Elemento Cr della tavola periodica. Il sistema periodico di Mendeleev. Elementi chimici della tavola periodica. Organizzazione della tavola periodica

Istruzioni

Il sistema periodico è una “casa” a più piani contenente un gran numero di appartamenti. Ogni “inquilino” o nel proprio appartamento sotto un certo numero, che è permanente. Inoltre, l’elemento ha un “cognome” o un nome, come ossigeno, boro o azoto. Oltre a questi dati, ogni “appartamento” contiene informazioni come la massa atomica relativa, che può avere valori esatti o arrotondati.

Come in ogni casa, ci sono degli “ingressi”, cioè dei gruppi. Inoltre, in gruppi gli elementi si trovano a sinistra e a destra, formandosi. A seconda di quale lato ce ne sono di più, quel lato viene chiamato quello principale. L'altro sottogruppo, di conseguenza, sarà secondario. La tabella ha anche “pavimenti” o periodi. Inoltre, i periodi possono essere sia grandi (composti da due righe) che piccoli (avere solo una riga).

La tabella mostra la struttura di un atomo di un elemento, ciascuno dei quali ha un nucleo carico positivamente costituito da protoni e neutroni, nonché elettroni carichi negativamente che ruotano attorno ad esso. Il numero di protoni ed elettroni è numericamente lo stesso ed è determinato nella tabella dal numero di serie dell'elemento. Ad esempio, l'elemento chimico zolfo è il numero 16, quindi avrà 16 protoni e 16 elettroni.

Per determinare il numero di neutroni (particelle neutre situate anche nel nucleo), sottrai il suo numero atomico dalla massa atomica relativa dell'elemento. Ad esempio, il ferro ha una massa atomica relativa di 56 e un numero atomico di 26. Pertanto, 56 – 26 = 30 protoni per il ferro.

Gli elettroni si trovano a diverse distanze dal nucleo, formando livelli di elettroni. Per determinare il numero di livelli elettronici (o energetici), è necessario considerare il numero del periodo in cui si trova l'elemento. Ad esempio l'alluminio è nel 3° periodo, quindi avrà 3 livelli.

Dal numero del gruppo (ma solo per il sottogruppo principale) puoi determinare la valenza più alta. Ad esempio, gli elementi del primo gruppo del sottogruppo principale (litio, sodio, potassio, ecc.) hanno una valenza pari a 1. Di conseguenza, gli elementi del secondo gruppo (berillio, magnesio, calcio, ecc.) avranno una valenza pari a 2.

Puoi anche utilizzare la tabella per analizzare le proprietà degli elementi. Da sinistra a destra, le proprietà metalliche si indeboliscono e le proprietà non metalliche aumentano. Ciò si vede chiaramente nell'esempio del periodo 2: si inizia con il metallo alcalino sodio, poi il metallo alcalino terroso magnesio, dopo di esso l'elemento anfotero alluminio, poi i non metalli silicio, fosforo, zolfo e il periodo termina con le sostanze gassose - cloro e argon. Nel periodo successivo si osserva una dipendenza simile.

Dall'alto verso il basso si osserva anche uno schema: le proprietà metalliche aumentano e le proprietà non metalliche si indeboliscono. Cioè, ad esempio, il cesio è molto più attivo rispetto al sodio.

Si è affidato alle opere di Robert Boyle e Antoine Lavuzier. Il primo scienziato ha sostenuto la ricerca di elementi chimici indecomponibili. Boyle ne elencò 15 nel 1668.

Lavouzier ne aggiunge altri 13, ma un secolo dopo. La ricerca si trascinò perché non esisteva una teoria coerente della connessione tra gli elementi. Alla fine, Dmitry Mendeleev è entrato nel "gioco". Decise che esisteva una connessione tra la massa atomica delle sostanze e la loro posizione nel sistema.

Questa teoria ha permesso allo scienziato di scoprire decine di elementi senza scoprirli nella pratica, ma in natura. Questo veniva posto sulle spalle dei discendenti. Ma ora non si tratta più di loro. Dedichiamo l'articolo al grande scienziato russo e alla sua tavola.

La storia della creazione della tavola periodica

Tavolo Mendeleev iniziò con il libro “Rapporto delle proprietà con il peso atomico degli elementi”. L'opera fu pubblicata negli anni '70 dell'Ottocento. Allo stesso tempo, lo scienziato russo ha parlato davanti alla società chimica del paese e ha inviato la prima versione della tabella ai colleghi stranieri.

