронной плотности в анионе .

Неорганические кислоты обладают свойствами, общими для всех кислот, среди которых: окрашивание индикаторов , растворение активных металлов с выделением водорода (кроме HNO 3), способность реагировать с основаниями и основными оксидами с образованием солей, например:

Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{2HCl + Mg \rightarrow MgCl_2 + H_2\uparrow} Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O} Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{2HCl + CaO \rightarrow CaCl_2 + H_2O}

Число атомов водорода, отщепляемых от молекулы кислоты и способных замещаться на металл с образованием соли, называется основностью кислоты. Кислоты можно разделить на одно-, двух- и трехосновные. Кислоты с более высокой основностью неизвестны.

Одноосновными являются многие неорганические кислоты: галогеноводородные вида HHal, азотная HNO 3 , хлорная HClO 4 , роданистоводородная HSCN и др. Серная H 2 SO 4 , хромовая H 2 CrO 4 , сероводородная H 2 S служат примерами двухосновных кислот и т. д.

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, каждой ступени отвечает своя константа кислотности, причем всегда каждая последующая К a меньше предыдущей ориентировочно на пять порядков. Ниже показаны уравнения диссоциации трехосновной ортофосфорной кислоты:

Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{H_3PO_4 \rightleftarrows H^+ + H_2PO_4^- \ \ K_{a1} = 7\cdot 10^{-3}} Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{H_2PO_4^- \rightleftarrows H^+ + HPO_4^{2-} \ \ K_{a2} = 6\cdot 10^{-8}} Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{HPO_4^{2-} \rightleftarrows H^+ + PO_4^{3-} \ \ K_{a3} = 1\cdot 10^{-12}}

Основность определяет число рядов средних и кислых солей − производных кислоты .

К замещению способны только атомы водорода, входящие в состав гидроксигрупп −OH, поэтому, например, ортофосфорная кислота H 3 PO 4 образует средние соли - фосфаты вида Na 3 PO 4 , и два ряда кислых − гидрофосфаты Na 2 HPO 4 и дигидрофосфаты NaH 2 PO 4 . Тогда как, у фосфористой кислоты H 2 (HPO 3) только два ряда − фосфиты и гидрофосфиты, а у фосфорноватистой кислоты H(H 2 PO 2) − только ряд средних солей − гипофосфитов.

Общие методы получения кислот

Существует множество методов получения кислот, в т. ч. общих, среди которых в промышленной и лабораторной практике можно выделить следующие:

• Взаимодействие кислотных оксидов (ангидридов) с водой, например:

Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4} Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{2CrO_3 + H_2O \rightarrow H_2Cr_2O_7}

• Вытеснение более летучей кислоты из её соли менее летучей кислотой, например:

Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{CaF_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + 2HF\uparrow} Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{KNO_3 + H_2SO_4 \rightarrow KHSO_4 + HNO_3\uparrow}

• Гидролиз галогенидов или солей, например:

Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{PCl_5 + 4H_2O \rightarrow H_3PO_4 + 5HCl} Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{Al_2Se_3 + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2Se}

• Синтез бескислородных кислот из простых веществ

Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl}

• Реакции ионного обмена на поверхности ионообменных смол : хемосорбция катионов растворенных солей и замена их на Н + .

Применение

Минеральные кислоты широко применяют в металло- и деревообработке, текстильной, лакокрасочной, нефтегазовой и других отраслях промышленности и в научных исследованиях. К числу веществ, производимых в наибольшем объёме, относятся серная , азотная , фосфорная , соляная кислоты. Суммарное годовое производство в мире этих кислот исчисляется сотнями миллионов тонн в год.

В металлообработке они часто используются для травления железа и стали и в качестве очищающих агентов перед сваркой , металлизацией , окраской или гальванической обработкой .

Серная кислота , метко названная Д. И. Менделеевым «хлебом промышленности », применяется в производстве минеральных удобрений , для получения других минеральных кислот и солей, в производстве химических волокон , красителей , дымообразующих и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной, пищевой и др. отраслях промышленности, в промышленном органическом синтезе и т. п.

Соляная кислота применяется для кислотной обработки, очищения руд олова и тантала, для производства патоки из крахмала , для удаления накипи с котлов и теплообменного оборудования ТЭЦ . Она также используется в качестве дубильного вещества в кожевенной промышленности.

Азотная кислота применяется при получении аммонийной селитры , использующейся в качестве удобрения и в производстве взрывчатых веществ . Кроме того, она применяется в процессах органического синтеза , в металлургии, при флотации руды и для переработки отработанного ядерного топлива.

Ортофосфорную кислоту широко используют при производстве минеральных удобрений. Она используется при пайке в качестве флюса (по окисленой меди, по чёрному металлу, по нержавеющей стали). Входит в состав ингибиторов коррозии . Также применяется в составе фреонов в промышленных морозильных установках как связующее вещество.

Пероксокислоты , кислородсодержащие кислоты хлора, марганца, хрома находят применение как сильные окислители.

Напишите отзыв о статье "Неорганические кислоты"

Литература

1. Некрасов Б. В., Основы общей химии, 3 изд., т. 1-2. М., 1973;
2. Кемпбел Дж., Современная общая химия, пер. с англ., т. 1-3, М., 1975;
3. Белл Р., Протон в химии, пер. с англ., М., 1977;
4. Хьюн Д., Неорганическая химия, пер. с англ., М., 1987.

См. также

Примечания

Просмотр этого шаблона Неорганические кислоты

Отрывок, характеризующий Неорганические кислоты

Перед Катарами остановился тот же маленький человечек, Хюг де Арси. Нетерпеливо топчась на месте, видимо, желая поскорее закончить, он хриплым, надтреснутым голосом начал отбор...
– Как тебя зовут?
– Эсклармонд де Перейль, – последовал ответ.
– Хюг де Арси, действую от имени короля Франции. Вы обвиняетесь в ереси Катар. Вам известно, в соответствии с нашим соглашением, которое вы приняли 15 дней назад, чтобы быть свободной и сохранить жизнь, вы должны отречься от своей веры и искренне поклясться в верности вере Римской католической церкви. Вы должны сказать: «отрекаюсь от своей религии и принимаю католическую религию!».
– Я верю в свою религию и никогда не отрекусь от неё... – твёрдо прозвучал ответ.
– Бросьте её в огонь! – довольно крикнул человечек.
Ну, вот и всё. Её хрупкая и короткая жизнь подошла к своему страшному завершению. Двое человек схватили её и швырнули на деревянную вышку, на которой ждал хмурый, бесчувственный «исполнитель», державший в руках толстые верёвки. Там же горел костёр... Эсклармонд сильно ушиблась, но тут же сама себе горько улыбнулась – очень скоро у неё будет гораздо больше боли...
– Как вас зовут? – продолжался опрос Арси.
– Корба де Перейль...
Через коротенькое мгновение её бедную мать так же грубо швырнули рядом с ней.
Так, один за другим Катары проходили «отбор», и количество приговорённых всё прибавлялось... Все они могли спасти свои жизни. Нужно было «всего лишь» солгать и отречься от того, во что ты верил. Но такую цену не согласился платить ни один...
Пламя костра трескалось и шипело – влажное дерево никак не желало гореть в полную мощь. Но ветер становился всё сильнее и время от времени доносил жгучие языки огня до кого-то из осуждённых. Одежда на несчастном вспыхивала, превращая человека в горящий факел... Раздавались крики – видимо, не каждый мог вытерпеть такую боль.

