E gli acidi minerali? Acidi inorganici. II. Alcali caustici

L'acido fluoridrico è un acido inorganico. Il nome chimico è idrogeno tetrafluoroborato; formula H.

Nella produzione, si ottiene mediante sintesi chimica dell'acido fluoridrico con ossido o idrossido di boro, nonché sciogliendo il trifluoruro di boro BF3 in acqua. In laboratorio questo acido può essere ottenuto miscelando acido borico secco e una soluzione al 40% di acido fluoridrico. La reazione è esotermica. Richiede precauzioni di sicurezza: la soluzione viene versata gradualmente nella polvere, mescolando costantemente. Per la miscelazione, utilizzare un bastoncino di ebanite o plastica vinilica. La procedura viene eseguita in una cappa chimica.

Proprietà

In condizioni normali, l'acido può esistere solo in soluzioni (in acqua, toluene, ecc.). Miscibile con acqua, solubile in alcool etilico. Nella sua forma pura, il composto è chimicamente instabile. Le soluzioni sono trasparenti, incolori o possono avere una tinta leggermente giallastra. L'odore è assente o debole, specifico, acido. Le soluzioni calde si decompongono per formare acidi ossofluoroborici tossici. Tossico per l'uomo e per l'ambiente. Corrode i tessuti ed è corrosivo per i metalli. Non brucia, non esplode.

Chimicamente è un acido molto forte. Reagisce con metalli e alcali per formare sali - tetrafluoroborati. La reazione con gli alcali procede violentemente. Reagisce facilmente con sali e ossidi metallici, cianuri, sali di ammonio, urea e molti composti organici, ad esempio composti diazo (contenenti un radicale organico collegato a una molecola di azoto), propilene, formaldeide, ammoniaca. Reagisce attivamente con gli agenti ossidanti.

Misure precauzionali

La sostanza appartiene alla seconda classe di pericolo. Non è infiammabile, ma quando riscaldato emette gas pericolosi come acido fluoridrico e fluoro. La reazione con un agente ossidante può provocare un incendio e persino un'esplosione. L'interazione con il metallo porta al rilascio di idrogeno infiammabile. I contenitori sigillati con acido possono esplodere se riscaldati a causa dei gas formati durante la decomposizione.

Un incendio nella cui area sono presenti contenitori con acido può essere spento con estintori ad acqua, anidride carbonica ed a polvere. È necessario adottare ogni precauzione per evitare che il reagente si disperda nell'ambiente.

Essendo un acido forte, l'idrogeno tetrafluoroborato è pericoloso per l'uomo: irrita le vie respiratorie, provoca ustioni chimiche gravi e scarsamente curabili al contatto con la pelle e le mucose. L'ingestione può essere fatale. I prodotti delle reazioni chimiche con l'acido fluoridrico sono spesso tossici se inalati.

La vittima del contatto con il reagente deve essere portata all'aria aperta, le aree interessate devono essere accuratamente risciacquate con acqua e deve essere eseguita la respirazione artificiale. Assicurati di chiamare un'ambulanza.

Il locale di lavoro deve essere dotato di ventilazione generale. I dipendenti devono utilizzare un set completo di dispositivi di protezione: autorespiratore con filtraggio dell'aria; indumenti consigliati per il contatto con questo acido; occhiali di sicurezza aderenti; guanti di gomma resistenti alla corrosione. Si sconsiglia l'uso di lenti a contatto.

Può essere conservato in contenitori di vetro a temperatura ambiente. Conservare in magazzino a temperatura non superiore a +30 °C in contenitori di plastica sigillati.

Quando si verifica una fuoriuscita, l'acido viene neutralizzato con carbonato di calcio, soda tecnica (carbonato di sodio) e calce viva (ossido di calcio).

Lo smaltimento dei rifiuti deve essere effettuato da organizzazioni dotate di apposita licenza.

Applicazione

HClO, ecc.) non possono essere isolati sotto forma di singoli composti; esistono solo in soluzione.

In base alla loro composizione chimica si distingue tra acidi privi di ossigeno (HCl, H 2 S, HF, HCN) e acidi contenenti ossigeno (ossoacidi) (H 2 SO 4, H 3 PO 4). La composizione degli acidi privi di ossigeno può essere descritta dalla formula: H n X, dove X è un elemento chimico che forma un acido (alogeno, calcogeno) o un radicale privo di ossigeno: ad esempio HBr bromidrico, HCN cianidrico, acido idroazidico Acidi HN3. A loro volta tutti gli acidi contenenti ossigeno hanno una composizione che può essere espressa dalla formula: H n XO m, dove X è l'elemento chimico che forma l'acido.

Gli atomi di idrogeno negli acidi contenenti ossigeno sono spesso legati all'ossigeno tramite un legame covalente polare. Gli acidi sono noti con diverse forme tautomeriche o isomeriche (di solito due), che differiscono nella posizione dell'atomo di idrogeno:

Alcune classi di acidi inorganici formano composti in cui gli atomi dell'elemento formante acido formano strutture a catena molecolare omo ed eterogenee. Gli isopoliacidi sono acidi in cui gli atomi dell'elemento acido sono collegati tramite un atomo di ossigeno (ponte di ossigeno). Esempi sono gli acidi polisolforati H 2 S 2 O 7 e H 2 S 3 O 10 e gli acidi policromici H 2 Cr 2 O 7 e H 2 Cr 3 O 10 . Gli acidi con più atomi di diversi elementi formatori di acido collegati tramite un atomo di ossigeno sono chiamati eteropoliacidi. Esistono acidi la cui struttura molecolare è formata da una catena di atomi identici formanti acido, ad esempio negli acidi politionici H 2 S n O 6 o nei solfani H 2 S n, dove n≥2.

texvc non trovato; Vedi math/README per la guida alla configurazione.): \mathsf(HA + H_2O \rightleftarrows H_3O^+ + A^-) Impossibile analizzare l'espressione (file eseguibile texvc non trovato; Vedi math/README per la guida alla configurazione.): \mathsf(HA \rightarrow H^+ + A^-)(notazione semplificata)

Acido	Senso (m-n)	K a
HClO	0	10 −8
H3AsO3	0	10 −10
H2SO3	1	10 −2
N3PO4	1	10 −2
HNO3	2	10 1
H2SO4	2	10 3
HClO4	3	10 10

Questo modello è dovuto all'aumento della polarizzazione del legame H-O dovuto ad uno spostamento della densità elettronica dal legame all'atomo elettronegativo di ossigeno lungo i legami π mobili E=O e alla delocalizzazione della densità elettronica nell'anione.

Gli acidi inorganici hanno proprietà comuni a tutti gli acidi, tra cui: colorazione degli indicatori, dissoluzione dei metalli attivi con rilascio di idrogeno (eccetto HNO 3), la capacità di reagire con basi e ossidi basici per formare sali, ad esempio:

Impossibile analizzare l'espressione (file eseguibile texvc non trovato; Vedi math/README per la guida alla configurazione.): \mathsf(2HCl + Mg \rightarrow MgCl_2 + H_2\uparrow) Impossibile analizzare l'espressione (file eseguibile texvc non trovato; Vedi math/README per la guida alla configurazione.): \mathsf(HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O) Impossibile analizzare l'espressione (file eseguibile texvc non trovato; Vedi math/README per la guida alla configurazione.): \mathsf(2HCl + CaO \rightarrow CaCl_2 + H_2O)

Il numero di atomi di idrogeno che vengono scissi da una molecola di acido e che possono essere sostituiti da un metallo per formare un sale è chiamato basicità dell'acido. Gli acidi possono essere suddivisi in uno, due e tre basici. Gli acidi con basicità più elevata non sono noti.

