Sali dell'acido formico. Formati o sali dell'acido formico

Sale contro le formiche 8 maggio 2018

Sembrava che ci fossero situazioni in cui le formiche ci davano davvero fastidio, ma non sapevamo davvero come proteggerci da loro. Sembra che descrivano i metodi qui, ma non ne ho mai sentito parlare in vita mia.

Hai provato qualcosa di tutto questo?

1. Sale sulla soglia di casa

Il modo più semplice e pigro per allontanare le formiche da casa tua è cospargere di sale la soglia. E allo stesso tempo, davanzali, tutti i passaggi e luoghi di accumulo di massa di parassiti dalle molte zampe.

Questo metodo non è affatto solo un altro trucco della vita moderna. Fu descritto per la prima volta nel 1937 sulle pagine della rivista Times. L’articolo, intitolato “Salt v. Insect”, dava spiegazioni molto vaghe: o le formiche dovevano morire in massa di sete (dopo tutto, il sale assorbe l’umidità), o di disidratazione del loro esoscheletro. Ma da allora, più di una generazione di persone affette dal problema delle formiche ha sparso attivamente sale sulle loro soglie. E sostiene che funzioni.

2. Sale e acqua

Sono previsti raduni all'aperto? Se hai un tavolo nel tuo giardino e le formiche lo invadono attivamente, prepara quattro contenitori di plastica. Riempiteli ciascuno con acqua, aggiungendo un po' di sale, e usate i contenitori come “supporti” per le gambe del tavolo (come nella foto). Le formiche non saranno in grado di superare un simile "fossato" e le più ostinate non sopravvivranno al bagno con sale. Quindi gli insetti sicuramente non assaggeranno il tuo cibo.

3. Zucchero e acido borico

Un rimedio efficace contro le formiche può essere preparato utilizzando non solo sale, ma anche zucchero. In un contenitore profondo, mescolare un bicchiere di zucchero e un cucchiaio di acido borico, versare con attenzione e lentamente un bicchiere di acqua tiepida e attendere. La miscela dovrebbe schiumare e cristallizzare leggermente.

Ora immergi diversi dischetti di cotone nel cocktail risultante e posizionali nei punti in cui noti costantemente le formiche. Gli insetti saranno attratti da una tale “prelibatezza” e ne porteranno anche le briciole nel nido. Ma l'organismo della formica non resisterà a una miscela così esplosiva e nel giro di poche ore li finirà.

fonti

L'acido formico è più efficace di altri mezzi nel rimuovere il ghiaccio dalle piste e dalle strade senza danneggiare l'ambiente.

La natura come il più grande produttore

Formiche e meduse utilizzano questa sostanza per la propria protezione e per procurarsi il cibo. Molte persone hanno sperimentato più volte in prima persona i suoi effetti toccando accidentalmente le foglie di ortica. Stiamo parlando dell'acido formico, un liquido pungente e odoroso di origine naturale che attira l'attenzione dell'uomo da diversi secoli.

Questo acido carbossilico più semplice fu isolato per la prima volta nella sua forma pura dal naturalista inglese John Ray nel 1671. Mise le formiche rosse della foresta in una fiaschetta di vetro con acqua, portò la nave a ebollizione e nel distillato risultante scoprì un liquido acido, che chiamò acido formico. La prima sintesi riuscita in laboratorio di questa sostanza risale al 1855. È stato effettuato dal chimico francese Marcelin Berthelot. BASF iniziò a mostrare interesse per l'acido formico negli anni '20 e iniziò la produzione su larga scala nel 1935, dopo che il prodotto divenne richiesto in molti settori.

Attualmente, l'acido formico è una sostanza chimica ampiamente utilizzata. La dottoressa Tatiana Levy, Innovation Manager presso BASF Intermediates, lo definisce "un prodotto davvero versatile". L'acido formico è stato utilizzato con successo in vari campi per diversi decenni. Pertanto, viene utilizzato nella produzione di mangimi per animali (come conservante), nella produzione di cuoio e tessuti e anche come componente dei fluidi di perforazione nello sviluppo dei giacimenti petroliferi. "Inoltre, in stretta collaborazione con i clienti, troviamo costantemente nuove applicazioni per l'acido formico", aggiunge il Dr. Levy.