Prima di Mendeleev, vari scienziati scoprirono 63 elementi. Il nostro connazionale ha iniziato confrontando le loro proprietà. Prima di tutto ho lavorato con potassio e cloro. Quindi, ho ripreso il gruppo dei metalli del gruppo alcalino.

Il chimico ha acquistato un tavolo speciale e carte elemento per giocarle come un solitario, cercando gli abbinamenti e le combinazioni necessarie. Di conseguenza, è arrivata un'intuizione: - le proprietà dei componenti dipendono dalla massa dei loro atomi. COSÌ, elementi della tavola periodica allineato.

La scoperta del maestro di chimica fu la decisione di lasciare degli spazi vuoti in queste file. La periodicità della differenza tra le masse atomiche ha costretto lo scienziato a supporre che non tutti gli elementi siano noti all'umanità. Le differenze di peso tra alcuni dei “vicini” erano troppo grandi.

Ecco perché, tavola periodica divenne come un campo di scacchi, con un'abbondanza di celle “bianche”. Il tempo ha dimostrato che stavano davvero aspettando i loro “ospiti”. Ad esempio, sono diventati gas inerti. Elio, neon, argon, kripton, radioattività e xeno furono scoperti solo negli anni '30 del XX secolo.

Ora riguardo ai miti. Questo è ampiamente creduto tavola chimica periodica gli apparve in sogno. Queste sono le macchinazioni degli insegnanti universitari, o meglio, uno di loro: Alexander Inostrantsev. Questo è un geologo russo che ha tenuto conferenze all'Università mineraria di San Pietroburgo.

Inostrantsev conosceva Mendeleev e lo visitò. Un giorno, esausto per la ricerca, Dmitry si addormentò proprio di fronte ad Alexander. Aspettò finché il chimico non si svegliò e vide Mendeleev prendere un pezzo di carta e scrivere la versione finale della tabella.

In effetti, lo scienziato semplicemente non ha avuto il tempo di farlo prima che Morpheus lo catturasse. Tuttavia, Inostrantsev voleva divertire i suoi studenti. Basandosi su ciò che vide, il geologo inventò una storia, che gli ascoltatori riconoscenti diffusero rapidamente alle masse.

Caratteristiche della tavola periodica

Dalla prima versione nel 1969 tavola periodicaè stato modificato più di una volta. Pertanto, con la scoperta dei gas nobili negli anni '30, fu possibile derivare una nuova dipendenza degli elementi - dai loro numeri atomici e non dalla massa, come affermava l'autore del sistema.

Il concetto di “peso atomico” è stato sostituito da “numero atomico”. È stato possibile studiare il numero di protoni nei nuclei degli atomi. Questa cifra è il numero di serie dell'elemento.

Gli scienziati del 20° secolo hanno studiato anche la struttura elettronica degli atomi. Colpisce anche la periodicità degli elementi e si riflette nelle edizioni successive Tavole periodiche. Foto L'elenco mostra che le sostanze in esso contenute sono disposte all'aumentare del loro peso atomico.

Non hanno cambiato il principio fondamentale. La massa aumenta da sinistra a destra. Allo stesso tempo, la tabella non è unica, ma divisa in 7 periodi. Da qui il nome della lista. Il punto è una riga orizzontale. Il suo inizio sono i metalli tipici, la sua fine sono elementi con proprietà non metalliche. La diminuzione è graduale.

Ci sono periodi grandi e piccoli. I primi sono all'inizio della tabella, ce ne sono 3. Un punto di 2 elementi apre l'elenco. Seguono due colonne, ciascuna contenente 8 elementi. I restanti 4 periodi sono grandi. Il 6° è il più lungo, con 32 elementi. Nel 4 e 5 ce ne sono 18 e nel 7 - 24.

Puoi contare quanti elementi ci sono nella tabella Mendeleev. Ci sono 112 titoli in totale. Cioè nomi. Sono presenti 118 celle e sono disponibili varianti dell'elenco con 126 campi. Ci sono ancora celle vuote per elementi da scoprire che non hanno nomi.

Non tutti i periodi stanno su una riga. I periodi grandi sono costituiti da 2 righe. La quantità di metalli in essi contenuti è superiore. A loro, quindi, il bilancio è completamente dedicato. Nelle file superiori si osserva una graduale diminuzione dai metalli alle sostanze inerti.

