Калий марганец кислород. Сильнейший окислитель — перманганат калия. Другие сферы применения
Перманганат калия (в обиходе просто марганцовка) - неорганическое вещество, соль калия и марганцовой кислоты. Формула вещества - KMnO4, химически правильное название - марганцовокислый калий. Массово реактив получают электролизом манганата калия.
Свойства
Марганцовка представляет собой кристаллический порошок с блестящими кристаллами фиолетового, почти черного цвета, без запаха. Водорастворима, кроме этого хорошо растворяется в метиловом спирте, ацетоне, жидком аммиаке, пиридине. Водный раствор имеет характерное окрашивание, цвет зависит от концентрации - от слабо розового до малиново-сиреневого и темно-фиолетового. Для водного раствора характерен слабый, но неприятный запах. Водный раствор постепенно разлагается на свету, поэтому хранить его нужно в темноте или в посуде из темного стекла. При нагревании кристаллы разлагаются с выделением кислорода - этот способ применяют в лабораториях для получения О2.
Перманганат калия - очень сильный окислитель. Активно вступает в реакции с органическими и неорганическими кислотами, вплоть до взрыва. Взаимодействие с химически активными реактивами в порошкообразной форме (алюминием, магнием, кальцием, серой, фосфором) может приводить к самовоспламенению и взрыву. Бурно реагирует с легковоспламеняющимися химикатами, многими органическими веществами (глицерином, сахарозой, танинами и т.п.) - начинается экзотермическая реакция, которая тоже может закончиться взрывом.
Меры предосторожности
Марганцовокислый калий относится к веществам 2 класса опасности как взрывоопасное вещество и к 4-му классу опасности по влиянию на человеческий организм.
Хранят реактив в герметично укупоренных емкостях небольшого объема на крытых сухих складах, вдали от нагревательных приборов. Не допускается совместное хранение с легковоспламеняющимися веществами, органическими веществами.
На производствах, имеющих дело с марганцовкой, помещения должны быть снабжены вентиляцией, работникам следует использовать респираторы и защитные очки.
 |  |  |
| Банка для реактивов 100 мл из темного стекла | Очки защитные закрытые 3Н11 PANORAMA | Квадратная банка из темного стекла, 1000 мл |
Кристаллы химиката и его концентрированные растворы при контакте с кожей или слизистыми оболочками вызывают химический ожог. Проглатывание раствора высокой концентрации вызывает отравление. Его симптомы: сильная боль во рту, гортани, животе; отек гортани, который может привести к удушью. Слизистые рта становятся коричневого или фиолетового цвета. Начинается тошнота, рвота, диарея. Могут появиться судороги, двигательное возбуждение, желудочное кровотечение, проблемы в работе почек, печени сердца. При появлении этих симптомов следует срочно обратиться к врачу.
Применение
- В медицинских целях используются растворы 0,01-5% для полоскания горла, промывания желудка, спринцевания, обработки раневых и ожоговых поверхностей, выведения татуировок. Антидот при отравлениях морфинами, алкалоидами, фосфором, синильной кислотой, хинином. Для уничтожения патогенной микрофлоры при пищевой интоксикации. Для очистки глаз после контакта с ядовитыми насекомыми. Для нейтрализации попавшего на кожу анилина.
Следует отметить, что использование марганцовки требует огромной осторожности, чтобы не нанести себе еще больший вред, пытаясь вылечить что-либо. Именно поэтому, по возможности, стоит предпочесть ей другие лекарственные средства.
Применение перманганата калия показано строго по инструкции, польза марганца для здоровья очевидна. Всем хорошо известно, что такое марганцовка, и какие эффекты в организме такое средство обеспечивает. По своим фармакологическим свойствам это мощный антисептик, предназначенный для использования наружно и перорально. Чаще рекомендован водный раствор перманганата калия, а сам медицинский препарат выпускается в форме дозированного порошка.
Что такое перманганат калия
Не секрет, как выглядит марганцовка, которая обязательно найдется в каждой семейной аптечке. Это порошок красного или насыщенно фиолетового цвета, который имеет форму кристаллов. По своим фармакологическим свойствам является местным антисептиком, который используется во многих направлениях современной медицины. Действие марганцовки системное, поэтому такой медицинский препарат должен быть назначен лечащим врачом, а, используя высокую концентрацию перманганат калия, можно спровоцировать сильное отравление, проблемы с пищеварением.
Формула
Применение антисептического препарата должно быть дозированным, иначе активные компоненты не лечат, а вызывают серьезные проблемы со здоровьем. Химическая формула перманганат калия выглядит так: KMnO4. По плотности 2 кристалла составляют 2,703 г/см3, растворимость в воде умеренная, а сами водные растворы термодинамически нестабильны. Это представитель водных растворов, который в современной фармакологии поставляют не в каждую аптеку.