Molti acidi inorganici sono monobasici: acidi idroalici HHal, nitrico HNO 3, clorico HClO 4, idrogeno tiocianato HSCN, ecc. L'acido solforico H 2 SO 4, cromico H 2 CrO 4, idrogeno solforato H 2 S sono esempi di acidi dibasici, ecc.

Gli acidi polibasici si dissociano gradualmente, ogni passaggio ha la propria costante di acidità e ogni K a successivo è sempre inferiore al precedente di circa cinque ordini di grandezza. Le equazioni di dissociazione per l'acido ortofosforico tribasico sono mostrate di seguito:

Impossibile analizzare l'espressione (file eseguibile texvc non trovato; Vedi math/README per la guida alla configurazione.): \mathsf(H_3PO_4 \rightleftarrows H^+ + H_2PO_4^- \ \ K_(a1) = 7\cdot 10^(-3)) Impossibile analizzare l'espressione (file eseguibile texvc non trovato; Vedi math/README per la guida alla configurazione.): \mathsf(H_2PO_4^- \rightleftarrows H^+ + HPO_4^(2-) \ \ K_(a2) = 6\cdot 10^(-8)) Impossibile analizzare l'espressione (file eseguibile texvc non trovato; Vedi math/README per la guida alla configurazione.: \mathsf(HPO_4^(2-) \rightleftarrows H^+ + PO_4^(3-) \ \ K_(a3) = 1\cdot 10^(-12))

La basicità determina il numero di file di sali medi e acidi - derivati ​​​​acidi.

Solo gli atomi di idrogeno che fanno parte dei gruppi idrossilici -OH sono capaci di sostituzione, quindi, ad esempio, l'acido ortofosforico H 3 PO 4 forma sali medi - fosfati della forma Na 3 PO 4 e due serie di acidi - idrofosfati Na 2 HPO 4 e diidrogenofosfati NaH 2 PO 4 . Mentre l'acido fosforoso H 2 (HPO 3) ha solo due serie - fosfiti e idrofosfiti, e l'acido ipofosforoso H (H 2 PO 2) - solo una serie di sali medi - ipofosfiti.

Metodi generali per la produzione di acidi

Esistono molti metodi per produrre acidi, compresi quelli generali, tra i quali nella pratica industriale e di laboratorio si può distinguere quanto segue:

• Interazione di ossidi acidi (anidridi) con acqua, ad esempio:

Impossibile analizzare l'espressione (file eseguibile texvc non trovato; Vedi math/README per la guida alla configurazione.): \mathsf(P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4) Impossibile analizzare l'espressione (file eseguibile texvc non trovato; Vedi math/README per la guida alla configurazione.): \mathsf(2CrO_3 + H_2O \rightarrow H_2Cr_2O_7)

• Spostamento di un acido più volatile dal suo sale da parte di un acido meno volatile, ad esempio:

Impossibile analizzare l'espressione (file eseguibile texvc non trovato; Vedi math/README per la guida alla configurazione.): \mathsf(CaF_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + 2HF\uparrow) Impossibile analizzare l'espressione (file eseguibile texvc non trovato; Vedi math/README per la guida alla configurazione.): \mathsf(KNO_3 + H_2SO_4 \rightarrow KHSO_4 + HNO_3\uparrow)

• Idrolisi di alogenuri o sali, ad esempio:

Impossibile analizzare l'espressione (file eseguibile texvc non trovato; Vedi math/README per la guida alla configurazione.): \mathsf(PCl_5 + 4H_2O \rightarrow H_3PO_4 + 5HCl) Impossibile analizzare l'espressione (file eseguibile texvc non trovato; Vedi math/README per la guida alla configurazione.): \mathsf(Al_2Se_3 + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2Se)

• Sintesi di acidi privi di ossigeno da sostanze semplici

Impossibile analizzare l'espressione (file eseguibile texvc non trovato; Vedi math/README per la guida alla configurazione.): \mathsf(H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl)

• Reazioni di scambio ionico sulla superficie delle resine a scambio ionico: chemisorbimento di cationi di sali disciolti e loro sostituzione con H+.

Applicazione

Gli acidi minerali sono ampiamente utilizzati nella lavorazione dei metalli e del legno, nel settore tessile, nelle pitture e vernici, nel petrolio e nel gas e in altri settori e nella ricerca scientifica. Le sostanze prodotte in maggiori volumi includono acido solforico, nitrico, fosforico e cloridrico. La produzione annuale totale di questi acidi nel mondo ammonta a centinaia di milioni di tonnellate all'anno.

Nella lavorazione dei metalli vengono spesso utilizzati per il decapaggio del ferro e dell'acciaio e come detergenti prima della saldatura, placcatura, verniciatura o zincatura.

Acido solforico, giustamente chiamato da D. I. Mendeleev “ industria del pane", utilizzato nella produzione di fertilizzanti minerali, per la produzione di altri acidi e sali minerali, nella produzione di fibre chimiche, coloranti, sostanze fumogene ed esplosive, nell'industria petrolifera, metallurgica, tessile, del cuoio, alimentare e altre , nella sintesi organica industriale, ecc.. P.

L'acido cloridrico viene utilizzato per il trattamento acido, la purificazione dei minerali di stagno e tantalio, per la produzione di melassa dall'amido, per la disincrostazione delle caldaie e delle apparecchiature di scambio termico delle centrali termoelettriche. Viene utilizzato anche come agente conciante nell'industria della pelle.

L'acido nitrico viene utilizzato nella produzione di nitrato di ammonio, che viene utilizzato come fertilizzante e nella produzione di esplosivi. Inoltre, viene utilizzato nei processi di sintesi organica, metallurgia, flottazione di minerali e per il ritrattamento del combustibile nucleare esaurito.

L'acido ortofosforico è ampiamente utilizzato nella produzione di fertilizzanti minerali. Viene utilizzato nelle saldature come disossidante (su rame ossidato, su metalli ferrosi, su acciaio inox). Incluso negli inibitori della corrosione. Viene utilizzato anche nella composizione dei freon negli impianti di congelamento industriali come legante.

I perossoacidi, gli acidi contenenti ossigeno di cloro, manganese e cromo sono usati come forti agenti ossidanti.

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Letteratura

1. Nekrasov B.V., Fondamenti di chimica generale, 3a edizione, vol.1-2. M., 1973;
2. Campbell J., Chimica generale moderna, trad. dall'inglese, vol.1-3, M., 1975;
3. Bell R., Il protone in chimica, trad. dall'inglese, M., 1977;
4. Huynh D., Chimica inorganica, trad. dall'inglese, M., 1987.

