Ацетон токсичен. Отравление парами ацетона, оказывающими воздействие на нервную систему. Воздействие на человека

АЦЕТОН (латинский acetum уксус; диметилкетон ; CH 3 COCH 3) - органическое вещество; простейший представитель класса кетонов. В организме человека и животных ацетон является промежуточным продуктом обмена веществ: определяется в составе кетоновых тел.

Ацетон - бесцветная прозрачная жидкость с характерным запахом; обладает большой летучестью, смешивается с водой, спиртом, эфиром и большинством органических растворителей. Ацетон легко воспламеняется; t° кип 56,24°, t° пл - 95,35°, d 4 20 - 0,7908, n D 20 - 1,3558. В небольших количествах ацетон содержится в некоторых растениях и эфирных маслах. В промышленности ацетон получают главным образом каталитическим дегидрированием изопропилового спирта, получаемого в процессе переработки нефти. Значительные количества ацетона образуются в процессе брожения сахаров под действием Вас. acetobutylicus или Вас. macerans (ацетоновое брожение), а также при сухой перегонке дерева. Ацетон обладает большой реакционной способностью. С гидроксил-амином, гидразином и семикарбазидом получаются кристаллические оксимы, гидразоны и семикарбазоны, служащие для идентификации А, ацетон является исходным сырьем для синтеза йодоформа, хлороформа, а также многих других органических соединений, например, кетона, изопрена, искусственных душистых веществ (иононов) и др. Ацетон широко применяется как растворитель лаков, пленок, нитро- и ацетилцеллюлозы, ацетилена и т. д.

Действие ацетона на организм

Ацетон обладает возбуждающим и наркотическим действием, поражает центральную нервную систему; токсический эффект в связи со способностью ацетона накапливаться в организме зависит не только от концентрации, но и от времени действия. Отравление ацетоном сопровождается ощущением жара, головокружением, обмороками; появляются конъюнктивиты, дерматиты, а также катары верхних дыхательных путей.

В промышленных условиях при длительной работе с ацетоном возможны случаи хронического отравления.

Как правило, в организме человека находятся лишь следы ацетона, но при различных нарушениях обмена (например, сахарный диабет) Ацетон появляется в крови и моче больных (см. Ацетонемия , Ацетонурия).

Ацетон в моче или других жидкостях качественно определяют реакциями с нитропруссидом натрия (красное окрашивание в щелочной среде, не исчезающее при подкислении уксусной кислотой - проба Легаля) и по образованию йодоформа с раствором йода в йодистом калии - проба Либена.

Предельно допустимая концентрация в воздухе производственных помещений - 200 мг/м 3 .

Ацетон в судебно-медицинском отношении

Ацетон в судебно-медицинском отношении имеет значение при острых отравлениях, например, при употреблении его как суррогата алкоголя. При вскрытии: запах ацетона, признаки асфиксии, отек и полнокровие мозга и его оболочек, отек и полнокровие легких, кровоизлияния в слизистую оболочку желудочно-кишечного тракта; микроскопически - зернистая дистрофия миокарда, печени, почек.

Судебно-химическим исследованием определяется в мозге, селезенке, печени, легких, почках.

Библиография: Вайсбергер А. и др. Органические растворители, пер. с англ., с. 128, М., 1958; Вредные вещества в промышленности, под ред. Н. В. Лазарева, ч. 1, с. 389, Л., 1971;Физер Л.и Физер М. Органическая химия, пер. с англ., т. 1, М., 1969.

М. А. Чельцова, Я. С. Смусин (суд.-мед.).

Ацетон, пропанон (от лат. Acetum — уксус) — первый представитель гомологического ряда алифатических кетонов. Формула (CH 3) 2 CO.

Общая характеристика

Бесцветная летучая жидкость с характерным запахом. Неограниченно смешивается с водой и полярными органическими растворителями, также в ограниченных пропорциях смешивается с неполярными растворителями.

Ацетон является ценным промышленным растворителем и благодаря небольшой токсичности он получил широкое применение при производстве лаков, взрывчатых веществ, лекарственных средств. Он является исходным сырьем в многочисленных химических синтезах. В лабораторной практике его применяют как полярный апротонный растворитель, для приготовления охлаждающих смесей вместе с сухим льдом и аммиаком, ацетон является очень полезным для мытья химической посуды.

Ацетон является одним из продуктов метаболизма в живых организмах, в частности, у человека. Он является одним из компонентов так называемых ацетоновых тел, которых в крови здорового человека содержится крайне мало, однако при патологических состояниях (длительное голодание, тяжелая физическая нагрузка, тяжелая форма сахарного диабета) их концентрация может значительно повышаться и достигать 20 ммоль / л (кетонемия) .

В Украине ацетон, в соответствии с Постановлением Кабинета Министров от 5 декабря 2012 N 1129 «Об утверждении перечня наркотических средств, психотропных веществ и прекурсоров», является прекурсором, по которому устанавливаются меры контроля. Кроме того таким же мерам контроля подлежат вещества, содержащие не менее 50% ацетона.

Промышленное значение

Ацетон, один из самых простых и важных кетонов, впервые обнаруженный в 1595 году немецким химиком Андреасом Либавиусом при сухой перегонке ацетата свинца. Но только в 1832 году Жан-Батист Дюма и Либих точно определили его природу и состав. К 1914 году ацетон получали почти исключительно при коксовании древесины, но повышенный спрос на него во время первой мировой войны очень быстро привел к созданию новых методов производства.