Immagini della tavola periodica diviso e verticale. Questo gruppi nella tavola periodica, ce ne sono 8. Gli elementi con proprietà chimiche simili sono disposti verticalmente. Si dividono in sottogruppi principali e secondari. Questi ultimi iniziano solo dal 4° periodo. I sottogruppi principali comprendono anche elementi di piccoli periodi.

L'essenza della tavola periodica

Nomi degli elementi nella tavola periodica– si tratta di 112 posizioni. L'essenza della loro disposizione in un unico elenco è la sistematizzazione degli elementi primari. Le persone iniziarono a lottare con questo già nei tempi antichi.

Aristotele fu uno dei primi a capire di cosa sono fatte tutte le cose. Ha preso come base le proprietà delle sostanze: freddo e caldo. Empidocle individuò 4 principi fondamentali secondo gli elementi: acqua, terra, fuoco e aria.

Metalli nella tavola periodica, come altri elementi, sono gli stessi principi fondamentali, ma da un punto di vista moderno. Il chimico russo è riuscito a scoprire la maggior parte dei componenti del nostro mondo e a suggerire l'esistenza di elementi primari ancora sconosciuti.

Si scopre che pronuncia della tavola periodica– dare voce ad un certo modello della nostra realtà, scomponendolo nelle sue componenti. Tuttavia, impararli non è così facile. Proviamo a semplificare il compito descrivendo un paio di metodi efficaci.

Come imparare la tavola periodica

Cominciamo con il metodo moderno. Gli informatici hanno sviluppato una serie di giochi flash per aiutare a memorizzare l'elenco periodico. Ai partecipanti al progetto viene chiesto di trovare gli elementi utilizzando diverse opzioni, ad esempio nome, massa atomica o designazione tramite lettera.

Il giocatore ha il diritto di scegliere il campo di attività: solo una parte del tavolo o tutto. È anche nostra scelta escludere i nomi degli elementi e altri parametri. Ciò rende difficile la ricerca. Per gli avanzati c'è anche un timer, cioè l'allenamento si svolge in velocità.

Le condizioni del gioco favoriscono l’apprendimento numero di elementi nella tabella di Mendleyev non noioso, ma divertente. L'eccitazione si risveglia e diventa più facile sistematizzare la conoscenza nella tua testa. Coloro che non accettano progetti flash per computer offrono un modo più tradizionale di memorizzare un elenco.

È diviso in 8 gruppi, ovvero 18 (secondo l'edizione del 1989). Per facilità di memorizzazione, è meglio creare più tabelle separate piuttosto che lavorare su un'intera versione. Aiutano anche le immagini visive abbinate a ciascuno degli elementi. Dovresti fare affidamento sulle tue associazioni.

Pertanto, il ferro nel cervello può essere correlato, ad esempio, a un chiodo e il mercurio a un termometro. Il nome dell'elemento non ti è familiare? Utilizziamo il metodo delle associazioni suggestive. , ad esempio, inventiamo le parole “toffee” e “speaker” dall’inizio.

Caratteristiche della tavola periodica Non studiare tutto d'un fiato. Si consigliano esercizi di 10-20 minuti al giorno. Si consiglia di iniziare ricordando solo le caratteristiche di base: il nome dell'elemento, la sua designazione, la massa atomica e il numero di serie.

Gli scolari preferiscono appendere la tavola periodica sopra la scrivania o su una parete che guardano spesso. Il metodo è utile per le persone con una predominanza di memoria visiva. I dati dell'elenco vengono ricordati involontariamente anche senza stipare.

Anche gli insegnanti tengono conto di questo. Di norma non obbligano a memorizzare l'elenco, ma consentono di consultarlo anche durante i test. Guardare costantemente il tavolo equivale all'effetto di una stampa sul muro o di scrivere dei foglietti illustrativi prima degli esami.

Quando iniziamo a studiare, ricordiamo che Mendeleev non si ricordò immediatamente della sua lista. Una volta, quando a uno scienziato fu chiesto come avesse scoperto il tavolo, la risposta fu: “Ci penso da forse 20 anni, ma tu pensi: mi sono seduto lì e all’improvviso è pronto”. Il sistema periodico è un lavoro minuzioso che non può essere completato in breve tempo.