Guarda anche

Appunti

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Un estratto che caratterizza gli acidi inorganici

Lo stesso ometto, Hugues de Arcy, si fermò davanti ai Catari. Segnando il tempo con impazienza, volendo apparentemente finire il più presto possibile, iniziò la selezione con voce rauca e rotta...
- Come ti chiami?
"Esclarmonde de Pereil", fu la risposta.
- Hugues de Arcy, in rappresentanza del Re di Francia. Sei accusato di eresia in Qatar. Sai, in conformità con il nostro accordo, che hai accettato 15 giorni fa, per essere libero e salvarti la vita, devi rinunciare alla tua fede e giurare sinceramente fedeltà alla fede della Chiesa cattolica romana. Devi dire: “Rinuncio alla mia religione e accetto la religione cattolica!”
“Credo nella mia religione e non vi rinuncerò mai...” fu la risposta decisa.
- Gettatela nel fuoco! – gridò soddisfatto l'omino.
OK, è tutto finito adesso. La sua vita fragile e breve giunse alla sua terribile fine. Due persone l'hanno afferrata e gettata su una torre di legno, sulla quale aspettava un "artista" cupo e privo di emozioni, che teneva tra le mani spesse corde. Là c'era un fuoco che ardeva... Esclarmonde era gravemente ferita, ma poi sorrise amaramente tra sé: molto presto avrebbe avuto molto più dolore...
- Come ti chiami? – Prosegue l’indagine di Arcee.
-Corba de Pereil...
Un attimo dopo, la sua povera madre fu gettata altrettanto brutalmente accanto a lei.
Così, uno dopo l'altro, i catari superarono la “selezione”, e il numero dei condannati continuava ad aumentare… Tutti potevano salvarsi la vita. Tutto quello che dovevi fare era mentire e rinunciare a ciò in cui credevi. Ma nessuno accettò di pagare un prezzo del genere...
Le fiamme del fuoco crepitavano e sibilavano: il legno umido non voleva bruciare a piena potenza. Ma il vento si faceva più forte e di tanto in tanto portava lingue di fuoco ardenti su uno dei condannati. I vestiti dello sfortunato divamparono, trasformando la persona in una torcia accesa... Si sentirono delle urla: a quanto pare, non tutti potevano sopportare un simile dolore.

Esclarmonde tremava dal freddo e dalla paura... Non importa quanto fosse coraggiosa, la vista dei suoi amici in fiamme le diede un vero shock... Era completamente esausta e infelice. Voleva davvero chiamare qualcuno per chiedere aiuto... Ma sapeva per certo che nessuno l'avrebbe aiutata o sarebbe venuto.
Il piccolo Vidomir è apparso davanti ai miei occhi. Non lo vedrà mai crescere... non saprà mai se la sua vita sarà felice. Era una madre che ha abbracciato il suo bambino solo una volta, per un momento... E non avrebbe mai dato alla luce altri figli di Svetozar, perché la sua vita stava finendo proprio adesso, su questo falò... accanto agli altri.
Esclarmonde fece un respiro profondo, ignorando il freddo gelido. Che peccato che non ci fosse il sole!.. Amava crogiolarsi sotto i suoi dolci raggi!.. Ma quel giorno il cielo era cupo, grigio e pesante. Li ha salutati...
In qualche modo trattenendo le lacrime amare che erano pronte a scorrere, Esclarmonde alzò la testa. Non avrebbe mai mostrato quanto si sentisse davvero male!... Assolutamente no!!! In qualche modo lo sopporterà. L'attesa non è stata così lunga...
La madre era lì vicino. E quasi pronto a prendere fuoco...
Mio padre stava come una statua di pietra, li guardava entrambi, e non c'era una sola goccia di sangue sul suo viso congelato... Sembrava che la vita lo avesse abbandonato, correndo via dove sarebbero andati molto presto anche loro.
Nelle vicinanze si udì un grido straziante: era stata mia madre a prendere fuoco...
- Korba! Korba, perdonami!!! – è stato il padre a gridare.
All'improvviso Esclarmonde sentì un tocco gentile e affettuoso... Sapeva che era la Luce della sua Alba. Svetozar... È stato lui a tendere la mano da lontano per dirle l'ultimo “addio”... Per dire che era con lei, che sapeva quanto sarebbe stata spaventata e dolorosa... Le ha chiesto di essere forte ...
Un dolore selvaggio e acuto ha attraversato il corpo: eccolo qui! È qui!!! Una fiamma ardente e ruggente gli sfiorò il viso. I suoi capelli si infiammarono... Un attimo dopo il suo corpo era in fiamme... Una ragazza dolce e solare, quasi una bambina, accettò in silenzio la sua morte. Per qualche tempo sentì ancora suo padre urlare selvaggiamente, chiamando il suo nome. Poi tutto è scomparso... La sua anima pura è andata in un mondo buono e corretto. Senza arrendersi e senza rompersi. Esattamente come voleva lei.
All'improvviso, del tutto fuori luogo, si udì un canto... Fu il clero presente all'esecuzione che cominciò a cantare per soffocare le urla dei "detenuti" in fiamme. Con la voce rauca per il freddo cantavano salmi sul perdono e sulla benevolenza del Signore...
Finalmente arrivò la sera alle mura di Montsegur.
Il terribile fuoco si stava spegnendo, a volte divampava ancora nel vento come carboni rossi morenti. Durante il giorno il vento si era rafforzato e ora imperversava a tutta velocità, trasportando nere nuvole di fuliggine e bruciando per tutta la valle, condite dall'odore dolciastro della carne umana bruciata...
Presso la pira funeraria, urtando quelli vicini, un uomo strano e distaccato vagava smarrito... Di tanto in tanto, gridando il nome di qualcuno, improvvisamente si afferrava la testa e cominciava a singhiozzare forte, in modo straziante. La folla che lo circondava si separò, rispettando il dolore degli altri. E l'uomo ancora una volta camminava lentamente, senza vedere né notare nulla... Aveva i capelli grigi, curvo e stanco. Forti raffiche di vento gli scompigliarono i lunghi capelli grigi, gli strapparono dal corpo i sottili vestiti scuri... Per un attimo l'uomo si voltò e - oh dei!.. Era ancora molto giovane!!! Il suo viso emaciato e magro respirava dal dolore... E i suoi occhi grigi spalancati sembravano sorpresi, apparentemente senza capire dove e perché si trovasse. All'improvviso l'uomo urlò selvaggiamente e... si gettò dritto nel fuoco!... O meglio, in ciò che restava di lui... Le persone che stavano lì vicino cercarono di afferrargli la mano, ma non fecero in tempo. L'uomo cadde prostrato sui carboni rossi morenti, stringendo al petto qualcosa di colorato...
E non respirava.
Alla fine, dopo averlo in qualche modo trascinato via dal fuoco, coloro che lo circondavano videro cosa teneva stretto nel pugno sottile e congelato... Era un nastro luminoso per capelli, di quelli che le giovani spose occitane indossavano prima del loro matrimonio. Il che significava: tutto, solo poche ore fa era ancora un giovane sposo felice...
Il vento agitava ancora i suoi lunghi capelli, diventati grigi durante il giorno, che giocavano tranquilli tra le ciocche bruciate... Ma l'uomo non sentiva né udiva più nulla. Dopo aver ritrovato la sua amata, camminò con lei mano nella mano lungo la scintillante strada stellata del Qatar, incontrando il loro nuovo futuro stellare... Era di nuovo molto felice.
Ancora vagando attorno al fuoco morente, persone con i volti congelati dal dolore cercavano i resti dei loro parenti e amici... Inoltre, non sentendo il vento penetrante e il freddo, srotolarono le ossa bruciate dei loro figli, figlie, sorelle e fratelli, mogli e mariti dalle ceneri.... O anche semplicemente amici... Di tanto in tanto, qualcuno piangeva e raccoglieva un anello annerito dal fuoco... una scarpa mezza bruciata... e anche il testa di bambola che, rotolata di lato, non ha avuto il tempo di bruciarsi completamente...
Lo stesso ometto, Hugues de Arcy, era molto contento. Finalmente era finita: gli eretici del Qatar erano morti. Adesso poteva tornare a casa tranquillamente. Gridando al cavaliere congelato di guardia di riportare il suo cavallo, Arcee si rivolse ai guerrieri seduti accanto al fuoco per dare loro i suoi ultimi ordini. Il suo umore era gioioso e ottimista: la missione, durata molti mesi, era finalmente giunta a una conclusione “felice”... Il suo dovere era compiuto. E poteva onestamente essere orgoglioso di se stesso. Poco dopo, si udì in lontananza il rapido clangore degli zoccoli dei cavalli: il siniscalco della città di Carcassonne stava correndo a casa, dove un'abbondante cena calda e un caldo caminetto lo aspettavano per riscaldare il suo corpo congelato e stanco della strada.
Sull'alta montagna di Montsegur si sentiva il grido forte e doloroso delle aquile che salutavano i loro fedeli amici e proprietari nel loro ultimo viaggio... Le aquile piangevano molto forte... Nel villaggio di Montsegur, la gente chiusero timidamente le porte. Il grido delle aquile echeggiò per tutta la valle. Erano in lutto...