Получение

Старые методы

Старейший метод промышленного производства ацетона заключался в сухой перегонке ацетата кальция, который образуется при нейтрализации известью древесного уксуса, который образуется при коксовании древесины. Сейчас этот метод уже не применяется, поскольку ацетон в этом случае содержит слишком много примесей, а исходный материал дефицитный.

Известны также способы получения ацетона путем бактериального расщепления углеводов (крахмала, сахаров, мелассы), причем в качестве побочных продуктов образуются бутиловый или этиловый спирт. Ацетон и бутиловый спирт получают в мольном соотношении от 2: 1 до 3: 1.

В Германии был разработан технологический процесс производства ацетона на основе уксусной кислоты. При 400 ° С через контакты с церия пропускали уксусную кислоту:

Такой ацетон отличается особой чистотой.

Ацетон также производят из ацетилена прямым синтезом:

Ацетилен вступает во взаимодействие с водяным паром при 450 ° С в присутствии катализаторов (в частности оксида цинка или композита Fe 2 O 3 -ZnO).

Получение из изопропилового спирта

Одним из главных методов получения ацетона является дегидрогенизация изопропилового спирта:

Дегидрогенизация протекает при 350-400 ° С в присутствии таких катализаторов, как сплав железо-медь-цинк, оксид цинка или оксид цинка с 4,5% карбоната натрия, медь, свинец и другие. Вследствие эндотермической характера реакции процесс ведут в трубчатом реакторе, узкие длинные трубки которого обогреваются дымовыми газами. Производительность процесса возрастает при повышении давления (около 2,7-3,4 атмосферы).

Активность катализатора постепенно снижается из-за отложения на его поверхности сажи и смолистых веществ. Регенерация катализатора заключается в обжиге углеродных отложений кислородом, разбавленным инертными газами.

В последнее время все чаще ацетон получают путем окисления изопропилового спирта воздухом. При этом также образуется перекись водорода:

Этот метод играет определенную роль при производстве глицерина при отсутствии хлора. В качестве катализатора при проведении процесса применяют серебро, медь, никель, платину и другие.

В этом процессе воздух, насыщенный парами изопропилового спирта, пропускается над тонким слоем катализатора при температуре 400-650 ° C. Продукты реакции быстро охлаждают, и конденсат после нейтрализации небольших количеств уксусной кислоты дистиллированных. Выделенный технический ацетон ректификують, а непрореагировавшего изопропиловый спирт возвращают на окисление.

Реакция окисления изопропилового спирта сильно экзотермическая и ее трудно контролировать. Поэтому рекомендуется в одной реакции объединять и окисления, и дегидрогенизации, для того чтобы суммарный тепловой эффект приближался к нулю.

Метод прямого окисления пропилена

Разработана и внедрена в промышленности технология прямого синтеза ацетальдегида из этилена

может также служить для непосредственного получения ацетона из пропилена. В этом случае пропилен (или богатая пропиленом смесь газов) под действием раствора катализатора и в хлоридной кислоте превращается в ацетон. Восстановленный катализатор снова окисляется воздухом. При этом протекают следующие реакции:

Выход составляет 92-94% при 90-120 ° С и давлении 9-12 кгс / см². В качестве побочных продуктов образуются 0,5-1,5% пропионового альдегида (пропаналя) и ~ 2% моно- и дихлороацетонив. Предполагают, что реакция идет через комплекс -, который в присутствии воды гидролитически расщепляется на ацетон, палладий и хлорную кислоту. Агентами повторного окисления будут CuCl 2 или FeCl 3, а также смеси обоих соединений.

Реакцию можно проводить при комнатной температуре, но повышенные температуры ускоряют процесс. В большинстве случаев рН раствора составляет от 3 до 4. Давление также благоприятно влияет на ход реакции. Обычно работают с очень разбавленным раствором PdCl 2 (частично вместе с ацетатом меди). Использование концентрированного раствора ускоряет реакцию.

Модифицированные катализаторы акролеина применяются и при прямом окислении пропилена в ацетон. Катализаторы на основе MoO 3 или Bi 2 O 3 в присутствии H 3 PO 4 или H 3 BO 3 при 375 ° С дают рядом с ацетальдегидом, уксусной кислотой, формальдегидом, этилацетат и акролеин также и ацетон, причем положительного влияния оказывает добавление серебра. Можно использовать фосфоромолибдат висмута на Al 2 O 3 и фосфоромолибденову кислоту на SiO 2 (260 ° С, 1 с).

Кумол-гидропероксидний способ

Этот способ также является одним из основных промышленных способов получения ацетона, он на 40% дешевле метода получения ацетона с изопропилового спирта. Исходными продуктами служат бензол и пропилен.

Алкилирования бензола пропиленом осуществляют в присутствии катализатора хлорида алюминия при температуре 50 ° С. В качестве катализаторов использовали также концентрированную серную кислоту, фтороводорода, фторид бора и другие.

Окисление кумола проводится кислородом воздуха при 4-5 атмосферах и 110-120 ° С, при этом образуется гидропероксид кумола.