Эсклармонд дрожала от холода и страха... Как бы она ни храбрилась – вид горящих друзей вызывал у неё настоящий шок... Она была окончательно измученной и несчастной. Ей очень хотелось позвать кого-то на помощь... Но она точно знала – никто не поможет и не придёт.
Перед глазами встал маленький Видомир. Она никогда не увидит, как он растёт... никогда не узнает, будет ли его жизнь счастливой. Она была матерью, всего лишь раз, на мгновение обнявшей своего ребёнка... И она уже никогда не родит Светозару других детей, потому что жизнь её заканчивалась прямо сейчас, на этом костре... рядом с другими.
Эсклармонд глубоко вздохнула, не обращая внимания на леденящий холод. Как жаль, что не было солнца!.. Она так любила греться под его ласковыми лучами!.. Но в тот день небо было хмурым, серым и тяжёлым. Оно с ними прощалось...
Кое-как сдерживая готовые политься горькие слёзы, Эсклармонд высоко подняла голову. Она ни за что не покажет, как по-настоящему ей было плохо!.. Ни за что!!! Она как-нибудь вытерпит. Ждать оставалось не так уж долго...
Мать находилась рядом. И вот-вот готова была вспыхнуть...
Отец стоял каменным изваянием, смотря на них обеих, а в его застывшем лице не было ни кровинки... Казалось, жизнь ушла от него, уносясь туда, куда очень скоро уйдут и они.
Рядом послышался истошный крик – это вспыхнула мама...
– Корба! Корба, прости меня!!! – это закричал отец.
Вдруг Эсклармонд почувствовала нежное, ласковое прикосновение... Она знала – это был Свет её Зари. Светозар... Это он протянул руку издалека, чтобы сказать последнее «прощай»... Чтобы сказать, что он – с ней, что он знает, как ей будет страшно и больно... Он просил её быть сильной...
Дикая, острая боль полоснула тело – вот оно! Пришло!!! Жгучее, ревущее пламя коснулось лица. Вспыхнули волосы... Через секунду тело вовсю полыхало... Милая, светлая девочка, почти ребёнок, приняла свою смерть молча. Какое-то время она ещё слышала, как дико кричал отец, называя её имя. Потом исчезло всё... Её чистая душа ушла в добрый и правильный мир. Не сдаваясь и не ломаясь. Точно так, как она хотела.
Вдруг, совершенно не к месту, послышалось пение... Это присутствовавшие на казни церковники начали петь, чтобы заглушить крики сгоравших «осуждённых». Хриплыми от холода голосами они пели псалмы о всепрощении и доброте господа...
Наконец, у стен Монтсегюра наступил вечер.
Страшный костёр догорал, иногда ещё вспыхивая на ветру гаснущими, красными углями. За день ветер усилился и теперь бушевал во всю, разнося по долине чёрные облака копоти и гари, приправленные сладковатым запахом горелой человеческой плоти...
У погребального костра, наталкиваясь на близстоявших, потерянно бродил странный, отрешённый человек... Время от времени вскрикивая чьё-то имя, он вдруг хватался за голову и начинал громко, душераздирающе рыдать. Окружающая его толпа расступалась, уважая чужое горе. А человек снова медленно брёл, ничего не видя и не замечая... Он был седым, сгорбленным и уставшим. Резкие порывы ветра развевали его длинные седые волосы, рвали с тела тонкую тёмную одежду... На мгновение человек обернулся и – о, боги!.. Он был совсем ещё молодым!!! Измождённое тонкое лицо дышало болью... А широко распахнутые серые глаза смотрели удивлённо, казалось, не понимая, где и почему он находился. Вдруг человек дико закричал и... бросился прямо в костёр!.. Вернее, в то, что от него оставалось... Рядом стоявшие люди пытались схватить его за руку, но не успели. Человек рухнул ниц на догоравшие красные угли, прижимая к груди что-то цветное...
И не дышал.
Наконец, кое-как оттащив его от костра подальше, окружающие увидели, что он держал, намертво зажав в своём худом, застывшем кулаке... То была яркая лента для волос, какую до свадьбы носили юные окситанские невесты... Что означало – всего каких-то несколько часов назад он ещё был счастливым молодым женихом...
Ветер всё так же тревожил его за день поседевшие длинные волосы, тихо играясь в обгоревших прядях... Но человек уже ничего не чувствовал и не слышал. Вновь обретя свою любимую, он шёл с ней рука об руку по сверкающей звёздной дороге Катар, встречая их новое звёздное будущее... Он снова был очень счастливым.
Всё ещё блуждавшие вокруг угасающего костра люди с застывшими в горе лицами искали останки своих родных и близких... Так же, не чувствуя пронизывающего ветра и холода, они выкатывали из пепла догоравшие кости своих сыновей, дочерей, сестёр и братьев, жён и мужей.... Или даже просто друзей... Время от времени кто-то с плачем поднимал почерневшее в огне колечко... полусгоревший ботинок... и даже головку куклы, которая, скатившись в сторону, не успела полностью сгореть...
Тот же маленький человечек, Хюг де Арси, был очень доволен. Всё наконец-то закончилось – катарские еретики были мертвы. Теперь он мог спокойно отправляться домой. Крикнув замёрзшему в карауле рыцарю, чтобы привели его коня, Арси повернул к сидящим у огня воинам, чтобы дать им последние распоряжения. Его настроение было радостным и приподнятым – затянувшаяся на долгие месяцы миссия наконец-то пришла к «счастливому» завершению... Его долг был исполнен. И он мог честно собой гордиться. Через короткое мгновение вдали уже слышалось быстрое цоканье конских копыт – сенешаль города Каркассона спешил домой, где его ждал обильный горячий ужин и тёплый камин, чтобы согреть его замёрзшее, уставшее с дороги тело.
На высокой горе Монтсегюр слышался громкий и горестный плач орлов – они провожали в последний путь своих верных друзей и хозяев... Орлы плакали очень громко... В селении Монтсегюр люди боязливо закрывали двери. Плач орлов разносился по всей долине. Они скорбели...