La terribile fine del meraviglioso impero del Qatar - l'impero della Luce e dell'Amore, della Bontà e della Conoscenza - è giunta al termine...
Da qualche parte, nel profondo delle montagne occitane, c'erano ancora catari fuggitivi. Si nascosero con le loro famiglie nelle grotte di Lombriv e Ornolak, incapaci di decidere cosa fare dopo... Avendo perso gli ultimi Perfetti, si sentivano come bambini che non avevano più sostegno.
Sono stati perseguitati.
Erano selvaggina, per la cui cattura venivano date grandi ricompense.

Eppure i Catari non si arrendevano ancora... Trasferitisi nelle grotte, lì si sentivano a casa. Conoscevano ogni svolta, ogni fessura, quindi era quasi impossibile rintracciarli. Sebbene i servi del re e della chiesa abbiano fatto del loro meglio, sperando nelle ricompense promesse. Vagavano per le caverne, non sapendo esattamente dove guardare. Si sono persi e sono morti... E alcuni di quelli perduti sono impazziti, incapaci di ritrovare la strada per tornare nel mondo aperto e familiare, soleggiato...
Gli inseguitori avevano particolarmente paura della grotta Sakani: terminava in sei passaggi separati, a zigzag che conducevano direttamente verso il basso. Nessuno conosceva la reale profondità di queste mosse. C'erano leggende secondo cui uno di quei passaggi conduceva direttamente alla città sotterranea degli Dei, nella quale nessuno osava scendere.
Dopo aver aspettato un po', papà si arrabbiò. I Catari non volevano scomparire!.. Questo piccolo gruppo di persone esauste e incomprensibili non si è arreso!.. Nonostante le perdite, nonostante le difficoltà, nonostante tutto, VIVEVANO ancora. E papà ne aveva paura... Non li capiva. Cosa motivava queste persone strane, orgogliose e inavvicinabili?! Perché non si arrendevano, visto che non avevano alcuna possibilità di salvezza?... Papà voleva che sparissero. Affinché non rimanga un solo dannato Qatar sulla terra!... Incapace di pensare a qualcosa di meglio, ordinò di mandare orde di cani nelle caverne...
I cavalieri presero vita. Ora tutto sembrava semplice e facile: non dovevano escogitare piani per catturare gli "infedeli". Entrarono nelle caverne “armati” di decine di cani da caccia addestrati, che avrebbero dovuto condurli nel cuore del rifugio dei fuggitivi del Qatar. Tutto era semplice. Non restava che aspettare ancora un po'. In confronto all'assedio di Montsegur, questa era una sciocchezza...
Le grotte accolsero il Qatar, aprendogli le loro braccia scure e umide... La vita dei fuggitivi divenne difficile e solitaria. Sembrava piuttosto una sopravvivenza... Anche se c'erano ancora moltissime persone disposte ad aiutare i fuggitivi. Nelle piccole città dell'Occitania, come il principato di de Foix, Castellum de Verdunum e altre, i catari vivevano ancora sotto la copertura dei signori locali. Solo che ora non si radunavano più apertamente, cercando di stare più attenti, perché i segugi del Papa non accettavano di calmarsi, volendo a tutti i costi sterminare questa “eresia” occitana che si nascondeva in tutto il Paese...
“Siate diligenti nello sterminare l’eresia con ogni mezzo! Dio ti ispirerà! – risuonò l’appello del Papa ai crociati. E i messaggeri della chiesa ci hanno davvero provato...
- Dimmi, Sever, tra coloro che entrarono nelle caverne, qualcuno visse abbastanza da vedere il giorno in cui fu possibile risalire in superficie senza paura? Qualcuno è riuscito a salvargli la vita?
– Purtroppo no, Isidora. I catari di Montsegur non sopravvissero... Anche se, come ti ho appena detto, ci sono stati altri catari che esistevano in Occitania da molto tempo. Solo un secolo dopo lì venne distrutto l’ultimo Qatar. Ma la loro vita era completamente diversa, molto più segreta e pericolosa. Le persone spaventate dall'Inquisizione li tradirono, volendo salvarsi la vita. Pertanto, alcuni dei Katar rimasti si trasferirono nelle caverne. Qualcuno si stabilì nelle foreste. Ma ciò avvenne più tardi, ed essi erano molto più preparati per una vita del genere. Coloro i cui parenti e amici morirono a Montsegur non volevano vivere a lungo con il loro dolore... Profondamente addolorati per i morti, stanchi dell'odio e della persecuzione, decisero finalmente di riunirsi a loro in quell'altra vita, molto più gentile e più pura. Erano circa cinquecento, tra cui diversi anziani e bambini. E con loro c'erano quattro Perfetti, venuti in soccorso da una città vicina.
Nella notte della loro volontaria “dipartita” dal mondo materiale ingiusto e malvagio, tutti i Catari uscivano per respirare per l'ultima volta la meravigliosa aria primaverile, per guardare ancora una volta il familiare splendore delle stelle lontane che tanto amavano. .. dove la loro anima stanca e tormentata del Qatar.
La notte era dolce, tranquilla e calda. La terra profumava dell'odore delle acacie, dei ciliegi in fiore e del timo... La gente inalava l'aroma inebriante, provando il vero piacere dell'infanzia!... Per quasi tre lunghi mesi non videro il limpido cielo notturno, non respirarono la vera aria. Dopotutto, nonostante tutto, qualunque cosa accadesse, quella era la loro terra!... La loro nativa e amata Occitania. Solo che ora era pieno di orde del Diavolo, dalle quali non c'era scampo.
Senza dire una parola, i catari si rivolsero a Montsegur. Volevano dare un'ultima occhiata alla loro CASA. Al Tempio del Sole, sacro a ciascuno di loro. Una strana, lunga processione di persone magre ed emaciate salì inaspettatamente facilmente al più alto dei castelli del Qatar. Era come se la natura stessa li aiutasse!... O forse queste erano le anime di coloro che avrebbero incontrato molto presto?
Ai piedi di Montsegur si trovava una piccola parte dell'esercito crociato. A quanto pare, i santi padri avevano ancora paura che i pazzi catari potessero tornare. E loro facevano la guardia... La triste colonna passava come fantasmi silenziosi accanto alle guardie addormentate: nessuno si muoveva nemmeno...
– Hanno usato “blackout”, giusto? – chiesi sorpreso. – Tutti i catari sapevano come fare?
- No, Isidora. "Hai dimenticato che i Perfetti erano con loro", rispose il Nord e continuò con calma.
Raggiunta la cima, la gente si fermò. Alla luce della luna, le rovine di Montsegur sembravano minacciose e insolite. Era come se ogni pietra, intrisa del sangue e del dolore del morto Qatar, invocasse vendetta su coloro che erano tornati... E sebbene intorno ci fosse un silenzio mortale, sembrava alle persone di poter ancora sentire le grida dei morenti dei loro parenti e amici, bruciati tra le fiamme del terrificante falò papale “purificatore”. Montsegur torreggiava su di loro, minaccioso e... inutile a chiunque, come un animale ferito lasciato a morire solo...
Le mura del castello ricordavano ancora Svetodar e Magdalena, le risate dei bambini di Beloyar e Vesta dai capelli d'oro... Il castello ricordava gli anni meravigliosi del Qatar, pieni di gioia e amore. Mi sono ricordato delle persone gentili e brillanti che sono venute qui sotto la sua protezione. Ora non era più così. Le pareti erano nude ed estranee, come se Kathar e l'anima grande e gentile di Montsegur fossero volati via insieme alle anime di coloro che erano bruciati...