Гидропероксид кумола при температуре 30-60 ° С в присутствии примерно 0,1% серной кислоты разлагается на фенол и ацетон:

Другие методы

Ацетон можно получить каталитическим расписанию паров уксусной кислоты при повышенной температуре (400-450 ° С). Катализаторы — карбонат кальция или бария, оксиды кальция, алюминия, тория, урана, цинка, соли марганца и другие.

Другим известным методом является каталитическая дегидрогенизация паров этанола при температуре 450-500 ° С. Катализаторами процесса является оксид железа, активированный известь и другие.

Возможно образование ацетона при каталитическом окислении пропана кислородом воздуха при температуре 400 ° C:

Химические свойства

Ацетон обладает типичными химическими свойствами кетонов. Он тяжело окисляется, каталитически восстанавливается до изопропилового спирта. При восстановлении ацетона щелочными реагентами и особенно амальгама магния или цинка происходит конденсация и восстановления, завершаются образованием пинакон:

Ацетон окисляет вторичные спирты в кетоны в присутствии трет -бутилату алюминия (реакция Опенауера)

При использовании большого избытка ацетона реакция сдвигается вправо.

Под действием перекиси водорода на ацетон в кислой среде образуется перекись ацетона. Хромовый ангидрид окисляет ацетон до углекислого газа и воды.

Ацетон вступает в различные реакции конденсации. При альдольно конденсации происходит образование диацетонового спирта, применяют как растворитель:

При кротонов конденсации последовательно образуются оксид мезитилу, а затем Форон. Оксид мезитилу применяют для снижения летучести растворителей для лакокрасочных покрытий.

При конденсации трех молекул ацетона под действием концентрированной серной или соляной кислоты образуется симметричный триметилбензол (мезитилен):

При конденсации с ацетиленом ацетон образует диметилкарбинол, который легко превращается в изопрен:

При конденсации ацетона с формальдегидом в присутствии небольших количеств щелочей образуется ацетоспирт, который при действии йода или кислот при нагревании легко отщепляет воду, переходя в метилвинилкетон:

При конденсации уксусноэтиловый эфира с ацетоном получают ацетилацетон:

Одной из важнейших реакций ацетона является присоединение к нему синильной кислоты, в результате чего образуется ацетонциангидрин:

Ацетон реагирует с аммиаком и водородом в присутствии никеля или меди, образуя амины:

Обычно реакция проходит при температуре 125-175 ° С и давлении 5-10 атмосфер.

При воздействии на ацетон металлического натрия или амида натрия образуется ацетоннатрий — натриевый алкоголят изопропенилового спирта:

При пиролизе ацетона (500-700 ° С) над глиноземом или на раскаленной электрическим током платиновом проводе в специальном приборе — кетенний лампе, образуется самый кетен:

В присутствии щелочей ацетон легко реагирует с галоида с образованием хлороформа, йодоформа и бромоформа:

Ацетон также присоединяет хлороформ, образуя хлорэтона, который применяется как антисептик:

Ацетон также вступает с аммиаком в реакцию Манниха с образованием 2,2 ‘, 6,6’-тетраметилпиперидону-4 с приемлемыми выходами.

Применение

Ацетон — очень хороший растворитель жиров, масел, многих смол, нитролаков, сургуча, канифоли. Ацетон также растворяет целлулоид, нитро и ацетилцеллюлозу. Каучук, пек и мастичные смолы не растворяются в ацетоне.

Благодаря своей малой токсичности, хорошей растворимой способности ацетон очень широко применяется на предприятиях химической чистки.

При конденсации ацетона в щелочной среде можно получить различные продукты. При температуре 10-20 ° С в метанольного растворе ацетон димеризуеться в присутствии небольших количеств щелочи в диацетоновый спирт, из которого получают гексиленгликоль, оксид мезитилу, метилизобутилкарбинол, метилизобутилкетон, метиловый эфир гексиленгликоль.

Гексиленгликоль добавляется преимущественно к топливу. Оксид мезитилу способен вступать в различные реакции присоединения, например с метанолом в присутствии небольших количеств щелочи. Метилизобутилкетон — очень важный растворитель. Метилизобутилкетон и метилизобутилкарбинол очень хорошие растворителями для поливинилхлорида, сополимеров винилхлорида, производных целлюлозы, хлорированного каучука и других веществ. В большинстве случаев за растворимыми способностями они превосходят эфиры.

При каталитической конденсации ацетона в присутствии оснований при 200 ° С наряду с так называемыми изоциклитонамы образуется изофорон, который также является основой для различных синтезов. Сам изофорон занимает исключительное положение как растворитель виниловых лаков. Он предоставляет лакам горячей сушки блеска и прочности. При осторожном гидрировании с изофорон получают 3,3,5-триметилциклогексанон, который применяется на получение перекисей и служит растворителем. 3,3,5-триметилциклогексанол, который образуется в результате полной гидрогенизации изофорон, является важным компонентом специальных пластификаторов, особенно во взаимодействии с длинноцепочечных алифатических моно- и дикарбоновых кислотами. Но еще большее значение придают продукту его окисления азотной кислотой — α, α, γ-триметиладипиновий кислоте. Эту кислоту етерефикують в специальные пластификаторы и превращают через диметиловый эфир в 2,2,4-триметилгександиол-1, 6 путем энергичной гидрогенизации. Кроме того, кислоту можно превратить гидрогенизацией динитрила в 2,2,4-триметилгексаметилендиамин.