Страшный конец чудесной империи Катар – империи Света и Любви, Добра и Знания – подошёл к своему завершению...
Где-то в глубине Окситанских гор ещё оставались беглые Катары. Они прятались семьями в пещерах Ломбрив и Орнолак, никак не в силах решить, что же делать дальше... Потерявшие последних Совершенных, они чувствовали себя детьми, не имевшими более опоры.
Они были гонимы.
Они были дичью, за поимку которой давались большие награды.

И всё же, Катары пока не сдавались... Перебравшись в пещеры, они чувствовали себя там, как дома. Они знали там каждый поворот, каждую щель, поэтому выследить их было почти невозможно. Хотя прислужники короля и церкви старались вовсю, надеясь на обещанные вознаграждения. Они шныряли в пещерах, не зная точно, где должны искать. Они терялись и гибли... А некоторые потерянные сходили с ума, не находя пути назад в открытый и знакомый солнечный мир...
Особенно преследователи боялись пещеру Сакани – она заканчивалась шестью отдельными ходами, зигзагами вёдшими прямиком вниз. Настоящую глубину этих ходов не знал никто. Ходили легенды, что один из тех ходов вёл прямиком в подземный город Богов, в который не смел спускаться ни один человек.
Подождав немного, Папа взбесился. Катары никак не хотели исчезнуть!.. Эта маленькая группка измученных и непонятных ему людей никак не сдавалась!.. Несмотря на потери, несмотря на лишения, несмотря ни на что – они всё ещё ЖИЛИ. И Папа их боялся... Он их не понимал. Что двигало этими странными, гордыми, неприступными людьми?!. Почему они не сдавались, видя, что у них не осталось никаких шансов на спасение?.. Папа хотел, чтобы они исчезли. Чтобы на земле не осталось ни одного проклятого Катара!.. Не в силах придумать ничего получше, он приказал послать в пещеры полчища собак...
Рыцари ожили. Вот теперь всё казалось простым и лёгким – им не надо было придумывать планы по поимке «неверных». Они шли в пещеры «вооружившись» десятками обученных охотничьих псов, которые должны были их привести в самое сердце убежища катарских беглецов. Всё было просто. Оставалось лишь чуточку подождать. По сравнению с осадой Монтсегюра, это была мелочь...
Пещеры принимали Катар, раскрыв для них свои тёмные, влажные объятия... Жизнь беглецов становилась сложной и одинокой. Скорее уж, это было похоже на выживание... Хотя желающих оказать беглецам помощь всё ещё оставалось очень и очень много. В маленьких городках Окситании, таких, как княжество де Фуа (de Foix), Кастеллум де Вердунум (Castellum de Verdunum) и других, под прикрытием местных сеньоров всё ещё жили Катары. Только теперь они уже не собирались открыто, стараясь быть более осторожными, ибо ищейки Папы никак не соглашались успокаиваться, желая во что бы то ни стало истребить эту скрывавшуюся по всей стране окситанскую «ересь»...
«Будьте старательны в истреблении ереси любыми путями! Бог вдохновит вас!» – звучал призыв Папы крестоносцам. И посланцы церкви действительно старались...
– Скажи, Север, из тех, кто ушёл в пещеры, дожил ли кто либо до того дня, когда можно было, не боясь, выйти на поверхность? Сумел ли кто-то сохранить свою жизнь?
– К сожалению – нет, Изидора. Монтсегюрские Катары не дожили... Хотя, как я тебе только что сказал, были другие Катары, которые существовали в Окситании ещё довольно долго. Лишь через столетие был уничтожен там последний Катар. Но и у них жизнь была уже совершенно другой, намного более скрытной и опасной. Перепуганные инквизицией люди предавали их, желая сохранить этим свои жизни. Поэтому кто-то из оставшихся Катар перебирался в пещеры. Кто-то устраивался в лесах. Но это уже было позже, и они были намного более подготовлены к такой жизни. Те же, родные и друзья которых погибли в Монтсегюре, не захотели жить долго со своей болью... Глубоко горюя по усопшим, уставшие от ненависти и гонений, они, наконец, решились воссоединиться с ними в той другой, намного более доброй и чистой жизни. Их было около пятисот человек, включая нескольких стариков и детей. И ещё с ними было четверо Совершенных, пришедших на помощь из соседнего городка.
В ночь их добровольно «ухода» из несправедливого и злого материального мира все Катары вышли наружу, чтобы в последний раз вдохнуть чудесный весенний воздух, чтобы ещё раз взглянуть на знакомое сияние так любимых ими далёких звёзд... куда очень скоро будет улетать их уставшая, измученная катарская душа.
Ночь была ласковой, тихой и тёплой. Земля благоухала запахами акаций, распустившихся вишен и чабреца... Люди вдыхали опьяняющий аромат, испытывая самое настоящее детское наслаждение!.. Почти три долгих месяца они не видели чистого ночного неба, не дышали настоящим воздухом. Ведь, несмотря ни на что, что бы на ней ни случилось, это была их земля!.. Их родная и любимая Окситания. Только теперь она была заполнена полчищами Дьявола, от которых не было спасения.
Не сговариваясь, катары повернули к Монтсегюру. Они хотели в последний раз взглянуть на свой ДОМ. На священный для каждого из них Храм Солнца. Странная, длинная процессия худых, измождённых людей неожиданно легко поднималась к высочайшему из катарских замков. Будто сама природа помогала им!.. А возможно, это были души тех, с кем они очень скоро собирались встречаться?
У подножья Монтсегюра расположилась маленькая часть армии крестоносцев. Видимо, святые отцы всё ещё боялись, что сумасшедшие Катары могут вернуться. И сторожили... Печальная колонна тихими призраками проходила рядом со спящей охраной – никто даже не шевельнулся...
– Они использовали «непрогляд», верно ведь? – удивлённо спросила я. – А разве это умели делать все Катары?..
– Нет, Изидора. Ты забыла, что с ними были Совершенные, – ответил Север и спокойно продолжил дальше.
Дойдя до вершины, люди остановились. В свете луны руины Монтсегюра выглядели зловеще и непривычно. Будто каждый камень, пропитанный кровью и болью погибших Катар, призывал к мести вновь пришедших... И хотя вокруг стояла мёртвая тишина, людям казалось, что они всё ещё слышат предсмертные крики своих родных и друзей, сгоравших в пламени ужасающего «очистительного» папского костра. Монтсегюр возвышался над ними грозный и... никому ненужный, будто раненый зверь, брошенный умирать в одиночку...
Стены замка всё ещё помнили Светодара и Магдалину, детский смех Белояра и златовласой Весты... Замок помнил чудесные годы Катар, заполненные радостью и любовью. Помнил добрых и светлых людей, приходивших сюда под его защиту. Теперь этого больше не было. Стены стояли голыми и чужими, будто улетела вместе с душами сожжённых Катар и большая, добрая душа Монтсегюра...