Свойства
Необходимость лечения марганцовкой возникает одинаково в детском и взрослом возрасте. Препарат обладает бактерицидными, антисептическими, обеззараживающими, вяжущими, регенерирующими, прижигающими свойствами, действует быстро и целенаправленно на очаг патологии. Перманганат калия обладает уникальными способностями, обеспечивает положительную динамику в следующих клинических картинах:
- истребление патогенной флоры при инфекциях горла;
- желаемый результат при лечении ран, не травмирует кожу;
- способность перманганата обезвреживать микробов, выводить их из организма;
- препарат полезен для лечения ожогов, обработки язв;
- польза наблюдается для промывания желудка;
- решение урологической проблемы со здоровьем;
- обработка пораженных слизистых оболочек ротовой полости, репродуктивной системы.
Инструкция по применению перманганата калия
Кристаллы марганцовки в современной медицине применяют для промывания раны и остановки кровотечения, но также уместно такое фармакологическое назначение при стоматите в качестве регулярных полосканий горла и даже в случае вагинального кандидоза с ежедневными спринцеваниями на ночь. При отравлениях используют перманганат, представленный слабо розовым раствором, важно контролировать концентрацию органических соединений. Перед приемом лекарства требуется проконсультироваться с лечащим врачом.
Показания к применению
Порошок добавляют в воду, чтобы кристаллы полностью растворились. Затем снова соединяют с водной основой для дальнейшего применения внутрь. Это важно, иначе можно пожечь слизистую оболочку, вызвать повышенную отечность гортани, приступ асфиксии с цианозом, удушьем. Необходимость регулярного полоскания розовым раствором возникает в следующих клинических картинах:
- промывание желудка при отравлениях;
- спринцевания в гинекологии, урологии;
- обработка язв, ожогов, открытых ран.
Дозировка
При характерных заболеваниях важно контролировать разовую дозу концентрированного раствора, избегать попадания нерастворенных кристаллов на слизистые оболочки. Инструкция должна быть изучена первой, однако самолечение исключено. Чаще пациенты применяют водные растворы разбавленные, присутствие темно-фиолетовых кристаллов важно полностью исключить. Если говорить о процентном соотношении, указанные растворы марганцовки соответствуют определенным недугам:
- для промывания ран – 0,1-0,5% раствор;
- с целью спринцевания – 0,02-0,1%;
- для полоскания горла – 0,01-0,1%;
- с целью обработки ожогов и язв – 2-5%;
- для промывания желудка - 0.02-0.1%.
Особые указания
Марганцовокислый калий хранят в стеклянных колбах, которые плотно закрываются резиновой крышкой. Для применения препарата берется порция порошка, которую показано растворить водой. Подкисленный раствор перманганата калия в концентрированном виде имеет фиолетовый цвет, а при разбавлении водой светлеет до бледно розового оттенка. При беременности лучше не использовать это лекарство, поскольку при нарушении суточных дозировок можно нанести вред ребенку.
Противопоказания и побочные эффекты
Медицинские ограничения отсутствуют за исключением повышенной чувствительности организма к действующим компонентам. Побочные явления представлены признаками диспепсии, тошнотой и другими симптомами отравления. При передозировке кожа отличается коричневым оттенком, наблюдается разъедание слизистой оболочки и отдельных внутренних органов. Могут остаться шрамы, как напоминание, что дозы перманганата калия нельзя завышать.
Стандарт качества
CAS No: 7722-64-7 Квалификация: Имп. ГОСТ 20490-75
Формула
KMnO 4
Описание
Международное название: POTASSIUM PERMANGANATE.
Внешний вид: тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском.
Калий перманганат KMnO 4 (марганцовокислый калий, калиевая соль марганцевой кислоты - тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Показатель преломления 1,59 (при 20°C). Растворяется в воде, образует раствор темно-пурпурного цвета, в жидком аммиаке, ацетоне (2:100), метаноле, пиридине. Сильный окислитель. В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически довольно устойчивы. Их сохранность резко повышается при хранении в темноте.