Другой путь получения диамина с изофорон заключается в воздействии на него синильной кислоты и образовании нитрила изофорон — 3,3,5-триметил-5-цианоциклогексанону, который при специальных условиях можно восстановить в 1-аминометил-1,3,3-триметил-5 -аминоциклогексан (изофорондиамин).

Диамины легко перевести в диизоцианата и дальше использовать как отвердители эпоксидных смол. Особенно велика их роль для изготовления прозрачных полиамидов. Полиамиды применяются для изготовления смол, связных компонентов лаков, клеев, высококачественных пластмасс.

Патофизиологический влияние

Общий характер действия

Наркотик, последовательно поражает все отделы центральной нервной системы. При вдыхании в течение длительного времени накапливается в организме. Токсический эффект зависит не только от концентрации, но и от времени действия. Медленное выделение из организма увеличивает возможности хронического отравления. Подавляет некоторые митохондриальные (окислительные) ферменты.

Влияние на животных

При остром отравлении в белых мышей боковое положение после 2-часовой экспозиции наступает при 30-40 мг / л; смерть — при 150 мг / л. В белых крыс боковое положение при 2-часовом воздействии 30 мг / л. Концентрации до 10 мг / л не оказывает влияния даже через 8:00. Первые признаки отравления установлены при 25 мг / л через 1,5-3 часа. При 50 мг / л рефлексы исчезают через 2-2,5 часа. В морских свинок и кроликов боковое положение наступало при 2-часовом воздействии 72 мг / л. Минимальные концентрации, изменяющие безумовнорефлекторну деятельность кроликов, 1,25-2,5 мг / л. У мышей, крыс, морских свинок и кроликов концентрации ацетона, вызвавшие боковое положение, приводили к увеличению содержания ацетона, ацетоуксусной и особенно β-оксимасляной кислоты в крови и моче. У кошек вдыхание 8-10 мг / л в течение 5:00 вызывает только раздражение слизистых оболочек носа и глаз, сонливость. У собак при 5-6 мг / л и экспозиции 7:00 условные рефлексы не изменяются.

При исследованиях хронического отравления белым крысам давали вдыхать 0,00053 мг / л ацетона непрерывно в течение 45 суток или 0,2 мг / л в день по 8:00. В результате не было обнаружено существенных признаков отравления. Влияние 0,019 мг / л по 4:00 в день в течение 3 недель не изменило условнорефлекторной деятельности. Животные выдерживали действие ацетона в течение 9 дней при концентрации в крови 100 мг% и не проявляли никаких признаков отравления, если не учитывать некоторой сонливости. При 250 мг% ацетона в крови — слабость и расстройство координации движений. У мышей и кроликов при ежедневных 4-часовых отравлениях концентрацией 8 мг / л в течение более 3 месяцев развивалось повышение чувствительности к ацетона с ухудшением общего состояния. По другим данным, наоборот, при вдыхании в течение 40 минут 1-2 раза в неделю растущих с 1 до 4 мг / л концентраций наблюдалось «привыкания». Содержание ацетона в крови «привыкших» животных при одной и той же концентрации в воздухе был ниже, чем у тех, которые впервые его вдыхали. У кошек повторное отравление 3-5 мг / л — вызвало лишь раздражение слизистых оболочек.

Воздействие на человека

Порог восприятия запаха составляет 0,0011 мг / л, порог действия, влечет возникновение електрокортикального условного рефлекса, 0,44 мг / л. При вдыхании 1,2 мг / л в течение 3-5 минут происходит раздражение слизистых оболочек глаз, носа и горла, а вдыхание 0,01 мг / л в течение 6:00 повышало активность холинэстеразы крови и коэффициент использования кислорода. Увеличение содержания в крови кетоновых тел происходило и при воздействии 0,001 мг / л; в моче содержание кетоновых тел не менялся.

В случае острого отравления, у пострадавшего содержание ацетона в крови на второй день достигал 18 мг% (норма 1-2 мг%). Ацетон был обнаружен также и в моче; через некоторое время в моче обнаруживали небольшое количество белка, лейкоциты и эритроциты. Уровень сахара в крови в день отравления достигал 142 мг%.

При одновременном содержании в воздухе 2,3-3 мг / л ацетона и бутанон отмечены случаи обмороков у работниц. При применении в качестве растворителя ацетона вместе с бутанон описанное отравления нескольких рабочих (недомогание, слезотечение, непродолжительная потеря сознания, сопровождавшаяся судорогами, головная боль). Массовое острое заболевание глаз у рабочих обувной фабрики (светобоязнь, слезотечение, конъюнктивит и даже расстройство зрения) было вызвано ацетонистим спиртом и зависело, очевидно, не столько от ацетона, сколько от метилового и аллилового спиртов. Аналогичные заболевания объяснялись загрязнением ацетона ацетальдегидом.