La scienza non tollera la fretta, perché porta a malintesi ed errori fastidiosi. Quindi, contemporaneamente a Mendeleev, anche Lothar Meyer compilò la tabella. Tuttavia, il tedesco era un po' lacunoso nella sua lista e non è stato convincente nel dimostrare la sua tesi. Pertanto, il pubblico ha riconosciuto il lavoro dello scienziato russo e non del suo collega chimico tedesco.

L'elemento 115 della tavola periodica, il moscovio, è un elemento sintetico superpesante con il simbolo Mc e il numero atomico 115. È stato ottenuto per la prima volta nel 2003 da un team congiunto di scienziati russi e americani presso l'Istituto congiunto per la ricerca nucleare (JINR) a Dubna , Russia. Nel dicembre 2015 è stato riconosciuto come uno dei quattro nuovi elementi dal Gruppo di Lavoro Congiunto delle Organizzazioni Scientifiche Internazionali IUPAC/IUPAP. Il 28 novembre 2016 è stato ufficialmente nominato in onore della regione di Mosca, dove si trova JINR.

Caratteristica

L'elemento 115 della tavola periodica è una sostanza estremamente radioattiva: il suo isotopo più stabile conosciuto, il moscovio-290, ha un tempo di dimezzamento di soli 0,8 secondi. Gli scienziati classificano il moscovio come un metallo non di transizione, con una serie di caratteristiche simili al bismuto. Nella tavola periodica appartiene agli elementi transattinidi del blocco p del 7° periodo ed è collocato nel gruppo 15 come il pnictogeno più pesante (elemento del sottogruppo dell'azoto), sebbene non sia stato confermato che si comporti come un omologo più pesante del bismuto .

Secondo i calcoli, l'elemento ha alcune proprietà simili agli omologhi più leggeri: azoto, fosforo, arsenico, antimonio e bismuto. Allo stesso tempo, mostra diverse differenze significative rispetto a loro. Ad oggi sono stati sintetizzati circa 100 atomi di moscovio, che hanno numeri di massa da 287 a 290.

Proprietà fisiche

Gli elettroni di valenza dell'elemento 115 della tavola periodica, il moscovio, sono divisi in tre sottolivelli: 7s (due elettroni), 7p 1/2 (due elettroni) e 7p 3/2 (un elettrone). I primi due sono relativisticamente stabilizzati e, quindi, si comportano come gas nobili, mentre i secondi sono relativisticamente destabilizzati e possono facilmente partecipare alle interazioni chimiche. Pertanto, il potenziale di ionizzazione primaria del moscovio dovrebbe essere di circa 5,58 eV. Secondo i calcoli, il moscovio dovrebbe essere un metallo denso a causa del suo elevato peso atomico con una densità di circa 13,5 g/cm 3 .

Caratteristiche di progettazione stimate:

• Fase: solida.
• Punto di fusione: 400°C (670°K, 750°F).
• Punto di ebollizione: 1100°C (1400°K, 2000°F).
• Calore specifico di fusione: 5,90-5,98 kJ/mol.
• Calore specifico di vaporizzazione e condensazione: 138 kJ/mol.

Proprietà chimiche

L'elemento 115 della tavola periodica è il terzo nella serie 7p degli elementi chimici ed è il membro più pesante del gruppo 15 della tavola periodica, posizionandosi sotto il bismuto. L'interazione chimica del moscovio in una soluzione acquosa è determinata dalle caratteristiche degli ioni Mc + e Mc 3+. I primi sono presumibilmente facilmente idrolizzati e formano legami ionici con alogeni, cianuri e ammoniaca. L'idrossido di muscovia(I) (McOH), il carbonato (Mc 2 CO 3), l'ossalato (Mc 2 C 2 O 4) e il fluoruro (McF) devono essere sciolti in acqua. Il solfuro (Mc 2 S) deve essere insolubile. Il cloruro (McCl), il bromuro (McBr), lo ioduro (McI) e il tiocianato (McSCN) sono composti leggermente solubili.

Il fluoruro di moscovio (III) (McF 3) e il tiosonide (McS 3) sono presumibilmente insolubili in acqua (simili ai corrispondenti composti del bismuto). Mentre il cloruro (III) (McCl 3), il bromuro (McBr 3) e lo ioduro (McI 3) dovrebbero essere facilmente solubili e facilmente idrolizzati per formare ossalogenuri come McOCl e McOBr (anch'essi simili al bismuto). Gli ossidi di moscovio (I) e (III) hanno stati di ossidazione simili e la loro stabilità relativa dipende in gran parte dagli elementi con cui reagiscono.