Sali dell'acido formico

I formati, utilizzati come reagenti per rimuovere ghiaccio e neve in inverno, sono più costosi dei sali e degli agenti antiscivolo (ghiaia o sabbia). Tuttavia, la differenza diventa meno significativa se si prendono in considerazione tutti i costi successivi. Pertanto, il sale (cloruro di sodio) sconvolge il regime idrico e l'equilibrio dei nutrienti nel suolo e porta anche alla corrosione degli elementi strutturali di edifici, superfici stradali e ponti. L'efficacia degli agenti antiscivolo è controversa, poiché inquinano gli ambienti urbani e richiedono molta manodopera per la pulizia. Al contrario, i sali dell'acido formico sono rispettosi dell'ambiente e hanno una bassa attività corrosiva; proteggono in modo affidabile strade e marciapiedi da neve e ghiaccio (senza effetti collaterali indesiderati). Allo stesso tempo, non sono necessari costi aggiuntivi associati al reimpianto di alberi e arbusti, né alla riparazione degli edifici.

Trattare l'area aeroportuale utilizzando i formati

Gli aeroporti europei combattono la formazione di ghiaccio con le sostanze chimiche. "I sali di acido formico sono stati utilizzati per oltre un decennio per sbrinare le piste e le vie di rullaggio degli aeroporti", spiega il dottor Levy. L'aggiunta di questi sali, detti anche formiati, garantisce che l'acqua non geli quando la temperatura scende sotto 0°C. A seconda della concentrazione dello antighiaccio, il punto di congelamento può essere portato a -50 o C, che differisce notevolmente dalla temperatura ambiente. Di conseguenza, i formiati rimuovono rapidamente il ghiaccio sottile e prevengono efficacemente la deposizione di neve e la formazione di nuovo ghiaccio sulle piste. Inoltre, queste sostanze non rappresentano un pericolo per l'ambiente. "I sali di acido formico insieme all'acqua di fusione possono finire negli scarichi, ma il danno che ne derivano (rispetto ad altri antighiaccio) può essere minimo, a causa della capacità dei formiati di biodegradarsi, durante la quale viene consumata una quantità molto piccola di ossigeno, ” sottolinea Tatyana Levi.

Dal 2005 il servizio di sgombero neve dell'aeroporto di Zurigo utilizza i formati. "Abbiamo aspettative molto elevate per antighiaccianti affidabili e rispettosi dell'ambiente", spiega Hans-Peter Moll, responsabile della manutenzione dell'aeroporto di Zurigo. – È necessario che questi composti reagiscano rapidamente con il ghiaccio sulle piste e sulle vie di rullaggio, abbiano una lunga durata, si combinino bene con altri materiali e rimangano innocui. La nostra esperienza dimostra che i sali dell’acido formico sono superiori a qualsiasi altro antighiaccio basato su questi criteri”.

I servizi comunali mostrano un crescente interesse per i formati

L'esperienza positiva degli aeroporti nell'utilizzo dei formiati come antighiaccio alternativi ha suscitato l'interesse delle autorità comunali. I servizi di rimozione della neve in Scandinavia, Svizzera e Austria utilizzano queste sostanze chimiche per rimuovere il ghiaccio dalle strade, dalle piste ciclabili e dai marciapiedi dove è richiesta particolare attenzione (ad esempio, viali alberati o aree storiche). A Basilea da molti anni la neve viene rimossa in modo simile dalle superfici artificiali dei palazzetti sportivi. In questo caso, prima la pulizia viene eseguita meccanicamente, quindi il sottile strato di neve rimanente viene sciolto utilizzando formiati. Grazie al loro efficace effetto antighiaccio è possibile riportare rapidamente i terreni in condizioni adatte alle competizioni sportive. “Siamo rimasti molto colpiti dalla capacità dei sali dell’acido formico di biodegradarsi a basse temperature. In questo modo non creano ostacoli agli atleti durante le gare. Inoltre, le superfici artificiali e le attrezzature sportive (palloni, racchette, sbarre, reti) subiscono meno danni e si preservano meglio durante il periodo invernale nei casi in cui i formiati vengono utilizzati per rimuovere neve e ghiaccio”, riassume Eric Hardman, responsabile delle condizioni sportive. strutture a Basilea.