I Catari guardavano le stelle familiari: da qui sembravano così grandi e vicine!.. E sapevano che molto presto queste stelle sarebbero diventate la loro nuova Casa. E le stelle guardavano i loro figli perduti e sorridevano teneramente, preparandosi a ricevere le loro anime sole.
La mattina dopo, tutti i Catari si riunirono in un'enorme e bassa grotta, che si trovava direttamente sopra la loro amata - "cattedrale"... Là, una volta, Maria d'Oro insegnava la CONOSCENZA... Nuovi Perfetti si radunavano lì... Là il mondo leggero e buono del Qatar.
E ora, quando sono tornati qui solo come “frammenti” di questo mondo meraviglioso, volevano essere più vicini al passato, al quale non era più possibile tornare… I Perfetti donarono silenziosamente la Purificazione (consolementum) a ciascuno dei presenti , posando affettuosamente le loro mani magiche sulle teste stanche e abbassate. Fino a quando tutti quelli che “partivano” erano finalmente pronti.
In completo silenzio, le persone si sdraiavano a turno direttamente sul pavimento di pietra, incrociando le braccia sottili sul petto e chiudendo con tutta calma gli occhi, come se si stessero preparando per andare a letto... Le madri abbracciavano a sé i loro figli, non voler separarsi da loro. Un attimo dopo, l'intera enorme sala si trasformò in una tomba silenziosa di cinquecento brave persone che si erano addormentate per sempre... Qatar. Seguaci fedeli e brillanti di Radomir e Magdalena.
Le loro anime volarono via insieme dove i loro “fratelli” orgogliosi e coraggiosi li stavano aspettando. Dove il mondo era gentile e gentile. Dove non dovevi più temere che, per la volontà malvagia e sanguinaria di qualcuno, ti tagliassero la gola o semplicemente venissero gettati nel fuoco “purificatore” papale.
Un dolore acuto mi strinse il cuore... Le lacrime scorrevano in rivoli caldi lungo le mie guance, ma non me ne accorgevo nemmeno. Persone brillanti, belle e pure sono morte... di loro spontanea volontà. Se ne sono andati per non arrendersi agli assassini. Per andarsene come volevano. Per non trascinare una vita miserabile e errante nella sua terra orgogliosa e natale: l'Occitania.
– Perché l'hanno fatto, Sever? Perché non hanno litigato?...
– Abbiamo litigato – con cosa, Isidora? La loro battaglia era completamente persa. Hanno semplicemente scelto COME volevano andarsene.
– Ma si sono suicidati!... Questo non è punibile con il karma? Questo non li faceva soffrire allo stesso modo lì, in quell’altro mondo?
– No, Isidora... Semplicemente “se ne sono andati”, rimuovendo la loro anima dal corpo fisico. E questo è il processo più naturale. Non hanno usato la violenza. Sono semplicemente "andati via".
Con profonda tristezza guardavo questa terribile tomba, nel freddo e perfetto silenzio di cui di tanto in tanto risuonavano le gocce che cadevano. È stata la natura che ha iniziato lentamente a creare il suo sudario eterno, un omaggio ai morti... Così, nel corso degli anni, goccia dopo goccia, ogni corpo si trasformerà gradualmente in una tomba di pietra, non permettendo a nessuno di prendersi gioco dei morti...

Per dimostrare la presenza di acidi minerali nei dializzati, viene determinata l'acidità di questi liquidi e la presenza di acidi corrispondenti in essi.

La determinazione dell'acidità dei dializzati viene effettuata utilizzando indicatori acido-base, che cambiano colore in un ambiente acido (violetto di metile, arancio di metile, rosso Congo, ecc.).

Ad un piccolo volume di dializzato vengono aggiunte alcune gocce di una soluzione indicatrice, il cui cambiamento di colore indica la presenza di acidi nei liquidi di prova. Aggiungendo una soluzione di metilvioletto (intervallo pH di transizione cromatica 0,1-1,5 e 1,5-3,2) al liquido di prova con pH = 1,5...3,2, il colore verde dell'indicatore diventa viola. Il colore rosso dell'arancio metile diventa giallo a pH = 3,0...4,4. Il colore blu-viola del rosso Congo a pH = 3,0...5,2 diventa rosso. Per controllare l'acidità degli estratti (dialisati) e per determinare approssimativamente il pH del mezzo, è possibile utilizzare carta impregnata con un indicatore universale.

Dopo che è stata stabilita una reazione acida pronunciata di estratti da materiale biologico o dializzati, questi liquidi vengono esaminati per la presenza di anioni di acido solforico, nitrico, cloridrico e altri.

La rilevazione di ioni solfato, ioni cloruro e ioni di altri acidi negli estratti (dialisati) non costituisce ancora prova di avvelenamento con acido solforico, cloridrico o altro. Ciò è spiegato dal fatto che gli anioni di questi acidi possono trovarsi nel corpo come parte integrante di organi e tessuti.

Per dimostrare l'avvelenamento con acidi minerali è necessario rimuoverli dai dializzati. In questo caso vengono distillati solo gli acidi liberi. I sali di questi acidi ricevuti negli estratti degli oggetti in studio non vengono distillati. Considerando che gli acidi solforico e nitrico vengono distillati a temperature relativamente elevate, questi acidi vengono prima convertiti in composti più volatili, che durante il processo di distillazione si trasformano facilmente in distillati.

§ 1. Acido solforico

L'avvelenamento da acido solforico può essere indicato dall'aspetto degli oggetti di ricerca. Ad esempio, le persone che hanno assunto acido solforico concentrato possono subire danni ai tessuti delle labbra, della lingua, dell'esofago, dello stomaco, ecc. Gli indumenti esposti all'acido solforico possono essere danneggiati. Tuttavia, la prova dell'avvelenamento da acido solforico è la sua rilevazione nei distillati ottenuti dopo la distillazione di questo acido dai dializzati.