По наблюдениям в ходе исследований хронических отравлений при концентрации 0,1-0,12 мг / л ацетона в рабочих не наблюдалось никаких признаков отравления, хотя в моче он постоянно определялся; при 0,5-1 мг / л ацетон в крови не определялся в течение недели. Концентрация 5 мг / л в воздухе при ежедневном воздействии вызвала возникновение в крови до 40 мг% ацетона. При наличии ~ 0,6 мг / л ацетона в воздухе (в присутствии бутилацетата и этилового спирта) отмечались признаки отравления. Наблюдались изменения со стороны верхних дыхательных путей, чаще в форме атрофических катаров, анемия, сдвиг влево лейкоцитарной формулы, снижение аппетита. В некоторых рабочих в сыворотке крови было выявлено снижение уровня альбуминов и повышение уровня α-, β- и γ-глобулинов, а также общих липидва, без других симптомов интоксикации.

Воздействие на кожу

При погружении уши кролика в ацетон на 3:00 или при нанесении чистого ацетона на выстриженный кожу живота на 6:00 местного действия почти незаметно. При наложении компрессов из ацетона обнаружены изменения в периферической нервной системе, наиболее чувствительными оказываются мозговые нервные волокна.

Компрессы из ацетона, наложенные человеку на плечо в сутки, вызвали незначительное покраснение, которое вскоре исчезало. В рабочих на участках кожи, на которые в течение рабочего дня действовал ацетон, уменьшался pH и количество холестерина, подавлялась функция сальных желез.

Попадание в организм и поведение в нем

Жидкий ацетон может всасываться через кожу. Ацетон появляется в крови сразу после начала вдыхания его концентрация постепенно нарастает к установлению динамического равновесия. Содержание в тканях составляет следующий ряд: головной мозг → селезенка → печень → поджелудочная железа → почки → легкие → мышцы → сердце. Меченый углерод, входящий в молекулу ацетона, обнаруженный в составе гликогена, мочи, холестерина, жирных и аминокислот. Ацетон метаболизируется полнее при вдыхании невысоких концентраций. С выдыхаемым воздухом, выделяется неизмененный ацетон, а при его окислении образуется. Ацетон выделяется также через почки и кожу.

«Анализ на ацетон»

Ацетон, ацетоуксусная и бетаоксимасляна кислота, объединяются под общим названием кетоновые тела. Это продукты неполного окисления жиров и частично белков, тесно связаны между собой.

При нормальном состоянии организма кетоновые тела в общем анализе мочи отсутствуют. Следует отметить, что за сутки с мочой таки выделяется незначительное количество этих соединений, однако такие концентрации не могут быть определены обычными методами, которые применяются в лабораториях. Поэтому принято считать, что в норме в моче ацетоновых тел нет.

Кетоновые тела оказываются в общем анализе мочи при нарушении обмена углеводов и жиров. Такое нарушение сопровождается увеличением количества ацетоновых тел в тканях в крови (кетонемия). Содержание в моче ацетоновых тел называется кетонурии.

При нормальных условиях организм черпает энергию в основном из глюкозы. Глюкоза накапливается в организме, в первую очередь в печени в виде гликогена. Гликоген образует энергетический резерв, который можно быстро мобилизовать при необходимости компенсации внезапной нехватки глюкозы.

При физических и эмоциональных нагрузках, при болезнях с повышенной температурой и других повышенных затратах энергии запасы гликогена исчерпываются, организм начинает получать энергию из запасов жира. При распаде жира образуются кетоновые тела, которые выводятся с мочой. Если с ацетоновая телами в общем анализе мочи обнаруживается глюкоза, то это признак сахарного диабета. Также кетоновые тела в общем анализе мочи появляются вследствие обезвоживания организма, при резком похудении, лихорадке, голодании, тяжелых отравлениях с сильной рвотой и поносом.

Видео по теме

Отравление ацетоном в повседневной жизни встречается часто. Особенно опасно отравление при употреблении его внутрь большими дозами, а также ингаляционное, особенно когда оно происходит в закрытом помещении. Своевременно оказанная первая доврачебная помощь может спасти жизнь человека.

Применение

Ацетон – это летучая, бесцветная, легковоспламеняющаяся жидкость, имеющая своеобразный запах. Его химическая формула – CH3–CO–CH3.

Ацетон входит в состав лаков и жидкостей для их снятия, в растворители жиров, смол, красок, некоторых клеев, чистящих средств и многих других веществ.

CH3–CO–CH3 обладает токсическим действием, связанным с наркотическим влиянием на центральную нервную систему. Его смертельная доза составляет более 100 мл.

Причина отравления

Отравление ацетоном происходит из-за принятия его внутрь, при вдыхании его паров в большом количестве или, что бывает очень редко, при попадании на кожу. Попав в организм человека, он стремительно всасывается в кровь. Действует ацетон раздражающе и наркотически, он негативно воздействует на всю ЦНС, ЖКТ, печень, почки и другие внутренние органы. У пострадавшего проявляются симптомы жжения, сначала во рту, затем проникает в глотку и пищевод.
Если первая помощь не будет своевременно и правильно оказана, состояние начнет быстро ухудшаться:

• лицо побледнеет;
• конечности похолодеют и посинеют;
• дыхание станет тяжелым и шумным;
• появятся судороги.

Даже после попадания внутрь немногим более 50 мл ацетона может наступить смерть.

Выводится он через легкие и почки, но происходит это очень медленно.