Катары смотрели на знакомые звёзды – отсюда они казались такими большими и близкими!.. И знали – очень скоро эти звёзды станут их новым Домом. А звёзды глядели сверху на своих потерянных детей и ласково улыбались, готовясь принять их одинокие души.
Наутро все Катары собрались в огромной, низкой пещере, которая находилась прямо над их любимой – «кафедральной»... Там когда-то давно учила ЗНАНИЮ Золотая Мария... Там собирались новые Совершенные... Там рождался, рос и крепчал Светлый и Добрый Мир Катар.
И теперь, когда они вернулись сюда лишь как «осколки» этого чудесного мира, им хотелось быть ближе к прошлому, которое вернуть было уже невозможно... Каждому из присутствовавших Совершенные тихо дарили Очищение (consolementum), ласково возлагая свои волшебные руки на их уставшие, поникшие головы. Пока все «уходящие» не были, наконец-то, готовы.
В полном молчании люди поочерёдно ложились прямо на каменный пол, скрещивая на груди худые руки, и совершенно спокойно закрывали глаза, будто всего лишь собирались ко сну... Матери прижимали к себе детей, не желая с ними расставаться. Ещё через мгновение вся огромная зала превратилась в тихую усыпальницу уснувших навеки пяти сотен хороших людей... Катар. Верных и Светлых последователей Радомира и Магдалины.
Их души дружно улетели туда, где ждали их гордые, смелые «братья». Где мир был ласковым и добрым. Где не надо было больше бояться, что по чьей-то злой, кровожадной воле тебе перережут горло или попросту швырнут в «очистительный» папский костёр.
Сердце сжала острая боль... Слёзы горячими ручьями текли по щекам, но я их даже не замечала. Светлые, красивые и чистые люди ушли из жизни... по собственному желанию. Ушли, чтобы не сдаваться убийцам. Чтобы уйти так, как они сами этого хотели. Чтобы не влачить убогую, скитальческую жизнь в своей же гордой и родной земле – Окситании.
– Зачем они это сделали, Север? Почему не боролись?..
– Боролись – с чем, Изидора? Их бой был полностью проигран. Они просто выбрали, КАК они хотели уйти.
– Но ведь они ушли самоубийством!.. А разве это не карается кармой? Разве это не заставило их и там, в том другом мире, так же страдать?
– Нет, Изидора... Они ведь просто «ушли», выводя из физического тела свои души. А это ведь самый натуральный процесс. Они не применяли насилия. Они просто «ушли».
С глубокой грустью я смотрела на эту страшную усыпальницу, в холодной, совершенной тишине которой время от времени звенели падающие капли. Это природа начинала потихоньку создавать свой вечный саван – дань умершим... Так, через годы, капля за каплей, каждое тело постепенно превратится в каменную гробницу, не позволяя никому глумиться над усопшими...

Для доказательства присутствия минеральных кислот в диализатах определяют кислотность этих жидкостейи наличие в ниханионовсоответствующих кислот.

Определение кислотности диализатов проводится с помощью кислотно-основных индикаторов, которые изменяют свою окраску в кислой среде (метиловый фиолетовый,метиловый оранжевый,конго красныйи др.).

К небольшому объему диализата прибавляют несколько капель раствораиндикатора, изменение окраски которого указывает на наличие кислот в исследуемыхжидкостях. От прибавленияраствораметилового фиолетового(интервал рН перехода окраски 0,1-1,5 и 1,5-3,2) к исследуемойжидкостис рН= 1,5...3,2 зеленая окраскаиндикаторапереходит в фиолетовую. Красная окраскаметилового оранжевогопри рН = 3,0...4,4 переходит в желтую. Сине-фиолетовая окраскаконго красногопри рН = 3,0...5,2 переходит в красную. Для проверки кислотности вытяжек (диализатов) и для ориентировочного определения рН среды может быть использованабумага, пропитанная универсальныминдикатором.

После того как установлена ярко выраженная кислая реакция вытяжек из биологического материала или диализатов, проводят исследование этих жидкостейна наличиеанионовсерной, азотной, соляной и других кислот.

Обнаружение сульфат-ионов, хлорид-ионов и ионовдругих кислот в вытяжках (диализатах) еще не является доказательством отравлений серной, соляной или другой кислотой. Это объясняется тем, чтоанионыуказанных кислот могут быть ворганизмекак составная часть органов итканей.

Для доказательства отравлений минеральными кислотами необходимо отогнать их из диализатов. При этом отгоняются только свободные кислоты. Солиэтих кислот, поступившие в вытяжки из исследуемых объектов, не перегоняются. Учитывая то, что серная иазотная кислотыперегоняются при относительно высокойтемпературе, вначале эти кислоты переводят в более летучие соединения, которые в процессеперегонкилегко переходят в дистилляты.

§ 1. Серная кислота

На отравление серной кислотойможет указывать внешний вид объектов исследования. Так, например, у лиц, принявших концентрированнуюсерную кислоту, могут быть повреждениятканейгуб, языка, пищевода, желудка и т. д. Одежда, на которую попаласерная кислота, может быть повреждена. Однако доказательством отравлениясерной кислотойявляется обнаружение ее в дистиллятах, полученных послеперегонкиэтой кислоты из диализатов.

Выделение серной кислоты из биологического материала. Подлежащие исследованию органы трупов измельчают, заливаютводойдо получения кашицеобразной массы, которую оставляют на 1-2 ч. Полученную вытяжку отфильтровывают, подвергаютдиализу, а затем из диализата отгоняютсерную кислоту.

При химико-токсикологическом исследовании серной кислотына одежде или на других объектах эту кислоту можно извлечьэтиловым спиртом, в котором растворяется эта кислота и не растворяются еесоли. С этой целью исследуемый материал измельчают и прибавляют к немуэтиловый спирт. Через некоторое времяжидкостьотфильтровывают от твердых частиц исследуемого материала. Фильтрат на водяной бане выпаривают досуха. К сухому остатку прибавляют 10 млводы, кипятят несколько минут, а затем охлаждаютжидкостьдо комнатнойтемпературы. Из полученнойжидкостиотгоняютсерную кислотуи исследуют ее в дистилляте.

Отгонка серной кислоты. К диализатам прибавляют медныеопилкии нагревают. При этом образуетсяангидрид сернистойкислоты SO 2 , который отгоняют и собирают в приемник, содержащийраствориода. При взаимодействииангидрида сернистойкислоты сводойииодомобразуетсясерная кислота:

Способ отгонки серной кислотысостоит в следующем: в колбуаппаратадля отгонкижидкостей, состоящего из колбы, холодильника с форштосом и приемника, вносят диализат и медныеопилки. Конец форштоса опускают в приемник, содержащийраствориода. Колбу устанавливают на масляную или песочную баню и нагревают. Если во времяперегонкипроисходит быстрое обесцвечиваниеиода, то егорастворнебольшими порциями дополнительно вносят в приемник. После окончания отгонкисерной кислотыв приемник прибавляют 2-3 мл разбавленнойсоляной кислотыи нагреваютжидкостьдо полного исчезновенияиода, не вступившего в реакцию сангидридом сернистойкислоты. Освобожденный отиодадистиллят используют для обнаружения в немсерной кислоты.