Incertezza

Dato che l'elemento 115 della tavola periodica viene sintetizzato sperimentalmente solo una volta, le sue caratteristiche esatte sono problematiche. Gli scienziati devono fare affidamento su calcoli teorici e confrontarli con elementi più stabili con proprietà simili.

Nel 2011 sono stati condotti esperimenti per creare isotopi di nihonium, flerovium e moscovium in reazioni tra “acceleratori” (calcio-48) e “bersagli” (american-243 e plutonio-244) per studiarne le proprietà. Tuttavia, gli “obiettivi” includevano impurità di piombo e bismuto e, quindi, alcuni isotopi di bismuto e polonio furono ottenuti in reazioni di trasferimento di nucleoni, il che complicò l’esperimento. Nel frattempo, i dati ottenuti aiuteranno gli scienziati in futuro a studiare più in dettaglio gli omologhi pesanti di bismuto e polonio, come il moscovio e il fegatomorio.

Apertura

La prima sintesi riuscita dell'elemento 115 della tavola periodica è stata un lavoro congiunto di scienziati russi e americani nell'agosto 2003 al JINR di Dubna. Il team guidato dal fisico nucleare Yuri Oganesyan, oltre agli specialisti nazionali, comprendeva colleghi del Lawrence Livermore National Laboratory. I ricercatori hanno pubblicato informazioni sulla Physical Review del 2 febbraio 2004 secondo cui hanno bombardato l'americio-243 con ioni calcio-48 sul ciclotrone U-400 e hanno ottenuto quattro atomi della nuova sostanza (un nucleo da 287 Mc e tre nuclei da 288 Mc). Questi atomi decadono (decadono) emettendo particelle alfa nell'elemento nihonium in circa 100 millisecondi. Due isotopi più pesanti del moscovio, 289 Mc e 290 Mc, sono stati scoperti nel 2009-2010.

Inizialmente, la IUPAC non poteva approvare la scoperta del nuovo elemento. Era necessaria la conferma da altre fonti. Negli anni successivi gli esperimenti successivi furono ulteriormente valutati e l'affermazione del team di Dubna di aver scoperto l'elemento 115 fu nuovamente avanzata.

Nell'agosto 2013, un team di ricercatori dell'Università di Lund e dell'Heavy Ion Institute di Darmstadt (Germania) hanno annunciato di aver ripetuto l'esperimento del 2004, confermando i risultati ottenuti a Dubna. Un’ulteriore conferma è stata pubblicata da un team di scienziati che lavorava a Berkeley nel 2015. Nel dicembre 2015, il gruppo di lavoro congiunto IUPAC/IUPAP ha riconosciuto la scoperta di questo elemento e ha dato la priorità al team di ricercatori russo-americani nella scoperta.

Nome

Nel 1979, secondo la raccomandazione IUPAC, si decise di denominare l'elemento 115 della tavola periodica “ununpentium” e denotarlo con il simbolo corrispondente UUP. Sebbene da allora il nome sia stato ampiamente utilizzato per riferirsi all’elemento non scoperto (ma teoricamente previsto), non ha preso piede nella comunità dei fisici. Molto spesso, la sostanza veniva chiamata in questo modo: elemento n. 115 o E115.

Il 30 dicembre 2015 la scoperta di un nuovo elemento è stata riconosciuta dall'Unione Internazionale di Chimica Pura e Applicata. Secondo le nuove regole, gli scopritori hanno il diritto di proporre il proprio nome per una nuova sostanza. Inizialmente si prevedeva di chiamare l'elemento 115 della tavola periodica “langevinium” in onore del fisico Paul Langevin. Successivamente, un team di scienziati di Dubna, come opzione, ha proposto il nome “Mosca” in onore della regione di Mosca, dove è stata fatta la scoperta. Nel giugno 2016, la IUPAC ha approvato l'iniziativa e ha approvato ufficialmente il nome "moscovium" il 28 novembre 2016.