Isolamento dell'acido solforico da materiale biologico. Gli organi dei cadaveri da esaminare vengono frantumati, versati con acqua fino ad ottenere una massa pastosa, che viene lasciata per 1-2 ore, l'estratto risultante viene filtrato, dializzato e quindi dal dializzato viene distillato l'acido solforico.

Durante uno studio chimico-tossicologico dell'acido solforico su indumenti o altri oggetti, questo acido può essere estratto con alcol etilico, nel quale questo acido si scioglie e i suoi sali non si dissolvono. A tale scopo, il materiale in esame viene frantumato e ad esso viene aggiunto alcol non etilico. Dopo qualche tempo, il liquido viene filtrato dalle particelle solide del materiale da testare. Il filtrato viene evaporato a secchezza in bagnomaria. Aggiungere 10 ml di acqua al residuo secco, far bollire per alcuni minuti, quindi raffreddare il liquido a temperatura ambiente. L'acido solforico viene distillato dal liquido risultante ed esaminato nel distillato.

Distillazione dell'acido solforico. La limatura di rame viene aggiunta ai dializzati e riscaldata. In questo caso si forma anidride solforosa SO 2 che viene distillata e raccolta in un ricevitore contenente una soluzione. Quando l'anidride dell'acido solforico reagisce con acqua e iodio, si forma acido solforico:

Il metodo per distillare l'acido solforico è il seguente: dialisato e limatura di rame vengono aggiunti al pallone di un apparecchio per distillazione liquida, costituito da un pallone, un frigorifero con stelo e un ricevitore. L'estremità dello stelo viene abbassata in un ricevitore contenente una soluzione. Il pallone viene posto in un bagno d'olio o di sabbia e riscaldato. Se durante la distillazione si verifica un rapido scolorimento dello iodio, la sua soluzione viene inoltre aggiunta al ricevitore in piccole porzioni. Una volta completata la distillazione dell'acido solforico, si aggiungono 2-3 ml di acido cloridrico diluito al ricevitore e il liquido viene riscaldato fino alla completa scomparsa dello iodio, che non ha reagito con il sangide dell'acido solforico. Il distillato di ossigeno liberato viene utilizzato per il rilevamento dell'acido non solforico.

Per rilevare l'acido solforico nel distillato vengono utilizzate reazioni con cloruro di bario, acetato di piombo e rodizonato di sodio.

Reazione con cloruro di bario. A 3-5 gocce di distillato aggiungere 1-2 gocce di soluzione di cloruro di bario al 5%. L'aspetto di un precipitato bianco di solfato di bario indica la presenza di acido solforico

molto distillato. Il precipitato risultante non si dissolve negli acidi nitrico e cloridrico, nonché negli alcali.

Reazione con acetato di piombo. Ad alcune gocce di distillato aggiungere 2-3 gocce di soluzione di acetato di piombo al 3%. In presenza di acido solforico, precipita un precipitato bianco di solfato di piombo, che non è solubile in acido nitrico, ma si dissolve in alcali caustici in una soluzione di acetato di ammonio quando riscaldato:

Reazione con rodizonato di sodio si basa sul fatto che il rodizonato di sodio e la soliammide di bario formano rodizonato di bario, che ha un colore rosso. L'aggiunta di acido solforico o solfati al rodizonato di tubarium si decompone. In questo caso si forma un precipitato di solfato di bario e scompare il colore rosso del rodizonato:

Esecuzione della reazione. Sulla carta da filtro vengono applicate una goccia di soluzione di cloruro di bario all'1% e una goccia di soluzione di rodisonato di sodio allo 0,2% appena preparata. In questo caso la macchia sulla carta diventa di colore rosso. Applicare 1-2 gocce di distillato su questa macchia. In presenza di acido solforico il colore della macchia scompare. Questa reazione è specifica per i solfati e l'acido solforico.

Non sono presenti acidi minerali e alcali nel gasolio prodotto da impianti industriali. Inoltre non si formano durante la conservazione. L'unica fonte di acidi e alcali nel carburante è l'ingresso accidentale nei mezzi di stoccaggio o di trasporto o il lavaggio incompleto di questi mezzi dopo la riparazione o la pulizia con soluzioni inorganiche. [...]

Gli acidi grassi vengono convertiti in sapone con una soluzione di idrossido di sodio. Questi ultimi vengono separati dalle sostanze insaponificabili mediante precipitazione e talvolta mediante una miscela di alcoli propilico e butilico. Gli acidi grassi vengono separati dalla soluzione di sapone con acido minerale e poi salati. La loro purificazione viene effettuata mediante distillazione frazionata sotto vuoto. Una soluzione salina acida contenente residui di alcol propilico e butilico produce acque reflue altamente contaminate. Queste acque reflue sono costituite principalmente da prodotti di ossidazione della paraffina, come alcoli, chetoni e acidi grassi. Poiché sono insolubili e il loro peso specifico è inferiore al peso dell'acqua, possono essere separati in trappole.[...]

Gli acidi umici sono composti che vengono lavati via dal terreno da alcali, acido fosforico, ossalato o fluoruro di sodio e altri solventi e precipitati dalle soluzioni risultanti da acidi minerali sotto forma di precipitato marrone scuro.[...]

L'arancia corona si dissolve completamente negli alcali e negli acidi minerali e parzialmente si dissolve nell'acido acetico. La corona arancione è costituita da particelle che cristallizzano in un sistema tetragonale e ha elevate proprietà anticorrosive grazie al suo effetto passivante (ossidante) sul metallo (ferro). Nonostante la presenza del gruppo PbO nella sua composizione, non è in grado di formare una reazione di formazione di sapone con l'olio.[...]

Quando acidificato con acidi minerali, la terpina idrato si disidrata (scinde l'acqua) e si trasforma in una miscela di tre terpineoli isomerici a, 3 e -[, noti come terpineolo "commerciale". Tutti i terpineoli isomerici hanno un odore gradevole, motivo per cui sono ampiamente utilizzati nell'industria dei profumi.[...]

In questo caso viene rilasciato acido minerale in quantità equivalente ai sali di ammonio presenti nel campione. L'acido viene titolato con NaOH, il cui titolo corrisponde a 1 mg di sali di azoto ammonico. Quando si prepara un campione per la precipitazione dei sali di anidride carbonica, viene aggiunto BaCL.[...]

La capacità degli acidi minerali forti di dissolvere la cellulosa è spiegata dalla formazione di prodotti di addizione, ad eccezione dell'acido nitrico, che forma esteri. Egli ritiene che quando si utilizza l'acido fosforico si formi un composto (C6Hu03 2Hu - H3PO 4.)„. Tuttavia, quando la cellulosa viene precipitata dalla soluzione, l'acido può essere completamente lavato via. Stam e Cohen non sono stati in grado di sciogliere la cellulosa degradata in acido fosforico al 100% senza aggiungere acqua. Ekenstam, Stamm e Cohen hanno dimostrato che la cellulosa si dissolve molto rapidamente nell'acido fosforico se viene prima convertita nella sua forma idrata.[...]