Vale la pena notare che il leader assoluto nella produzione di acido formico sono proprio gli animali e le piante, che insieme producono quantità maggiori di questa sostanza rispetto a tutte le imprese dell'industria chimica messe insieme.

Grazie alla sua efficacia e rispetto per l’ambiente, viene utilizzato in molti ambiti della nostra vita.

Può essere trovato in prodotti alimentari, cosmetici, carta per imballaggi alimentari, medicinali e mangimi per animali.

Nel nostro corpo, questo acido organico svolge anche una determinata funzione e può apportare inestimabili benefici alla salute.

Alimenti ricchi di acido formico:

Fragole, lamponi, mele, bibite analcoliche, ortiche, secrezione di api e formiche, aceto di mele, frutta e pesce in scatola, verdure in scatola (fermentate e in salamoia), avocado, igname selvatico, litchi, pitaya (frutto del drago), quinoa, papaia , canna da zucchero.

Caratteristiche generali dell'acido formico

L'acido formico è una sostanza incolore, caustica, solubile in acqua. Ampiamente distribuito in natura. Si trova in piccole quantità in molti alimenti.

L'acido formico influenza in modo significativo il gusto e l'odore dei prodotti alimentari e viene aggiunto principalmente ai prodotti semilavorati di frutta. L'acido formico viene utilizzato principalmente per conservare frutta e verdura.

L'effetto conservante dell'acido formico è noto da più di cento anni. Per l'inscatolamento vengono utilizzate soluzioni acquose di acido e formiati. È vero, viene utilizzato per inscatolare solo cibi altamente acidi. In un ambiente leggermente acido e neutro, i formiati non hanno un effetto antimicrobico.

L'acido formico agisce principalmente contro il lievito e alcuni batteri. Muffe e batteri lattici sono resistenti all'acido formico.

Viene utilizzato per la disinfezione, la lotta contro gli organismi nocivi (compresi quelli patogeni), la rimozione delle incrostazioni, il trattamento della pelle e dei tessuti e in molti altri settori industriali.

Oggi l'acido formico (E236) e i suoi sali (formiato di sodio E237 e formiato di calcio E238) sono spesso utilizzati come sostituti del sale (sostanze aromatizzanti).

In Europa, l'acido formico viene utilizzato principalmente come conservante per l'alimentazione del bestiame. Viene utilizzato per spruzzare il fieno e quindi fermare il processo di putrefazione. Il cibo conserva le sue proprietà nutritive più a lungo. Anche in piccole quantità l'acido formico ha un forte effetto battericida.

Fabbisogno giornaliero di acido formico

L'acido formico non è una sostanza vitale per il nostro corpo, quindi il suo fabbisogno quotidiano semplicemente non è stato identificato.

L'assunzione giornaliera consentita di acido formico è di 3 mg.

Amministrazione degli alimenti e dei farmaci ( Amministrazione di alimenti e farmaci, FDA) è consentito l'uso dell'acido formico negli aromi alimentari sintetici destinati al consumo umano.

La necessità di acido formico aumenta:

• per malattie fungine;
• lividi;
• osteocondrosi, radicolite, lombalgia;
• mialgia;
• poliartrite;
• nevralgia;

La necessità di acido formico è ridotta:

Se sei particolarmente sensibile a questa sostanza.