Ацетон может попасть в организм следующими способами:

• при случайном или целенаправленном принятии ацетона внутрь;
• через систему дыхательных путей;
• через глаза, когда брызги попадают на лицо;
• при контактировании с кожей, из-за случайного пролития.

Часто бывает, что первая помощь, оказанная при отравлении, помогает спасти жизнь человека.

Симптомы отравления

Отравление ацетоном схоже с алкогольной интоксикацией. Основные симптомы отравления следующие:

• резкое снижение кровяного давления;
• шаткая походка;
• отечность и воспаление слизистой оболочки глотки
• идет изо рта фруктовый или резкий запах ацетона;
• рвота,
• непрекращающаяся тошнота;
• сильнейшие боли в животе;
• непродолжительные обморочные состояния;
• сонливость;
• головная боль;
• покраснение глаз;
• раздражение дыхательных путей;
• галлюцинации.

Если помощь при этих симптомах будет не оказана, отравление обширное и тянется длительное время, появляются дополнительные симптомы, такие как:

• желтушность склер;
• увеличение печени;
• почечная недостаточность,
• затрудненное мочеиспускание.

Первая помощь и лечение

Лечение зависит от того, каким путем поступил яд.

Обнаружив симптомы отравления ацетоном, следует незамедлительно вызвать скорую помощь. До ее приезда должна быть оказана первая доврачебная помощь, чтобы быстрей уменьшить адсорбцию токсического вещества. Для этого надо:

• тщательно промыть желудок, если пострадавший принял ацетон внутрь, можно заставить выпить его активированный уголь или солевое слабительное. Если человек потерял сознание, прежде чем промывать желудок, надо привести его в сознание. Для этого ему надо дать понюхать ватку, смоченную нашатырным спиртом.
• Провести проветривание помещения, но лучше вывести пострадавшего на улицу, если он отравился парами ацетона, чтобы обеспечить большой прилив свежего воздуха.
• После всех принятых мер больного надо уложить в постель. Поможет в этом случае и горячий чай или кофе.

Особенно опасно отравление парами этого сильнодействующего вещества для детей.

Отравившегося обязательно госпитализируют в стационар в терапевтическое отделение.

При обследовании на отравление этим веществом проводят

• анализы мочи и крови на кетоны;
• токсикологический скрининг, для определения токсичных химических веществ присутствующих в организме.

После подтверждения отравления ацетоном проводят промывание желудка с помощью трубки, которую вставляют через горло в желудок.

Очень распространена инфузионная терапия, с использованием изотонических и кристаллоидных растворов. Также вводят больному ощелачивающие растворы, проводят антибиотикотерапию.

Хорошо помогают при отравлении ацетоном ингаляции кислородом. Кислород эффективно удаляет его из крови, но облегчение при таком способе лечения наступает нескоро, проходит несколько недель, когда больному станет легче.

Если первая помощь была оказана своевременно и в течение 48 часов симптомы отравления начали проходить, появились признаки улучшения состояния здоровья, то шансы на выздоровление будут достаточно высокие. Но наблюдение у врача-токсиколога необходимо, так как часто случаются осложнения.

Профилактика отравления

При работе с веществами с высоким содержанием ацетона, следует соблюдать безопасность:

• пользоваться респиратором и резиновыми перчатками;
• проводить постоянное проветривание помещение, пары ацетона имеют свойство постепенно накапливаться в организме человека.

Если в доме маленькие дети, обязательно все вещества, содержащие ацетон, убирать вне зоны их досягаемости. Помните, жидкость для снятия лака не должна попасть им в руки!

Заметив симптомы отравления ацетоном, не надо надеяться на самостоятельное излечение, а как можно скорее вызвать бригаду медицинской помощи.
Ацетон длительно выводится из организма, и последствия отравления могут быть очень страшными. Поэтому требуется немедленная первая помощь и обязательное квалифицированное медицинское вмешательство.

При работе с ацетоном очень важно заботиться о пожаробезопасности. Проблема в том, что ацетон является легковоспламеняющимся веществом. Кроме того, воздушные смеси, в которых присутствует от 2,5% до 12,8% паров ацетона, могут быть взрывоопасными. При этом сам ацетон достаточно быстро испаряется. Если облако паров ацетона в большом количестве распространится, то даже незначительная искра или сильный нагрев могут привести к воспламенению. По этой причине работа с ацетоном ведется в значительном удалении от мест воспламенения.

Токсичность ацетона и меры безопасности

Принято считать, что ацетон не обладает сильной токсичностью. Кроме того, это вещество не способно вызвать какие-либо хронические заболевания, если внимательно относиться к мерам безопасности при работе с ним. При этом пары ацетона при хроническом воздействии способны вызывать возбуждение и даже обладают некоторым наркотическим действием, могут раздражать ЦНС, накапливаться в организме человека. Соответственно, токсическое действие зависит не столько от концентрации ацетона, сколько от количества воздействия на организм.

При длительном воздействии пары ацетона высокой концентрации способны раздражать бронхи, легкие, носоглотку, вызвать неприятную резь в глазах и даже привести к глазному отеку. Даже при легком ощущении дезориентации, головокружения, тошноты необходимо срочно прекращать работу с ацетоном, выйти на свежий воздух. В помещение, где ведется работа с ацетоном, не стоит заходить без специальной маски.