Для обнаружения серной кислотыв дистилляте применяют реакции схлоридом бария,ацетатом свинцаи родизонатомнатрия.

Реакция с хлоридом бария. К 3-5 каплям дистиллята прибавляют 1-2 капли 5 %-горастворахлорида бария. Появление белого осадкасульфата барияуказывает на наличие серной кис-

лоты в дистилляте. Образовавшийся осадок не растворяется в азотной и соляной кислотах, а также вщелочах.

Реакция с ацетатом свинца. К нескольким каплям дистиллята прибавляют 2-3 капли 3 %-гораствораацетата свинца. При наличиисерной кислотывыпадает белый осадоксульфата свинца, который не растворяется вазотной кислоте, но растворяется в едкихщелочахи враствореацетата аммонияпри нагревании:

Реакция с родизонатом натрия основана на том, что родизо-натнатрияссолямибарияобразует родизонатбария, имеющий красную окраску. От прибавлениясерной кислотыили сульфатов к родизонатубарияон разлагается. При этом образуется осадоксульфата барияи исчезает красная окраска родизоната:

Выполнение реакции. Нафильтровальную бумагунаносят каплю 1 %-горастворахлорида барияи каплю свежеприготовленного 0,2 %-горастворародизонатанатрия. При этом набумагепятно приобретает красную окраску. На это пятно наносят 1-2 капли дистиллята. В присутствиисерной кислотыокраска пятна исчезает. Эта реакция является специфичной на сульфаты исерную кислоту.

Минеральные кислоты и щелочи в дизельном топливе, вырабатываемом заводами промышленности, отсутствуют. В процессе хранения они также не образуются. Единственный источник кислот и щелочей в топливе - это случайное попадание в средства хранения или транспортирования или неполная промывка этих средств после ремонта или очистки неорганическими растворами.[ ...]

Жирные кислоты переводятся раствором едкого натра в мыла. Последние отделяются от неомыляемых веществ осаждением, а иногда смесью пропилового и бутилового спиртов. Жирные кислоты выделяются из мыльного раствора минеральной кислотой и затем высаливанием. Их очистка проводится дробной вакуумной перегонкой. Кислый раствор соли, содержащий остатки пропил ового и бутилового спиртов, образует сильно загрязненные сточные воды. Эти сточные воды состоят преимущественно из продуктов окисления парафинов, как например, спиртов, кето-нов и жирных кислот. Так как они находятся в нерастворимом виде и их удельный вес меньше веса воды, то они могут быть отделены в ловушках.[ ...]

Гуминовыми кислотами называют соединения, вымываемые из почвы щелочами, фосфорнокислым, щавелевокислым или фтористым натрием и другими растворителями и осаждаемые из полученных растворов минеральными кислотами в виде темно-коричневого осадка .[ ...]

В щелочах и в минеральных кислотах оранжевый крон растворяется полностью, а в уксусной кислоте - частично. Оранжевый крон состоит из частиц, кристаллизующихся в тетрагональной системе, обладает высокими антикоррозийными свойствами, благодаря пассивирующему (окисляющему) действию на металл (железо). Несмотря на наличие в его составе группы РЬО, он не способен к реакции мылообразования с маслом.[ ...]

При подкислении минеральными кислотами терпингидрат дегидратируется (отщепляет воду) и переходит в смесь трех изомерных терпинеолов а, ¡3 и -[, известную под названием «продажного» терпинеола. Все изомерные терпинеолы имеют приятный запах, благодаря чему их широко применяют в парфюмерной промышленности.[ ...]

При этом выделяется минеральная кислота в количестве, эквивалентном находящимся в пробе аммонийным солям. Кислота титруется ЫаОН, титр которого соответствует 1 мг азота аммонийных солей. При подготовке пробы для осаждения углекислых солей добавляется ВаСЬ.[ ...]

Способность сильных минеральных кислот растворять целлюлозу объясняют образованием продуктов присоединения, за исключением азотной кислоты, которая образует сложные эфиры. Он считает, что при использовании фосфорной кислоты образуется соединение (С6Ню03 2НЮ - Н3РО 4.)„. Однако при осаждении целлюлозы из раствора кислота может быть полностью отмыта. Штамму и Коэну не удалось растворить деградированную целлюлозу в 100%-ной фосфорной кислоте без добавления воды. Экенштам , Штамм и Коэн показали, что целлюлоза очень быстро растворяется в фосфорной кислоте, если предварительно превратить ее в гидратную форму.[ ...]

Сточные воды, содержащие минеральные кислоты или щелочи, перед сбросом их в водоемы или перед использованием в технологических процессах нейтрализуют. Практически нейтральными следует считать воды с РН=6,5-8,5.[ ...]

Поэтому после изомеризации (например после действия НО на расплавленную живицу) смесь кислот будет состоять только из абиетиновой кислоты и декстропимаровой, не подвергшейся изомеризации.[ ...]

Нами предложено летучие жирные кислоты определять методом перегонки с водяным паром, преимущество которого заключается в том, что объем перегонной смеси остается все время постоянным, и поэтому исключается возможность попадания в отгон соляной кислоты и др. лётучих минеральных кислот и устраняется гидролиз комплексных органических соединений.[ ...]

Лигнин очень легко реагирует с азотной кислотой (даже разбавленной), которая часто применялась для выделения целлюлозного волокна . В этом процессе лигнин полностью разрушается до водорастворимых продуктов. Рутала и Севон изучали действие азотной кислоты на протолигнин в еловой древесине и нашли, что поглощалось около 30% кислоты (в расчете на древесину), причем 57,8% были органически связаны, а остаток регенерировался в виде 23,5% азота, 5,5% окиси азота, 9,35% аммиака и 2,92% цианистого водорода. Около 25% нитрованного лигнина растворилось, но из водного фильтрата было получено лишь небольшое количество желтого аморфного продукта. Экстракция оставшейся древесины щелочью дала темно-коричневый раствор, из которого после подкисления минеральной кислотой осаждался коричневый хлопьевидный продукт, напоминающий азотсодержащий щелочной лигнин. Он растворялся в карбонате натрия с выделением углекислого газа. Содержание азота в продукте определено не было.[ ...]