Digeribilità dell'acido formico

È ben assorbito dal fegato ed escreto negli escrementi. Ad alte concentrazioni ha effetto diuretico.

L'effetto dell'acido formico sul corpo umano e sulla salute

L'acido formico è stato a lungo utilizzato come medicinale. Nel 1924 fu pubblicato in Germania un libro del dottor Albrecht Reuther ( Alberto Reuter) “L'acido formico come medicinale e il suo utilizzo per i pazienti” („ Ameisenäure als Heilmittel und ihr Gebrauch am Krankenbett“). L’autore inizia il libro con un interessante detto di Paracelsio: “Più piccola è la pancia del medico, più virtù ha il medico”.

E descrive più di una dozzina di malattie che lo stesso dottor Reuther curò con l'acido formico. Tra questi ce ne sono quelli piuttosto gravi: artrite, gotta, calcoli renali dovuti all'aumento dei livelli di acido urico, tubercolosi dei polmoni, delle ghiandole, delle ossa e dei reni, asma, ulcere allo stomaco, nefrite, influenza, emicrania e caduta dei capelli.

Per il trattamento, il medico ha utilizzato dosaggi omeopatici di acido formico. Reuther scrive anche di aver raggiunto il successo nel trattamento del cancro, ma i medici moderni dubitano che l'autore abbia confuso la tubercolosi ossea con il cancro.

L'acido formico, nelle quantità in cui si trova naturalmente negli alimenti o aggiunto come conservante, è innocuo.

Solo ad alte concentrazioni l'effetto corrosivo dell'acido formico può causare disturbi all'organismo e nuocere alla salute, come accade talvolta quando si entra in contatto con la secrezione protettiva di alcune formiche o con l'ortica.

L'acido formico, come molti altri rimedi naturali, è un ottimo stimolante. Non ha un effetto diretto, ma agisce indirettamente. Cioè stimola i sistemi di organi, la matrice intercellulare e i tessuti connettivi a reazioni, grazie alle quali il corpo poi guarisce.

Oggi l'acido formico fa parte degli unguenti e viene prodotto sotto forma di tinture alcoliche e altri medicinali. Spesso usato per trattare l'osteocondrosi.

Interazione con altri elementi

Si presume che l'acido formico, quando interagisce con l'acido cloridrico dello stomaco, formi composti dannosi. Tali ipotesi sono state fatte per la prima volta dai veterinari. Il fatto è che i vitelli, dopo aver consumato miscele di latte con acido formico, hanno manifestato disfunzione epatica e ulcere peptiche.

Fattori che influenzano il contenuto di acido formico nel corpo

Nel corpo umano, l'acido formico viene prodotto in piccole quantità dal metanolo che ingeriamo, inaliamo o produciamo.

Caldaia a metano.

Proprietà chimiche

Formula chimica dell'acido formico: HCOOH. Questo è uno dei primi rappresentanti di composti di carbonio a base singola. La sostanza fu isolata per la prima volta nel 1670 dalla formica forestale (rossa). Nell'ambiente naturale si trova nel veleno delle api, nell'ortica e negli aghi di conifere, nelle secrezioni di meduse e nei frutti.

Proprietà fisiche

Formula racemica dell'acido metanoico: CH2O2. La sostanza in condizioni normali ha l'aspetto di un liquido incolore, altamente solubile in, acetone , toluene E benzene . Massa molare = 46,02 grammi per mole. Vengono chiamati esteri (etere etilico e etere metilico) e sali di metano formati .

Proprietà chimiche

Sulla base della formula strutturale dell'acido formico, si possono trarre conclusioni sulle sue proprietà chimiche. L'acido formico è in grado di mostrare le proprietà degli acidi e alcune proprietà delle aldeidi (reazioni di riduzione).