Применение
Применение этой соли чаще всего основано на высокой окисляющей способности перманганат-иона, обеспечивающей антисептическое действие.
| Лекарственные формы | Порошок для приготовления раствора |
| Медицинское применение | Разбавленные растворы (около 0,1 %) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при некоторых отравлениях используют разбавленный раствор. |
| Фармакологическое действие | Антисептическое средство. При соприкосновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения — альбуминаты (за счет этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах — раздражающее, прижигающее и дубящее действие). Обладает также дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв. Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях. При попадании внутрь всасывается, оказывая гематотоксическое действие (приводит к развитию метгемоглобинемии). Используется также в гомеопатии. |
| Показания | Смазывание язвенных и ожоговых поверхностей — инфицированные раны, язвы и ожоги кожи. Полоскание полости рта и ротоглотки — при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой оболочки полости рта и ротоглотки (в том числе при ангинах). Для промывания и спринцеваний при гинекологических и урологических заболеваниях — кольпиты и уретриты. Для промываний — желудка при отравлениях, вызванных приемом внутрь алкалоидов (морфин, аконитин, никотин), синильной кислотой, фосфором, хинином; кожи — при попадании на нее анилина; глаз — при поражении их ядовитыми насекомыми. |
| Противопоказания | Гиперчувствительность. |
| Побочные действия | Аллергические реакции, при использовании концентрированных растворов — ожоги и раздражение. Передозировка. Симптомы: резкая боль в полости рта, по ходу пищевода, в животе, рвота, диарея; слизистая оболочка полости рта и глотки — отечная, темно-коричневого, фиолетового цвета, возможен отек гортани, развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог, явлений паркинсонизма, геморрагического колита, нефропатии, гепатопатии. При пониженной кислотности желудочного сока возможно развитие метгемоглобинемии с выраженным цианозом и одышкой. Смертельная доза для детей — около 3 г, для взрослых — 0.3-0.5 г/кг. Лечение: метиленовый синий (50 мл 1 % раствора), аскорбиновая кислота (в/в — 30 мл 5 % раствора), цианокобаламин — до 1 мг, пиридоксин (в/м — 3 мл 5 % раствора). |
| Способ применения и дозы | Наружно, в водных растворах для промывания ран (0.1-0.5 %), для полоскания рта и горла (0.01-0.1 %), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2-5 %), для спринцевания (0.02-0.1 %) в гинекологической и урологической практике, а также промывания желудка при отравлениях. |
| Взаимодействие | Химически несовместим с некоторыми органическими веществами (уголь, сахар, танин) и легкоокисляющимися веществами — может произойти взрыв. |
Другие сферы применения
Применяется для определения перманганатной окисляемости при оценке качества воды согласно ГОСТ 2761-84 по методу Кубеля.
Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.
Растворы (концентрации примерно 3 г/л) широко применяются при тонировании фотографий.
В пиротехнике применяют в качестве сильного окислителя.
Применяют в качестве катализатора разложения перекиси водорода в космических жидкостно-ракетных двигателях.
Водный раствор пермаганата калия используется для травления дерева, в качестве морилки.
Водный раствор применяется также для выведения татуировок. Результат достигается посредством химического ожога, при котором отмирают ткани, в которых содержится красящее вещество. Данный метод немногим отличается от простого срезания кожи, обычно он менее эффективен и более неприятен, так как ожоги заживают намного дольше. Татуировка не удаляется полностью, на ее месте остаются шрамы.
Перманганат калия или бихромат натрия используются в качестве окислителя при получении мета- и парафталевые кислот из мета- и параксилолов соответственно. (См. Терефталевая кислота).
Транспортировка
Транспортировка согласно правилам перевозки опасных грузов.
Хранение
Хранить в сухом, хорошо проветриваемом помещении, вдали от источников огня и высокой температуры.
Срок годности: растворов перманганата калия в герметично укупоренном флаконе — 5 лет; порошка калия перманганата — не ограничен.
Технические характеристики
Физические свойства
Внешний вид: тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Показатель преломления 1,59 (при 20 °C).
Растворяется в воде (см. таблицу), жидком аммиаке, ацетоне (2:100), метаноле, пиридине.
Растворимость перманганата калия в воде
| Температура, °C | 10 | 20 | 25 | 30 | 40 | 50 | 65 |
| Растворимость, г/100 г воды | 4,22 | 6,36 | 7,63 | 9 | 12,5 | 16,8 | 25 |
Термодинамические свойства
Химические свойства
Сильный окислитель. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы приведены в таблице.
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы по отношению к водородному электроду:
| Окисленная форма | Восстановленная форма | Среда | E 0 , В |
| MnO 4 - | MnO 4 2- | OH - | +0,56 |
| MnO 4 - | H 2 MnO 4 | H + | +1,22 |
| MnO 4 - | MnO 2 | H + | +1,69 |
| MnO 4 - | MnO 2 | OH - | +0,60 |
| MnO 4 - | Mn 2+ | H + | +1,51 |
В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия:
В кислой среде: 2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 > 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O
В нейтральной среде: 2KMnO 4 + 3K 2 SO 3 + H 2 O > 3K 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH
В щелочной среде: 2KMnO 4 + K 2 SO 3 + 2KOH > K 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O, KMnO 4 + K 2 SO 3 + KOH > K 2 SO 4 + K 3 MnO 4 + H 2 O (на холоду)
Однако надо отметить, что последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указанной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.