Le acque reflue contenenti acidi minerali o alcali vengono neutralizzate prima di essere scaricate nei corpi idrici o prima di essere utilizzate nei processi tecnologici. Le acque con pH = 6,5-8,5 sono da considerarsi praticamente neutre.[...]

Pertanto, dopo l'isomerizzazione (ad esempio, dopo l'azione dell'HO sulla resina fusa), la miscela di acidi sarà costituita solo da acido abietico e acido destropimarico, che non ha subito isomerizzazione. [...]

Abbiamo proposto di determinare gli acidi grassi volatili mediante distillazione a vapore, il cui vantaggio è che il volume della miscela di distillazione rimane sempre costante, e quindi elimina la possibilità che l'acido cloridrico e altri acidi minerali volatili entrino nel distillato ed elimina l'idrolisi di composti organici complessi.[ ...]

La lignina reagisce molto facilmente con l'acido nitrico (anche diluito), che veniva spesso utilizzato per isolare la fibra di cellulosa. In questo processo, la lignina viene completamente scomposta in prodotti solubili in acqua. Rutala e Sevon hanno studiato l'effetto dell'acido nitrico sulla protolignina nel legno di abete rosso e hanno scoperto che circa il 30% dell'acido (a base di legno) veniva assorbito, con il 57,8% legato organicamente e il resto rigenerato come 23,5% di azoto. 5% ossido nitrico, 9,35% ammoniaca e 2,92% acido cianidrico. Circa il 25% della lignina nitrata è stata disciolta, ma dal filtrato acquoso è stata ottenuta solo una piccola quantità di un prodotto amorfo giallo. L'estrazione del legno rimanente con alcali ha prodotto una soluzione marrone scuro dalla quale, dopo acidificazione con un acido minerale, è precipitato un prodotto flocculante marrone simile alla lignina alcalina contenente azoto. Si è sciolto nel carbonato di sodio, liberando anidride carbonica. Il contenuto di azoto del prodotto non è stato determinato.[...]

Gli alcali caustici, carbonici e bicarbonati sono usati come reagenti per neutralizzare gli acidi minerali; i più economici sono Ca(OH)g sotto forma di lanugine o latte di calce e carbonati di calcio e magnesio sotto forma di gesso frantumato, calcare e dolomite. La soda caustica e la soda vengono utilizzate per neutralizzare le acque reflue solo nei casi in cui questi prodotti costituiscono rifiuti locali.[...]

Conservanti noti sono preparati di acidi minerali: nitrito di sodio e pirosolfato di sodio. Questi preparati danno un buon effetto conservante: se aggiunti a tutti i tipi di mangime vegetale in dosi dello 0,5-1,5% (peso), durante la conservazione del mangime, la perdita di sostanza secca e altri nutrienti si riduce di 2-3 volte rispetto al metodo usuale degli spazi vuoti. Per preservare i nutrienti nella paglia, sono ampiamente utilizzati acqua ammoniacale, ammoniaca anidra, alcali, ecc.[...]

Le acque reflue di molte industrie contengono acidi minerali liberi: molto spesso solforico, quindi cloridrico (ad esempio, negli effluenti della sintesi organoclorurata), una miscela di acidi solforico e nitrico (negli effluenti di sintesi organica), meno spesso fosforico e acidi fosforosi.[. ..]

Gli acidi e le basi fungono da catalizzatori per la saponificazione degli esteri di cellulosa. La saponificazione degli esteri della cellulosa e degli acidi carbossilici inferiori catalizzata da acidi minerali è una reazione reversibile. Oltre al consueto metodo di saponificazione dell'acetato di cellulosa mediante trattamento con acido acetico acquoso in presenza di acido solforico, si propone di eseguire questo processo in mezzi contenenti vari solventi organici: acetato, benzene, diossano, etanolo, tricloroetano. si presume che questi solventi rendano la struttura dell'acetato di cellulosa più permeabile alla soluzione di acido saponificatore. Turner ha effettuato una saponificazione parziale degli acetati di cellulosa riscaldandoli a 180 ° C e oltre in alcool (metanolo, etanolo, glicole etilenico) sotto pressione. a queste temperature, gli eteri di cellulosa si sono disciolti.Il riscaldamento è stato continuato fino al raggiungimento della riduzione richiesta di SZ. È stato effettuato uno studio sulla cinetica di saponificazione dell'acetato di cellulosa nell'intervallo di temperature compreso tra 23 e 95 ° C e a valori di pH compresi tra 2 e 10 nel lavoro di Boca et al.. I risultati da lui ottenuti mostrano che questa reazione, apparentemente avvenuta in un mezzo omogeneo, ha uno pseudo-primo ordine.[...]

Molti metodi di decomposizione e lisciviazione dei minerali di alluminio con acidi minerali sono dovuti alla diversa composizione mineralogica di questi minerali. Pertanto, la caolinite e l'alunite grezze naturali negli acidi a pressione atmosferica si decompongono in modo estremamente lento e quelle calcinate a 500-700 ° C abbastanza rapidamente e completamente. In condizioni di autoclave (>150°C), la caolinite grezza e l'alunite interagiscono rapidamente con soluzioni di tutti gli acidi minerali. La nefelina reagisce bene con gli acidi al freddo, mentre le sieniti e i feldspati della nefelina reagiscono solo ad alte temperature in condizioni di autoclave.[...]

Come agenti rigeneranti vengono spesso utilizzate soluzioni di acidi minerali (solforico, cloridrico), basi saline, solventi organici e acqua. Qualsiasi tipo di scambiatore ionico - granulare, fibroso, ecc. - può essere sottoposto a rigenerazione chimica. I metodi per la rigenerazione chimica degli scambiatori ionici sono riportati nella tabella. 48.[...]

L'elevata efficienza dell'acidificazione dei solonetze di soda con acido solforico esaurito è stata notata in tutte le regioni della loro distribuzione. L'acido solforico e altri acidi minerali di scarto sono migliorativi ad azione rapida.[...]

L'ossido di scandio è una polvere bianca amorfa, 7'pl 1539° C. Insolubile in acqua, solubile in acidi minerali, non interagisce con gli alcali. Lo stato fisico dell'aria è l'aerosol. .[...]

Il processo di conversione della durezza carbonatica in durezza non carbonatica mediante l'aggiunta di acido minerale all'acqua è chiamato impregnazione (dal tedesco impfen - aggiungere).[...]

Per decomporre i silicati di sodio, vengono utilizzate sostanze che spostano l'acido silicico debole dal suo sale: acidi minerali (HC1, H2504, ecc.), Anidride carbonica e solforosa (CO2, BSb), sali acidi (NaHSO4, NaHBO3, NaHCO3), nonché come sali, che formano acidi durante l'idrolisi [Na251P6, Al2(504)3, AlCl3, FeCl3, Fe504, (MH4)2504, ecc.]. Le resine a base di cloro e scambio ionico possono essere utilizzate con successo come attivatore per la decomposizione del vetro liquido; favorisce la decomposizione e l'elettrolisi.[...]

Le acque fortemente aggressive comprendono: acque reflue derivanti dal decapaggio dei metalli, contenenti acidi e solfati metallici; acqua proveniente da stabilimenti galvanici contaminata da acidi e sali; acqua proveniente dalla produzione di acidi minerali e nitroprodotti; acque provenienti da alcuni impianti di raffineria di petrolio contenenti idrogeno solforato, acidi e anidride solforosa. Aggressivi sono anche alcuni tipi di acque reflue provenienti da impianti di metallurgia ferrosa, in particolare le acque provenienti dalla granulazione delle scorie contenenti idrogeno solforato e solfati; acque reflue provenienti da cokerie e centrali di produzione di gas contenenti acidi organici e idrogeno solforato; acque acide degli stabilimenti per pasta al solfito, ecc.[...]