Se trovi difficile comprendere la tavola periodica, non sei il solo! Anche se può essere difficile comprenderne i principi, imparare a usarlo ti aiuterà quando studi scienze. Innanzitutto, studia la struttura della tabella e quali informazioni puoi ricavare da essa su ciascun elemento chimico. Quindi puoi iniziare a studiare le proprietà di ciascun elemento. E infine, utilizzando la tavola periodica, puoi determinare il numero di neutroni in un atomo di un particolare elemento chimico.

Passi

Parte 1

La tavola periodica, o tavola periodica degli elementi chimici, inizia nell'angolo in alto a sinistra e termina alla fine dell'ultima riga della tabella (angolo in basso a destra). Gli elementi nella tabella sono disposti da sinistra a destra in ordine crescente del loro numero atomico. Il numero atomico mostra quanti protoni sono contenuti in un atomo. Inoltre, all’aumentare del numero atomico, aumenta anche la massa atomica. Pertanto, dalla posizione di un elemento nella tavola periodica, è possibile determinarne la massa atomica.

1. Come puoi vedere, ogni elemento successivo contiene un protone in più rispetto all'elemento che lo precede. Ciò è evidente se si considerano i numeri atomici. I numeri atomici aumentano di uno spostandosi da sinistra a destra. Poiché gli elementi sono organizzati in gruppi, alcune celle della tabella vengono lasciate vuote.

   • Ad esempio, la prima riga della tabella contiene l'idrogeno, che ha numero atomico 1, e l'elio, che ha numero atomico 2. Tuttavia, si trovano su bordi opposti perché appartengono a gruppi diversi.

2. Scopri i gruppi che contengono elementi con proprietà fisiche e chimiche simili. Gli elementi di ciascun gruppo si trovano nella corrispondente colonna verticale. Sono generalmente identificati dallo stesso colore, che aiuta a identificare elementi con proprietà fisiche e chimiche simili e a prevederne il comportamento. Tutti gli elementi di un particolare gruppo hanno lo stesso numero di elettroni nel loro guscio esterno.

   • L'idrogeno può essere classificato sia come metalli alcalini che come alogeni. In alcune tabelle è indicato in entrambi i gruppi.
   • Nella maggior parte dei casi, i gruppi sono numerati da 1 a 18 e i numeri vengono posizionati in alto o in basso nella tabella. I numeri possono essere specificati in numeri romani (ad esempio IA) o arabi (ad esempio 1A o 1).
   • Quando ti muovi lungo una colonna dall'alto verso il basso, si dice che stai "navigando un gruppo".

3. Scopri perché ci sono celle vuote nella tabella. Gli elementi sono ordinati non solo in base al numero atomico, ma anche per gruppo (gli elementi dello stesso gruppo hanno proprietà fisiche e chimiche simili). Grazie a ciò è più facile capire come si comporta un particolare elemento. Tuttavia, all'aumentare del numero atomico, non sempre gli elementi che rientrano nel gruppo corrispondente vengono trovati, quindi nella tabella rimangono celle vuote.

   • Ad esempio, le prime 3 righe hanno celle vuote perché i metalli di transizione si trovano solo a partire dal numero atomico 21.
   • Gli elementi con numeri atomici da 57 a 102 sono classificati come elementi delle terre rare e sono solitamente posizionati nel proprio sottogruppo nell'angolo in basso a destra della tabella.

4. Ogni riga della tabella rappresenta un periodo. Tutti gli elementi dello stesso periodo hanno lo stesso numero di orbitali atomici in cui si trovano gli elettroni negli atomi. Il numero di orbitali corrisponde al numero del periodo. La tabella contiene 7 righe, ovvero 7 periodi.

   • Ad esempio, gli atomi degli elementi del primo periodo hanno un orbitale e gli atomi degli elementi del settimo periodo hanno 7 orbitali.
   • Di norma, i periodi sono contrassegnati dai numeri da 1 a 7 sulla sinistra della tabella.
   • Mentre ti muovi lungo una linea da sinistra a destra, si dice che stai “scansionando il periodo”.

5. Imparare a distinguere tra metalli, metalloidi e non metalli. Comprenderai meglio le proprietà di un elemento se puoi determinare di che tipo è. Per comodità, nella maggior parte delle tabelle metalli, metalloidi e non metalli sono contrassegnati da colori diversi. I metalli sono a sinistra mentre i non metalli a destra della tabella. Tra di loro si trovano i metalloidi.