Ацетон с невероятной скоростью распространяется в атмосферу. Период полураспада данного вещества под воздействием солнечных лучей составляет 22 дня. В небольших концентрациях ацетон достаточно быстро поглощается некоторыми бактериями и не оказывает негативного воздействия на окружающую среду.

Условия хранения ацетона

Ацетон может сохраняться долгое время в закрытой таре (полностью герметичной) в помещении в удаленном расположении от систем отопления и нагревательных приборов. Ни в коем случае нельзя допускать, чтобы на вещество попадали прямые ультрафиолетовые лучи. Работать с ацетоном можно только в помещениях, оснащенных мощной системой вентиляции. В случае воспламенения вещества, тушить его можно исключительно огнетушителями порошкового типа.

Технический ацетон в жидком состоянии заливается в алюминиевые бочки, оцинкованные или стальные тары, в бутыли из стекла. Транспортироваться он может автоцистернами или специальными железнодорожными цистернами с соблюдением всех правил транспортировки опасных грузов. Хранить ацетон в стекле можно в течение года, в тарах другого типа - не более трех месяцев.

Еще несколько слов о мерах предосторожности

При работе с ацетоном очень важно следить за тем, чтобы он не попадал в глаза. Обязательно также наличие плотных прорезиненных перчаток на руках. Если ацетон попадет на открытый участок кожи, позаботьтесь о том, чтобы немедленно смыть его теплой мыльной водой.

Токсичность ацетона

1.5.1 Пожароопасность, взрывоопасность

Ацетон, потерявший потребительские свойства, относится к III классу опасности .

Одна из основных опасностей при работе с ацетоном - его легкая воспламеняемость. Температура воспламенения +465 °C .

Воздушные смеси, содержащие от 2,5 % до 12,8 % (по объёму) взрывоопасны. С этим необходимо считаться, так как ацетон быстро испаряется, и образующееся облако может распространиться до места воспламенения (нагрев или искра) вдали от места работы с ним.

1.5.2 Токсичность

Считается, что ацетон сравнительно мало токсичен. В настоящее время максимально допустимой концентрацией принято считать 0,1%. Пребывание в течение короткого времени в атмосфере, в которой концентрация ацетона намного превышает указанную, не причиняет вреда .

Особую опасность представляет пероральное отравление большими дозами ацетона, а также ингаляционное отравление (особенно в закрытых помещениях). Тяжелые кожные отравления практически не встречаются и относятся к казуистическим .

Однако, влияние ацетона проявляется по-разному на разных живых существах и в разных условиях.

Гигиенические нормативы

ПДКр.з. = 200 мг/м3 пары, класс опасности 4. ПДКм.р. и ПДКс.с. = 0,35 мг/м3, класс опасности 4. ПДКв = 2,2 мг/л, общесанитарный показатель, класс опасности 3 .

ПДКв в рыбохозяйственных водоемах = 0,05 мг/л; токсикологический признак .

Его предельно допустимая концентрация (ПДК) в воде общего пользования составляет 2,2 мг/л .

Допустимый уровень ацетона, выделяемою в воздух из строительных полимерных материалов, 0,35 мг/м3, в пищевых продуктах - 60 мг/кг .

Общий характер действия на теплокровных

Наркотик, поражающий все отделы ЦHC; угнетает гонадотропную функцию гипофиза и некоторые митохондриальные ферменты, оказывает эмбриотоксическое действие. Пары проникают через кожу .

Токсичность ацетона, поступающего в организм извне хорошо изучена. Острая токсичность ацетона (LD50), поступающего через желудок составляет по данным разных авторов для крыс - 5,8-9,8 г/кг, для мышей - 3,0-5,25 г./кг, для кроликов и собак - 3,8-8,0 г/кг. По этому показателю ацетон мало отличается от этанола .

ЛД50 для мышей при вдыхании в течение 4-х часов - 44 г/мі. Для человека ЛД50 оценивается в 1,159 г/кг. ЛД50 для рыб 8,3 г/л в течение 96 часов.

Концентрация ацетона около 750-790 мг/л тормозит процесс очистки сточных вод и задерживает сбраживание осадка и образование метана на очистных сооружениях. В концентрации 40-70 мг/л придает воде запах, 80 мг/л - привкус (ПКпривкуса 12 мг/л). В воде ацетон мало стабилен - при концентрации 20 мг/л на 7 сутки исчезает .

Гидробионты

Для водных организмов ацетон сравнительно мало токсичен.

Токсические концентрации для молодых дафний 8300, для взрослых 12 900 мг/л; при 9300 мг/л дафнии гибнут через 16 ч. В то же время концентрации А. от 20 мг/л и выше стимулируют размножение дафний .

Для форели и гамбузии токсические концентрации составляют 14,2-15,5 г/л при 24 ч экспозиции. Прочие гидробионты выдерживают без вреда концентрацию 0,2% .

Комбинированное действие

Ацетон дает эффект суммации токсического действия с акриловым альдегидом, фталевым ангидридом, ацетофеноном, фурфуролом, формальдегидом и фенолом .