В качестве реагентов для нейтрализации минеральных кислот применяют едкие, углекислые и двууглекислые щелочи; наиболее дешевые из них Са(ОН)г в виде пушонки или известкового молока и углекислые кальций и магний в виде дробленого мела, известняка и доломита. Едкий натр и соду употребляют для нейтрализации сточных вод только п тех случаях, когда эти про» дукты являются отходами местного производства.[ ...]

Известными консервантами являются препараты минеральных кислот - нитрит н пиросульфат натрия. Эти препараты дают хороший консервирующий эффект: при добавлении их ко всем видам растительных кормов в дозах 0,5-1,5% (масс.) при консервировании кормов потери сухого вещества ц других питательных веществ сокращаются в 2-3 раза по сравнению с обычным способом заготовки. Для сохранения питательных веществ в соломе широко используются аммиачная вода, безводный аммиак, щелочи и др.[ ...]

Сточные воды многих производств содержат свободные минеральные кислоты: наиболее часто серную, затем соляную (например, в стоках хлорорганйческо-го синтеза), смесь серной и азотной кислот (в стоках органического синтеза), реже фосфорную и фосфористую кислоты.[ ...]

Катализаторами омыления сложных эфиров целлюлозы служат кислоты и основания. Катализируемое минеральными кислотами омыление эфиров целлюлозы и низших карбоновых кислот является обратимой реакцией. Кроме обычного способа омыления ацетилцеллюлозы обработкой водной уксусной кислотой в присутствии серной кислоты, предложено проводить этот процесс в средах, содержащих различные органические растворители: аце " тон, бензол, диоксан, этанол, трихлорэтан . Предполагается, что эти растворители делают структуру ацетилцеллюлозы более проницаемой для омыляющего раствора кислоты. Турнер проводил частичное омыление ацетатов целлюлозы, нагревая их при 180 °С и выше в спирте (метаноле, этаноле, этиленгликоле) под давлением. При этих температурах происходило растворение эфиров целлюлозы. Нагревание продолжали до тех пор, пока не достигалось необходимое снижение СЗ. Исследование кинетики омыления ацетилцеллюлозы в интервале температур 23-95 °С и при значениях pH от 2 до 10 проведено в работе Boca с сотр. . Полученные им результаты показывают, что эта реакция, протекающая, по-видимому, в гомогенной среде, имеет псевдо-первый порядок.[ ...]

Много методов разложения и выщелачивания алюминиевых руд минеральными кислотами обусловлено различным минералогическим составом этих руд. Так, природные сырые каолинит и алунит в кислотах при атмосферном давлении разлагаются крайне медленно, а обожженные при 500-700° С достаточно быстро и полно. При автоклавных условиях (>150° С) сырой каолинит и алунит быстро взаимодействуют с растворами всех минеральных кислот. Нефелин хорошо реагирует с кислотами на холоду, а нефелиновые сиениты и полевые шпаты - только при высоких температурах в автоклавных условиях.[ ...]

В качестве регенерирующих агентов чаще всего применяют растворы минеральных кислот (серной, соляной), оснований солей, органических растворителей, воду. Химической регенерации могут подвергаться любые виды ионитов - зернистые, волокнистые и т.д. Методы химической регенерации ионитов приведены в табл. 48.[ ...]

Высокая эффективность кислования содовых солонцов отработанной серной кислотой отмечена во всех регионах их распространения. Серная кислота и другие отработанные минеральные кислоты являются быстродействующими мелиорантами.[ ...]

Оксид скандия - аморфный порошок белого цвета, 7’пл 1539° С. В воде не растворим, в минеральных кислотах растворяется, со щелочами не взаимодействует. Агрегатное состояние в воздухе - аэрозоль. .[ ...]

Процесс перевода карбонатной жесткости в некарбонатную путем добавления к воде минеральной кислоты называется импфированием (от немецкого impfen - добавлять) .[ ...]

Для разложения силикатов натрия используют вещества, вытесняющие слабую кремниевую кислоту из ее соли - минеральные кислоты (НС1, Н2504 и др.), диоксиды углерода и серы (С02, БСЬ), кислые соли (№Н504, ЫаНБОз, ЫаНСОз), а также соли, образующие кислоты в процессе гидролиза [Ыа251Р6, А12(504)з, А1С13, РеС13, Ре504, (МН4)2504 и др.]. В качестве активатора разложения жидкого стекла с успехом можно использовать хлор, ионообменные смолы; способствует разложению и электролиз.[ ...]

К числу резко агрессивных вод относятся: сточные воды от травления металлов, содержащие кислоты и сульфаты металлов; воды из цехов гальванопокрытий, загрязненные кислотами и солями; воды от производства минеральных кислот и нитропродуктов; воды некоторых цехов нефтеперерабатывающих заводов, содержащие сероводород, кислоты и сернистый газ. Агрессивными являются также некоторые виды сточных вод заводов черной металлургии, в частности воды от грануляции шлака, содержащие сероводород и сульфаты; сточные воды коксохимических заводов и газогенераторных станций, содержащие органические кислоты и сероводород; кислые воды сульфитцеллюлозных заводов и т. д.[ ...]

Химические свойства. Стабилен в обычных условиях хранения, но быстро гидролизуется под действием минеральных кислот и щелочей при высоких температурах.[ ...]

Нейтрализационные установки являются обязательными для всех предприятий, в сточных водах которых содержатся минеральные кислоты и их соли. Основным реагентом для нейтрализации кислот в сточных водах является гашеная известь (обычно в виде известкового молока с содержанием активной извести 5-10%). При доведении активной реакции кислых стоков до pH = 8 -9 наступает нейтрализация содержащихся в них кислот и происходит выделение железа и металлов в виде нерастворимых гидроокисей.[ ...]

На рис. 6.9 приведена схема установки огневого обезвреживания отходов с квазисухой очисткой газов от газообразных минеральных кислот и их ангидридов, описанной в разд. 6.1. Отходящие газы из огневого реактора 1 направляются в распылительную сушилку-абсорбер 2, где при контакте капель щелочного раствора с кислотами и их ангидридами происходит их нейтрализация. Распиливание щелочного раствора возможно форсунками или дисковыми распылителями. Часть грубой пыли, содержащейся в отходящих газах, и грубые частицы образующихся солей выпадают в сборник сушилки-абсорбера. Очистка газов от тонкой пыли осуществляется в электрофильтре 3. В рассматриваемой схеме происходит смешение улавливаемого уноса отходящих газов с минеральными солями, образующимися в сушилке-абсорбере. Применение схемы целесообразно в тех случаях, когда уловленная пыль не является полезным продуктом и когда нежелательно образование вторичных сточных вод.[ ...]