Quando l'acido formico viene ossidato, ad esempio, l'anidride carbonica viene rilasciata attivamente. La sostanza è utilizzata come conservante (cod E236). L'acido formico reagisce con acido acetico (concentrato) e si decompone in monossido di carbonio e acqua ordinaria con rilascio di calore. Un composto chimico reagisce con idrossido di sodio . La sostanza non interagisce con acido cloridrico, argento, solfato di sodio e così via.

Preparazione dell'acido formico

La sostanza si forma come sottoprodotto durante l'ossidazione butano e produzione aceto . Può anche essere ottenuto per idrolisi formammide E formiato di metile (con acqua in eccesso); durante l'idratazione della CO in presenza di eventuali alcali. Reazione qualitativa per il rilevamento acido metanoico potrebbe essere una reazione a algedigs . Il ruolo di un agente ossidante può essere una soluzione di ammoniaca di ossido d'argento e Cu(OH)2. Viene utilizzata la reazione dello specchio d'argento.

Applicazioni dell'acido formico

La sostanza viene utilizzata come agente antibatterico e conservante nella preparazione dei mangimi per la conservazione a lungo termine; il prodotto rallenta significativamente i processi di decomposizione e decomposizione. Il composto chimico viene utilizzato nel processo di tintura della lana; come insetticida in apicoltura; durante alcune reazioni chimiche (agisce come solvente). Nell'industria alimentare il prodotto è etichettato E236. In medicina, l'acido è usato in combinazione con (“pervomur” o acido performico ) COME antisettico , per il trattamento delle malattie articolari.

effetto farmacologico

Anestetico locale, distraente, antinfiammatorio, irritante locale, migliora il metabolismo dei tessuti.

Farmacodinamica e farmacocinetica

L'acido metano, applicato sulla superficie dell'epidermide, irrita le terminazioni nervose della pelle e del tessuto muscolare, attiva specifiche reazioni riflesse, stimola la produzione neuropeptidi E encefaline . Ciò riduce la sensibilità al dolore e aumenta la permeabilità vascolare. La sostanza stimola i processi di liberazione kinins E istamina , dilata i vasi sanguigni, stimola i processi immunologici.

Indicazioni per l'uso

Il farmaco viene utilizzato per trattare strumenti e apparecchiature prima dell'intervento chirurgico. La sostanza viene utilizzata per via topica in soluzioni per il trattamento del dolore reumatico, periartrite , poli- E monoartrite .

Controindicazioni

Il prodotto non deve essere utilizzato se è presente, nel sito di applicazione, o se sono presenti ferite o abrasioni sulla pelle.

Nel 1670, il botanico e zoologo inglese John Ray (1627-1705) condusse un insolito esperimento. Mise le formiche rosse della foresta in un recipiente, vi versò dell'acqua, la scaldò a ebollizione e fece passare un flusso di vapore caldo attraverso il recipiente. Questo processo è chiamato dai chimici distillazione a vapore ed è ampiamente utilizzato per isolare e purificare molti composti organici. Dopo che il vapore si condensò, Rey ottenne una soluzione acquosa di un nuovo composto chimico. Esponeva e quindi veniva chiamato acido formico (il nome moderno è metano). I nomi dei sali e degli esteri dell'acido metano - formiati - sono anche associati alle formiche (latino formica - "formica").

Successivamente, entomologi - specialisti di insetti (dal greco "entokon" - "insetto" e "logos" - "insegnamento", "parola") hanno stabilito che le femmine e le formiche lavoratrici hanno ghiandole velenose nell'addome che producono acido. La formica della foresta ne contiene circa 5 mg. L'acido funge da arma per gli insetti per la difesa e l'attacco. Non c'è quasi una persona che non abbia sperimentato i loro morsi. La sensazione ricorda molto la bruciatura dell'ortica, perché l'acido formico è contenuto anche nei peli più fini di questa pianta. Quando penetrano nella pelle, si staccano e il loro contenuto brucia dolorosamente.