Безопасность
Твердый перманганат калия и его крепкие растворы могут быть опасны, поэтому хранить его следует в местах, недоступных малышам, а обращаться с осторожностью.
При отравлении концентрированным раствором этого вещества возникает ожог рта, пищевода и желудка. Врачи-травматологи рассказывают, что такие отравления нет-нет, да и случаются - когда рассеянный человек принимает раствор марганцовки за крепко заваренный чай. В этом случае надо немедленно промыть желудок теплой водой с добавлением активированного угля. Можно использовать и раствор, содержащий в двух литрах воды полстакана слабого раствора перекиси водорода и один стакан столового уксуса. В этом случае перманганат-ионы переходят в менее опасные катионы марганца(II).
Отгрузка от 1 кг! Доставка по РФ! Работаем только с Юридическими лицами (в т.ч. ИП) и только по безналичному расчёту!
Введение
Вы зашли в аптеку, и на прилавке увидели небольшой пузырек с надписью "Перманганат калия". В голове тут же включилось мышление любопытного химика: что же это за вещество, для чего предназначено и какие свойства имеет? В общем, из аптеки вы уходите с твердым намерением узнать о нем побольше. Такова стандартная схема знакомства человека с перманганатом калия. Узнать-то вы хотите, но зачастую просто не находите (или не имеете возможности найти) нужную информацию. Сегодня я постараюсь ответить на все ваши вопросы, касающиеся данного соединения.
Определение
Перманганат калия является калиевой солью, источник остатка которой - марганцевая кислота. Иногда его могут назвать "марганцовокислым калием" или "марганцовкой".
Перманганат калия: физические свойства
Это вещество представлено темно-фиолетовыми кристаллами, имеющими металлический блеск. Они растворяются водой, ацетоном, жидким аммиаком, метанолом и пиридином. Чем больше температура воды, тем больше показатель растворимости перманганата калия в ней. А с ацетоном он взаимодействует только при условии, что числовое отношение этой жидкости к марганцовке равняется 100:2.
Перманганат калия: химические свойства
Если вы внимательно взглянете на периодическую систему Д.И.Менделеева, то увидите, что марганец имеет переменную валентность: II, IV и VI. И факторами приобретения того или иного показателя являются среды, в условиях которых находится перманганат калия. Реакции происходят в кислой среде - значит, эта соль получает валентность II, в нейтральной - IV, а в сильно щелочной - VI. Это можно доказать, соединив в разных условиях кристаллы марганцовки и, например, сульфита калия (это одна из солей сернистой кислоты). Итак, сначала кислотная среда. Высыплем эту порошкообразную смесь в серную кислоту. Последует реакция, продуктами которой станут сульфаты калия и двухвалентного марганца, а также вода. Далее рассмотрим поведение перманганата калия в нейтральной среде. Опустим вышеназванную смесь в воду. При данном взаимодействии образуются сульфат калия, оксид четырехвалентного марганца и гидроксид калия. И, наконец, щелочная среда. Пусть уже известная нам смесь (марганцовка + сульфит калия) встретится с тем же основанием (калиевым щёлоком). Продукты этой реакции: вода, сульфат калия и манганат того же металла. В последней соли марганец имеет валентность VI. Взаимодействие чистого перманганата калия и концентрированной серной кислоты (а также сахарозы, глицерина (фото), танинов и других органических веществ) сопровождается взрывом, однако его аккуратное соединение с холодной кислотой дает продукты, представленные водой, гидросульфатом калия и неустойчивым оксидом семивалентного марганца.
Получение перманганата калия
Его получают химическим или электрохимическим окислением веществ, которые содержат марганец, а также диспропорционированием манганата калия.
Применение
Наиболее широкое распространение эта соль получила в медицине. Ее раствором полоскают горло, промывают раны и обрабатывают ожоги, также это хороший антисептик. Марганцовка необходима как рвотное средство, которое принимают внутрь, когда получают отравление некоторыми алкалоидами (например аконитином, морфином и т.п.). Однако следует учитывать, что чистый перманганат калия смертельно опасен для человека, и поэтому перед принятием даже его раствора перорально или внутрь следует обсуждать концентрацию, дозировку и возможность появления аллергических реакций со своим лечащим врачом. Но данная соль находит применение и во многих других отраслях: например, в тонировании фотографий, выведении татуировок, очищении лабораторной посуды от жира или любого другого органического соединения и т.д.
Заключение
Вот сколько интересных и необычных свойств имеет, казалось бы, обычная марганцовка. Как видите, эта соль является незаменимым помощником человека, но только при аккуратном обращении с ней.
Загрузка...Возможно вам будет интересно:
Последние статьи