   Parte 2

   Designazioni degli elementi

   1. Ogni elemento è designato da una o due lettere latine. Di norma il simbolo dell'elemento viene visualizzato a grandi lettere al centro della cella corrispondente. Un simbolo è un nome abbreviato per un elemento che è lo stesso nella maggior parte delle lingue. I simboli degli elementi sono comunemente usati quando si conducono esperimenti e si lavora con equazioni chimiche, quindi è utile ricordarli.

      • In genere, i simboli degli elementi sono abbreviazioni del loro nome latino, sebbene per alcuni, soprattutto per gli elementi scoperti di recente, derivano dal nome comune. Ad esempio, l'elio è rappresentato dal simbolo He, che è vicino al nome comune nella maggior parte delle lingue. Allo stesso tempo, il ferro è designato come Fe, che è un'abbreviazione del suo nome latino.

   2. Prestare attenzione al nome completo dell'elemento se riportato nella tabella. Questo elemento "nome" viene utilizzato nei testi normali. Ad esempio, "elio" e "carbonio" sono nomi di elementi. Di solito, anche se non sempre, i nomi completi degli elementi sono elencati sotto il simbolo chimico.

      • A volte la tabella non indica i nomi degli elementi e riporta solo i loro simboli chimici.

   3. Trova il numero atomico. Tipicamente, il numero atomico di un elemento si trova nella parte superiore della cella corrispondente, al centro o nell'angolo. Può anche apparire sotto il simbolo o il nome dell'elemento. Gli elementi hanno numeri atomici da 1 a 118.

      • Il numero atomico è sempre un numero intero.

   4. Ricorda che il numero atomico corrisponde al numero di protoni presenti in un atomo. Tutti gli atomi di un elemento contengono lo stesso numero di protoni. A differenza degli elettroni, il numero di protoni negli atomi di un elemento rimane costante. Altrimenti otterresti un elemento chimico diverso!

      • Il numero atomico di un elemento può anche determinare il numero di elettroni e neutroni in un atomo.

   5. Di solito il numero di elettroni è uguale al numero di protoni. L'eccezione è il caso in cui l'atomo è ionizzato. I protoni hanno una carica positiva e gli elettroni hanno una carica negativa. Poiché gli atomi sono generalmente neutri, contengono lo stesso numero di elettroni e protoni. Tuttavia, un atomo può acquistare o perdere elettroni, nel qual caso diventa ionizzato.

      • Gli ioni hanno una carica elettrica. Se uno ione ha più protoni, ha una carica positiva, nel qual caso viene posto un segno più dopo il simbolo dell'elemento. Se uno ione contiene più elettroni ha carica negativa, indicata dal segno meno.
      • I segni più e meno non vengono utilizzati se l'atomo non è uno ione.

LA TAVOLA PERIODICA DI MENDELEEV

La costruzione della tavola periodica degli elementi chimici di Mendeleev corrisponde ai periodi caratteristici della teoria dei numeri e delle basi ortogonali. L'aggiunta di matrici di Hadamard con matrici di ordine pari e dispari crea una base strutturale di elementi di matrice annidati: matrici del primo (Odino), secondo (Eulero), terzo (Mersenne), quarto (Hadamard) e quinto (Fermat).

È facile vedere che ci sono 4 ordini K Le matrici di Hadamard corrispondono a elementi inerti con massa atomica multipla di quattro: elio 4, neon 20, argon 40 (39.948), ecc., ma anche le basi della vita e della tecnologia digitale: carbonio 12, ossigeno 16, silicio 28 , germanio 72.

Sembra che con le matrici di Mersenne di ordine 4 K–1, invece, è connesso tutto ciò che è attivo, velenoso, distruttivo e corrosivo. Ma questi sono anche elementi radioattivi: fonti di energia e piombo 207 (il prodotto finale, sali velenosi). Il fluoro, ovviamente, è 19. Gli ordini delle matrici di Mersenne corrispondono alla sequenza di elementi radioattivi chiamata serie dell'attinio: uranio 235, plutonio 239 (un isotopo che è una fonte di energia atomica più potente dell'uranio), ecc. Questi sono anche metalli alcalini litio 7, sodio 23 e potassio 39.