Кислотными эти лигнины называются потому, что они получаются при действии на лигнифицированный растительный материал сильных минеральных кислот (серной или соляной). Выделение посредством серной кислоты основывается на открытии Браконно и Пайена , установивших, что целлюлоза гидролизуется этой кислотой. Однако выделение лигнина этим путем впервые провел Класон и поэтому полученный таким способом лигнин называется лигнином Класона, или сернокислотным лигнином. В первоначально примененном им процессе Класон использовал 72%-ную кислоту, но позже изменил концентрацию кислоты, несколько ослабив ее. Его метод заключается в следующем: на каждые 1- 1,3 г измельченной, предварительно проэкстрагированной и высушенной при температуре 100° древесины, прибавляется 15 см3 66%-ной серной кислоты, и смесь перемешивается до пелной желатинизации. Смесь оставляется при температуре 20° в течение 48 час. при периодическом перемешивании и затем разбавляется водой. Полученный лигнин фильтруется и промывается, пока фильтрат не станет почти свободным от кислоты. Лигнин затем суспензируется в 0,5%-иой соляной кислоте и нагревается на кипящей водяной бане в течение 12 час. для отщепления всей связанной серной кислоты и гидролиза оставшихся пентозанов. Лигнин снова фильтруется, промывается от кислоты и сушится.[ ...]

Определение основано на связывании аммиака с помощью формалина в органическое соединение гексаметилентетрамин. Аммиачные удобрения выделяют при этом минеральную кислоту в количестве, эквивалентном аммиачному азоту в анализируемой навеске. По количеству образовавшейся кислоты, которая учитывается титрованием щелочью, устанавливают содержание азота в удобрении.[ ...]

Одним из наиболее выразительных примеров дифференцирующего и нивелирующего действия растворителей на силу растворенных в них электролитов может служить сравнение силы минеральных кислот в воде и безводной уксусной кислоте.[ ...]

Ниобий - металл серого цвета, обладающий высокой пластичностью, Ткиа 4840° С, Тпл 2470° С, плотность 8,6 г/см3, весьма устойчив к различным химическим воздействиям, нерастворим в минеральных кислотах и их смесях (за исключением фтороводородной кислоты). В воздухе рабочей зоны может находиться в виде аэрозоля.[ ...]

В состав сточных вод указанных производств входят следующие основные группы химических соединений: непредельные углеводороды, спирты, эфиры, альдегиды, кетоны, органические и минеральные кислоты и ароматические соединения. Помимо этого, « стоках некоторых производств содержатся некаль, соли тяжелых металлов, смолы; в общих стоках всех предприятий находятся латекс и крошка каучука. Как показал многолетний опыт, воды с содержанием большого количества органических веществ лишь в малой степени могут быть очищены физико-химическими (при этом дорогостоящими) методами. Наиболее рациональным методом очистки является биохимический.[ ...]

Технологические схемы установок для обезвреживания отходов V группы. Особенностью этих установок является необходимость очистки отходящих газов не только от пыли, но и от газообразных минеральных кислот и их ангидридов.[ ...]

Могут быть различные методы для осуществления реакции формальдегида с целлюлозой. Наиболее существенными из них являются взаимодействие формальдегида и целлюлозы в присутствии сильных минеральных кислот в водной среде и взаимодействие паров формальдегида с целлюлозой в присутствии катализаторов (минеральных кислот, солей).[ ...]

Приведенная в анализах жесткость воды обусловливается наличием солей щелочно-земельных металлов. Общая жесткость состоит из- устранимой, или карбонатной, и постоянной жесткости (щелочно-земельные соли минеральных кислот и растворимые в воде карбонаты магния и частично кальция).[ ...]

Плохо растворим в воде, спиртах, ацетоне, ароматических углеводородах. Растворяется в водных растворах минеральных кислот и щелочей.[ ...]

Хотя проведены многочисленные исследования по окислению целлюлозы щелочным, нейтральным и кислым гипохлоритом , гипоброми-том , перекисью водорода , озоном , перманганатом , кислородом и щелочью , азотной кислотой , сернистой кислотой при 150° и другими агентами, результаты не дали достаточного представления о подробном строении получающихся при этом продуктов. Многие из них при кипячении с минеральной кислотой дают наибольшие количества фурфурола и двуокиси углерода и, по-видимому, содержат структурную единицу (11), содержащую не более 40% карбоксильных групп в окси-целлюлозе, полученной с щелочным гипобромитом , а остаток, вероятно, представляет собой структуру формулы (7, И=СООН). Этот остаток может возникнуть при окислении соответствующего диальдегида, но его также можно получить при дальнейшем окислении кетонов (16) и (17), и поэтому появление этого остатка не доказывает, что начальное окисление происходит по избирательному периодатному пути.[ ...]

Вторая система канализации состоит из отдельных сетей для отвода токсичных и минерализованных сильно загрязненных сточных вод. К этой системе относятся: 1) сеть минерализованных стоков ЭЛОУ; 2) сеть сернистощелочных сточных вод; 3) сеть кислых сточных вод, загрязненных минеральными кислотами; 4) сеть кислых сточных вод, содержащих жирные кислоты и парафин; 5) сеть стоков от производства белково-витаминного концентрата (БВК); 6) сеть сточных вод, содержащих тетраэтилсвинец (ТЭС); 7) сеть отведения технологического конденсата.[ ...]

Реакция проводится так. К 2-3 см3 приблизительно 0,5%-ного раствора дубильных веществ добавляется 3-5 капель 1%-ного раствора железных квасцов (хорошо подходит также сернокислое закисное железо). Нельзя употреблять хлорное железо, имеющее в растворе кислую реакцию, а наличие в растворе минеральных кислот препятствует реакции.[ ...]

Химические свойства. Наличие в С. гидроксильной группы обусловливает их реакционную способность. Так например, при действии на С. щелочных металлов (калия, натрия, лития и т. д.) образуются алкоголяты - производные С., в которых водород гидроксильной группы замещен металлом. При действии на С. кислот образуются сложные эфиры. С сильными минеральными кислотами реакция эта протекает быстро; скорость образования сложных эфиров с органическими кислотами зависит от строения С. и кислоты. Отнятие воды от С. приводит к образованию либо этиленовых углеводородов, либо простых эфиров. В первом случае вода выделяется из одной молекулы С., во втором - из двух. При окислении первичных С. получаются альдегиды, вторичных - к е т о н ы. Окисление третичных С. протекает труднее и сопровождается разрывом связей между атомами углерода. Для непредельных С. характерны реакции, свойственные ненасыщенным соединениям, гидроксильная же группа сообщает им все свойства, присущие обычным предельным С.[ ...]

Количество кальция и магния, эквивалентное количеству карбонатов и гидрокарбонатов, называется карбонатной жесткостью. Некарбонатная жесткость определяется как разность между общей и карбонатной жесткостью и показывает количество катионов щелочноземельных металлов, соответствующее анионам минеральных кислот: хлорид-, сульфат-, нитрат-ионам и др.[ ...]

Еще в 1897 г. Класон высказал предположение, что лигнин состоит из простых структурных звеньев. Этот спирт очень чувствителен к кислотам и легко полимеризуется.[ ...]