При действии смеси паров ацетона и бензола имеют место реакции организма, отличные от тех, которые наблюдаются при действии этих веществ в отдельности. Один ацетон в концентрациях 2000 и 200 мг/м3 не влияет на показатели фагоцитарной активности лейкоцитов, но в сочетании с бензолом замедляет падение фагоцитарной активности, характерное для действия одного бензола. Смесь ацетона и бензола в различных сочетаниях при 3-х месячном воздействии вызывала раздражение кроветворных органов, более ярко выраженное, чем при раздельном воздействии каждого из этих веществ в тех же концентрациях .

Последствия воздействия на организм человека

Токсическое действие ацетона связано с наркотическим влиянием на ЦНС, прижигающим действием на слизистую оболочку дыхательных путей и органов пищеварения, метаболическим ацидозом и негативным влиянием на развитие плода .

Входит в список IV (прекурсоры) наркотических и психотропных веществ .

Эффективная однократная действующая доза (EDmin) ацетона для человека, определяемая по его влиянию на нервную систему, почки и кровь при условии поступления через желудок, составляет 2,9 г/кг .

Смертельная доза для человека - более 100 мл .

Токсическая концентрация в крови 200 - 300 мг/л, смертельная - 550 мг/л .

Основные последствия воздействия ацетона: головная боль, головокружение, шаткая походка, общая слабость, состояние легкого опьянения, кашель, слезотечение, отеки слизистой рта, глотки, ларингоспазм, жжение во рту, по ходу пищевода, тошнота, рвота .

Поражает центральную нервную систему, печень, почки, гемолизует эритроциты. Местно раздражает и прижигает слизистые оболочки .

Ацетон обладает возбуждающим и наркотическим действием (что особенно хорошо проявляется при хроническом воздействии на людей, часто работающих с ацетоном как с растворителем), поражает центральную нервную систему, способен накапливаться в организме, в связи с чем токсическое действие зависит не только от его концентрации, но и от времени воздействия на организм .

Ацетон при высоких концентрациях (при более чем кратковременном воздействии) раздражает органы дыхания и вызывает жжение в глазах, при более длительном воздействии происходит кратковременный глазной отёк. Вероятно, способен вызывать головокружение, тошноту и дезориентацию при воздействии паров высоких концентраций .

При массивном отравлении наблюдается снижение артериального давления, угнетение дыхания, частый и слабый пульс, цианоз. Далее развивается кома, асфиксия. Смерть наступает от остановки дыхания .

При тяжелых отравлениях пострадавший теряет сознание уже через несколько минут и смерть наступает в течение 4-12 ч вследствие острой сердечно-сосудистой недостаточности. По одним данным, человек может без вреда принять 25 г ацетона. По другим же данным смертельная доза при приеме внутрь составляет 50 г или даже 1,5 г/кг. Особенно опасна аспирация жидкого ацетона в дыхательные пути, что может привести к асфиксии, остановке сердца и дыхания, мгновенной смерти .

Экология

Из-за высокой летучести, значительная часть ацетона испаряется в атмосферу, где период полураспада под действием ультрафиолетовых лучей составляет 22 дня.

Период полураспада в водной среде от 1 до 10 суток. Ацетон может вызывать значительное понижение уровня кислорода в воде из-за потребления его микроорганизмами.

Однако ацетон в небольших концентрациях, быстро поглощается рядом бактерий, использующих его в качестве питательной среды.

Техника безопасности при работе с ацетоном

Ацетон - легковоспламеняющаяся жидкость, при контакте с перекисью натрия или хромовым ангидридом загорается со взрывом.

При работах с ацетоном должны соблюдаться следующие правила:

Все работы с ацетоном должны проводиться в помещениях с использованием приточно-вытяжной вентиляции.

Все оборудование, задействованное в технологических процессах (слива, налива, хранения) должно быть герметизировано.

В производственных помещениях и хранилищах необходимо соблюдать правила защиты от статического электричества.

Средства защиты органов дыхания при аварийных ситуациях, задействованных с техническим ацетоном - противогаз марки «А» или «БКФ».

Для пожаротушения горящего ацетона используют порошковые огнетушители, песок, асбестовое одеяло, воду и пену .

1.6.1 Упаковка

Технический ацетон заливают в специально выделенные для ацетона железнодорожные цистерны с верхним сливом или универсальным сливным прибором, автоцистерны, в бочки алюминиевые, стальные или оцинкованные, вместимостью от 100 до 275 дм3 , в стеклянные бутыли по ОСТ 6-09-185, вместимостью 10 и 20 дм3. Ацетон, предназначенный для розничной торговли, упаковывают в стеклянные бутыли и флаконы вместимостью 30, 50, 100, 500 и 1000 см3 .

1.6.2 Транспортировка

Ацетон транспортируют транспортом всех видов в соответствии с правилами перевозок грузов, действующими на транспорте данного вида.

Воздушным транспортом перевозят только на грузовых судах с максимальным объемом нетто на одну упаковку 60 дм3. По железной дороге перевозят в бочках в крытых вагонах. При транспортировании ацетона в бочках вместимостью 100 дм3 в крытых железнодорожных вагонах, речным и морским транспортом перевозку осуществляют пакетами в соответствии с правилами перевозки грузов.

1.6.3 Хранение

Технический ацетон хранят в стальных, алюминиевых, оцинкованных емкостях или бочках и в стеклянных бутылях в соответствии с правилами хранения огнеопасных веществ. Срок хранения не ограничен .