Gallio – peso atomico 68

Ordini 4 K–2 Le matrici di Eulero (doppia Mersenne) corrispondono all'azoto 14 (la base dell'atmosfera). Il sale da cucina è formato da due atomi “mersenne” di sodio 23 e cloro 35; insieme questa combinazione è caratteristica delle matrici di Eulero. Il cloro più massiccio con un peso di 35,4 è appena al di sotto della dimensione Hadamard di 36. Cristalli di sale da cucina: un cubo (! cioè un personaggio docile, Hadamards) e un ottaedro (più provocatorio, questo è senza dubbio Eulero).

Nella fisica atomica, la transizione ferro 56 - nichel 59 è il confine tra gli elementi che forniscono energia durante la sintesi di un nucleo più grande (bomba all'idrogeno) e il decadimento (bomba all'uranio). L'ordine 58 è famoso per il fatto che non solo non ha analoghi delle matrici di Hadamard sotto forma di matrici di Belevich con zeri sulla diagonale, ma non ha nemmeno molte matrici pesate: l'ortogonale più vicina W(58,53) ha 5 zeri in ogni colonna e riga (gap profondo).

Nelle serie corrispondenti alle matrici di Fermat e loro sostituzioni di ordine 4 K+1, per volontà del destino costa Fermio 257. Non si può dire niente, colpo esatto. Qui c'è l'oro 197. Il rame 64 (63.547) e l'argento 108 (107.868), simboli dell'elettronica, non raggiungono, come si vede, l'oro e corrispondono a matrici Hadamard più modeste. Il rame, con il suo peso atomico non lontano da 63, è chimicamente attivo: i suoi ossidi verdi sono ben noti.

Cristalli di boro ad alto ingrandimento

CON rapporto aureo il boro è legato: la massa atomica tra tutti gli altri elementi è la più vicina a 10 (più precisamente 10,8, ha un effetto anche la vicinanza del peso atomico ai numeri dispari). Il boro è un elemento piuttosto complesso. Il boro gioca un ruolo intricato nella storia della vita stessa. La struttura della struttura nelle sue strutture è molto più complessa che nel diamante. Il tipo unico di legame chimico che consente al boro di assorbire qualsiasi impurità è poco conosciuto, sebbene un gran numero di scienziati abbiano già ricevuto premi Nobel per le ricerche ad esso correlate. La forma del cristallo di boro è un icosaedro, con cinque triangoli che formano l'apice.

Il mistero del platino. Il quinto elemento sono, senza dubbio, i metalli nobili come l'oro. Sovrastruttura su Hadamard dimensione 4 K, 1 grande.

Isotopo stabile dell'uranio 238

Ricordiamo però che i numeri di Fermat sono rari (il più vicino è 257). I cristalli di oro nativo hanno una forma simile a un cubo, ma brilla anche il pentagramma. Il suo vicino più vicino, il platino, un metallo nobile, dista meno di 4 pesi atomici dall'oro 197. Il platino ha un peso atomico non di 193, ma leggermente superiore, 194 (l'ordine delle matrici di Eulero). È una piccola cosa, ma la porta nel campo degli elementi un po' più aggressivi. Vale la pena ricordare, a proposito, che a causa della sua inerzia (si dissolve, forse, in acqua regia), il platino viene utilizzato come catalizzatore attivo per processi chimici.

Il platino spugnoso accende l'idrogeno a temperatura ambiente. Il carattere del platino non è affatto pacifico; l’iridio 192 (una miscela degli isotopi 191 e 193) si comporta in modo più pacifico. È più simile al rame, ma con il peso e il carattere dell'oro.

Tra il neon 20 e il sodio 23 non esiste alcun elemento con peso atomico 22. Naturalmente i pesi atomici sono una caratteristica integrante. Ma tra gli isotopi, a loro volta, esiste anche un'interessante correlazione di proprietà con le proprietà dei numeri e delle corrispondenti matrici di basi ortogonali. Il combustibile nucleare più utilizzato è l'isotopo dell'uranio 235 (ordine della matrice Mersenne), in cui è possibile una reazione nucleare a catena autosufficiente. In natura questo elemento si presenta nella forma stabile dell'uranio 238 (ordine di matrice euleriana). Non esiste alcun elemento con peso atomico 13. Per quanto riguarda il caos, il numero limitato di elementi stabili della tavola periodica e la difficoltà di trovare matrici di livello elevato a causa della barriera osservata nelle matrici del tredicesimo ordine sono correlati.

Isotopi degli elementi chimici, isola di stabilità