L'acido formico si trova anche nel veleno delle api, negli aghi di pino, nei bruchi dei bachi da seta e, in piccole quantità, in vari frutti, organi, tessuti e secrezioni animali e umane. Nel 19 ° secolo l'acido formico (sotto forma di sale sodico) è stato ottenuto artificialmente dall'azione del monossido di carbonio (II) sull'umidità a temperatura elevata: NaOH + CO = HCOONa. Viceversa, sotto l'influenza dell'acido formico concentrato, si decompone con rilascio di gas: HCOOH = CO + H 2 O. Questa reazione viene utilizzata in laboratorio per ottenere puro. Quando il sale sodico dell'acido formico - formiato di sodio - viene fortemente riscaldato, si verifica una reazione completamente diversa: gli atomi di carbonio di due molecole di acido sembrano reticolati e si forma ossalato di sodio - un sale dell'acido ossalico: 2HCOONa = NaOOC- COONa + H2.

Una differenza importante tra l'acido formico e gli altri è che, come un Giano bifronte, ha entrambe le proprietà sia di un acido che di un atomo di carbonio che fa parte del gruppo aldeidico H-CO-. Pertanto, l'acido formico riduce l'argento dalle sue soluzioni - dà una reazione "specchio d'argento", che è caratteristica delle aldeidi, ma non caratteristica degli acidi. Nel caso dell'acido formico questa reazione, anch'essa insolita, è accompagnata dal rilascio di anidride carbonica a seguito dell'ossidazione dell'acido organico (formico) in acido inorganico (carbonico), che è instabile e si decompone: HCOOH + [O] = HO-CO-OH = CO2 + H2O.

L'acido formico è l'acido carbossilico più semplice e allo stesso tempo più forte; è dieci volte più forte dell'acido acetico. Quando il chimico tedesco Justus Liebig ottenne per la prima volta l'acido formico anidro, si scoprì che si trattava di un composto molto pericoloso. Quando entra in contatto con la pelle, non solo brucia, ma la dissolve letteralmente, lasciando ferite difficili da rimarginare. Come ricordò il collaboratore di Liebig Karl Vogt (1817-1895), per il resto della sua vita ebbe una cicatrice sulla mano - il risultato di un "esperimento" condotto insieme a Liebig. E non sorprende: in seguito si è scoperto che l'acido formico anidro dissolve anche il nylon, il nylon e altri polimeri che non accettano soluzioni diluite di altri acidi e alcali.

L'acido formico ha trovato un'applicazione inaspettata nella produzione dei cosiddetti liquidi pesanti, soluzioni acquose in cui nemmeno le pietre affondano. I geologi hanno bisogno di tali liquidi per separare i minerali in base alla densità. Sciogliendo il metallo in una soluzione al 90% di acido formico si ottiene il formiato di tallio HCOOTl. Questo sale solido forse non detiene un record di densità, ma si distingue per una solubilità eccezionalmente elevata: 0,5 kg (!) di formiato di tallio possono essere sciolti in 100 g di acqua a temperatura ambiente. Per una soluzione acquosa satura, la densità varia da 3,40 g/cm 3 (a 20 oC) a 4,76 g/cm 3 (a 90 oC). La soluzione di una miscela di formiato di tallio e malonato di tallio, il sale dell'acido malonico CH 2 (COOTl) 2, ha una densità ancora maggiore.

Quando questi vengono sciolti (in rapporto 1:1 in peso) in una quantità minima di acqua, si forma un liquido con una densità unica: a 20 o C 4,324 g/cm 3, e a 95 o C la densità della soluzione può essere aumentato a 5,0 g/cm 3 . Barite (longherone pesante), quarzo, corindone, malachite e persino granito galleggiano in una soluzione del genere!

L'acido formico ha forti proprietà battericide. Pertanto, le sue soluzioni acquose vengono utilizzate come conservante alimentare e, in coppia, disinfettano i contenitori degli alimenti (comprese le botti di vino) e distruggono gli acari delle api. Una debole soluzione idroalcolica di acido formico (alcol formico) viene utilizzata in medicina per lo sfregamento.