Аниониты разделяются на слабоосновные, у которых основной радикал имеет константу диссоциации меньше МО-3, и на сильноосновные, у которых основной радикал имеет константу диссоциации больше ЫО-2. Сильноосновные аниониты могут поглощать любые анионы, однако регенерация их связана с большими трудностями. Слабоосновные аниониты обменивают анионы сильных кислот (БО2-, С1 , N0 , РО - и др.), но анионы слабых минеральных кислот (СО, 5Юз) практически не поглощаются (весьма незначительно в кислой среде). Поэтому слабоосновные аниониты используются на первой ступени анионирования, а сильноосновные - на второй ступени .[ ...]

Гидроцеллюлоза- это смесь природной целлюлозы и начальных продуктов ее гидролиза. Термин гидроцеллюлоза впервые был предложен Жираром в 1875 г. для обозначения порошкообразных остатков, получающихся при кислотном гидролизе целлюлозы. В настоящее время гидроцеллюлозу определяют как «группу макромолекулярных веществ, образующихся при гидролизе целлюлозы кислотой, причем любой член этой группы является гидроцеллюлозой» . Гидроцеллюлоза получается в определенных условиях продолжительного воздействия на целлюлозу разбавленных минеральных кислот при нормальной температуре или при более кратковременной обработке ими при нагревании.[ ...]

Условия культивирования микроорганизмов существенно влияют на получение биомассы активного ила, используемой в качестве флокулянта. В случае использования нативного активного ила в качестве флокулянта его необходимо предварительно аэрировать, чтобы исключить загнивание биомассы и, кроме того, улучшить флокулирующие свойства. Предварительное подкисление или непосредственный подвод раствора минеральной кислоты в зону смешения активного ила с осветляемой тонкодисперсной суспензией или сточной водой интенсифицирует флокуляционный процесс с использованием биомассы активного ила. Снижение pH до 3 - 4 повышает степень флокуляции частиц твердой фазы осветляемой суспензии, приводит практически к прекращению гниения биомассы активного ила и, следовательно, выделению взрывоопасных газов, например сероводорода, метана. Это способствует безопасности работ с использованием активного ила.[ ...]

Бентонитовые глины могут быть активными сорбентами по отношению к ионам цветных металлов. В институте «Казмеханобр» была определена сорбционная емкость некоторых глинистых материалов по ионам кальция, кадмия, цинка и меди, которая составила 25-40 мг/дм3 для каждого иона; емкость вермикулита достигает 60 мг/дм3. Для очистки растворов от ионов цветных металлов при их концентрации до 50 мг/дм3 расход природных глинистых материалов составляет не менее 20 г/дм3 очищаемого раствора. Очищаемые сточные воды, смешанные с природными глинами, отстаиваются очень медленно. Существуют методы улучшения коагулирующих и сорбционных свойств природных глин, В частности их химическая активация. Например, воздействие серной кислоты на бентонитовую глину приводит к разрушению кристаллической решетки минерала, в связи, с чем очищаемые сточные воды осветляются быстро. Основной причиной повышения сорбционной способности бентонитовых глин, обработанных минеральными кислотами и щелочами, является частичное растворение полуторных оксидов и оксидов металлов в процессе активации, что приводит к значительному изменению пористой структуры глинистых минералов. Для активации природных сорбентов может быть использована их термическая обработка.

Соляная кислота. Соляная кислота (НС1) относится к группе неорганических кислот.

Чистая соляная кислота представляет собой бесцветную жидкость с резким раздражающим хлорным запахом, удельный вес при температуре 15° равен 1,1, на воздухе выделяет хлористый водород, называется дымящей кислотой.

Хлористый водород - газ, хорошо растворим в воде: в одном объеме воды при температуре 0° может раствориться 503 объема хлористого водорода.

Соляная кислота применяется в производстве различных солей, в металлургической промышленности, при добыче золота, серебра и платины, в лабораторной практике и в медицине.

В зубопротезной технике соляную кислоту использует для отбеливания золота при изготовлении коронок. Раствор соляной кислоты с азотной кислотой используют для отбеливания нержавеющей стали.

Соляная кислота при неумелом с ней обращении может оказывать вредное действие на организм. При вдыхании паров кислоты могут развиться воспалительные процессы слизистой оболочки носа. Работать с кисло.той следует в вытяжном шкафу.

Хранить соляную кислоту необходимо в стеклянных сосудах с притертой пробкой, нельзя хранить вместе с инструментами и зуботехническими материалами.

Азотная кислота. Азотная кислота (НЫОз) относится к неорганическим кислотам. В чистом виде представляет собой бесцветную жидкость, дымящуюся на воздухе, обладает едким раздражающим запахом.

Удельный вес ее 1,56, температура кипения 86°. Затвердевание при температуре 41,3°.

Техническая азотная кислота содержит 68% чистой азотной кислоты, имеет желтоватую окраску вследствие частичного ее разложения под действием света при хранении. При разложении кислоты образуется двуокись азота.

Азотная кислота является очень активной кислотой, растворяет почти все металлы, кроме золота и платины.

В промышленности азотная кислота применяется для изготовления азотистых удобрений, взрывчатых веществ, лекарственных препаратов, красителей и др.

В зубопротезной технике азотная кислота применяется в составе царской водки для растворения золота и платины при аффинаже, входит в состав отбела для` нержавеющей стали.

Чистой азотной кислотой можно выделить золото из сплава (метод квартования).

Серная кислота. Серная кислота (H2SO4) представляет собой химическое соединение серного ангидрида S0

с водой Н

Чистая серная кислота - бесцветная, маслянистая жидкость. Удельный вес ее 1,84, кипит при температуре 338°, обладает небольшой летучестью.

Серная кислота жадно соединяется с водой, образуя большое количество тепла, поглощает влагу из воздуха. Эту способность следует учитывать при составлении растворов серной кислоты. Изготавливая нужный раствор, кислоту добавляют в воду постепенно. Нельзя лить воду в кислоту, так как при этом возникает бурная реакция, которая приводит к разбрызгиванию кислоты.

Свойства серной кислоты активно адсорбировать влагу из воздуха используют для высушивания помещений. На зиму устанавливают сосуд с серной кислотой в оконные проемы, чтобы стекла не запотевали и не покрывались ледяной коркой.

Серную кислоту получают из серного ангидрида. Вначале получают сернистый газ, или сернистый ангидрид. Сернистый ангидрид можно получить при сжигании серы или нагревании железной руды, содержащей серу (серный колчедан FeS

), в процессе выплавки металла.

В промышленности в процессе добывания металлов сернистый газ является побочным продуктом, его используют для получения серной кислоты.

Серная кислота широко применяется в промышленности для получения меди, цинка, никеля, серебра,