Proprietà chimiche. È stabile in normali condizioni di stoccaggio, ma idrolizza rapidamente sotto l'influenza di acidi minerali e alcali ad alte temperature.[...]

Gli impianti di neutralizzazione sono obbligatori per tutte le imprese le cui acque reflue contengono acidi minerali e loro sali. Il reagente principale per neutralizzare gli acidi nelle acque reflue è la calce spenta (solitamente sotto forma di latte di calce con un contenuto di calce attiva del 5-10%). Quando la reazione attiva dei rifiuti acidi viene portata a pH = 8 -9, gli acidi in essi contenuti vengono neutralizzati e ferro e metalli vengono rilasciati sotto forma di idrossidi insolubili.[...]

Nella fig. 6.9 mostra uno schema dell'impianto per la neutralizzazione del fuoco dei rifiuti con purificazione del gas quasi secco da acidi minerali gassosi e loro anidridi, descritto nella Sezione. 6.1. I gas di scarico del reattore antincendio 1 vengono inviati all'atomizzatore-assorbitore 2, dove, a contatto di gocce di una soluzione alcalina con acidi e loro anidridi, vengono neutralizzati. Il taglio della soluzione alcalina è possibile con ugelli o spruzzatori a disco. Parte della polvere grossolana contenuta nei gas di scarico e le particelle grossolane dei sali risultanti cadono nella raccolta dell'assorbitore essiccatore. La purificazione del gas dalle polveri sottili viene effettuata nel precipitatore elettrico 3. Nello schema in esame, il trascinamento dei gas di scarico catturato viene miscelato con sali minerali formati nell'assorbitore essiccatore. L'utilizzo dello schema è consigliabile nei casi in cui le polveri catturate non sono un prodotto utile e quando la formazione di acque reflue secondarie è indesiderabile.[...]

Queste lignine sono chiamate acide perché sono prodotte dall'azione di acidi minerali forti (solforico o cloridrico) su materiale vegetale lignificato. L'isolamento mediante acido solforico si basa sulla scoperta di Braconneau e Payen, i quali scoprirono che la cellulosa viene idrolizzata da questo acido. Tuttavia, Klason fu il primo a isolare la lignina in questo modo, e quindi la lignina ottenuta in questo modo è chiamata lignina di Klason, o lignina dell'acido solforico. Nel suo processo originale, Klason utilizzava il 72% di acido, ma in seguito modificò la concentrazione dell'acido, indebolendolo leggermente. Il suo metodo è il seguente: per ogni 1-1,3 g di legno frantumato, precedentemente estratto ed essiccato alla temperatura di 100°, si aggiungono 15 cm3 di acido solforico al 66% e si agita fino a gelatinizzazione schiumosa. L'impasto viene lasciato alla temperatura di 20° per 48 ore. con agitazione periodica e poi diluito con acqua. La lignina risultante viene filtrata e lavata fino a quando il filtrato è quasi privo di acido. La lignina viene quindi sospesa in acido cloridrico allo 0,5% e riscaldata in un bagno di acqua bollente per 12 ore. per rimuovere tutto l'acido solforico legato e idrolizzare i restanti pentosani. La lignina viene nuovamente filtrata, lavata dall'acido ed essiccata.[...]

La determinazione si basa sul legame dell'ammoniaca con la formaldeide al composto organico esametilentetrammina. I fertilizzanti ammoniacali rilasciano acido minerale in una quantità equivalente all'azoto ammoniacale nel campione da analizzare. In base alla quantità di acido formato, di cui si tiene conto mediante la titolazione con alcali, viene determinato il contenuto di azoto nel fertilizzante.[...]

Uno degli esempi più espressivi dell'effetto differenziante e livellante dei solventi sulla forza degli elettroliti disciolti in essi può essere un confronto tra la forza degli acidi minerali nell'acqua e nell'acido acetico anidro.[...]

Il niobio è un metallo grigio con elevata duttilità, Tkia 4840 ° C, Tm 2470 ° C, densità 8,6 g/cm3, molto resistente a vari influssi chimici, insolubile negli acidi minerali e loro miscele (ad eccezione dell'acido fluoridrico). Può essere presente nell'aria dell'area di lavoro sotto forma di aerosol.[...]

Le acque reflue di queste industrie comprendono i seguenti gruppi principali di composti chimici: idrocarburi insaturi, alcoli, eteri, aldeidi, chetoni, acidi organici e minerali e composti aromatici. Inoltre, “le acque reflue di alcune industrie contengono nekal, sali di metalli pesanti e resine; le acque reflue comuni di tutte le imprese contengono briciole di lattice e gomma. Come hanno dimostrato molti anni di esperienza, le acque contenenti grandi quantità di sostanze organiche possono essere purificate solo in piccola parte con metodi fisico-chimici (e costosi). Il metodo di pulizia più razionale è quello biochimico.[...]

Schemi tecnologici degli impianti per lo smaltimento dei rifiuti del gruppo V. Particolarità di questi impianti è la necessità di depurare i gas di scarico non solo dalle polveri, ma anche dagli acidi minerali gassosi e dalle loro anidridi.[...]

Possono esserci vari metodi per effettuare la reazione della formaldeide con la cellulosa. I più significativi sono l'interazione tra formaldeide e cellulosa in presenza di acidi minerali forti in un mezzo acquoso e l'interazione del vapore di formaldeide con la cellulosa in presenza di catalizzatori (acidi minerali, sali).[...]

La durezza dell'acqua riportata nelle analisi è determinata dalla presenza di sali di metalli alcalino terrosi. La durezza totale è costituita dalla durezza asportabile, o carbonatica, e da quella permanente (sali alcalino-terrosi degli acidi minerali e carbonati idrosolubili di magnesio e parzialmente di calcio).[...]

Scarsamente solubile in acqua, alcoli, acetone, idrocarburi aromatici. Si scioglie in soluzioni acquose di acidi minerali e alcali.[...]

Nonostante siano stati effettuati numerosi studi sull’ossidazione della cellulosa con ipoclorito alcalino, neutro e acido, ipobromite, acqua ossigenata, ozono, permanganato, ossigeno e alcali, acido nitrico, acido solforoso a 150° ed altri agenti, i risultati non hanno fornito sufficiente conoscenza della struttura dettagliata dei prodotti risultanti allo stesso tempo. Molti di questi, quando bolliti con acido minerale, producono le maggiori quantità di furfurale e anidride carbonica e sembrano contenere un'unità strutturale (11) contenente non più del 40% dei gruppi carbossilici nell'ossicellulosa preparata con ipobromite alcalino, il resto rappresenta probabilmente la struttura della formula (7, U=COOH). Questo residuo può derivare dall'ossidazione della corrispondente dialdeide, ma può anche essere ottenuto da un'ulteriore ossidazione dei chetoni (16) e (17), e quindi la comparsa di questo residuo non prova che l'ossidazione iniziale avvenga lungo un periodato selettivo percorso.[...]

Il secondo sistema fognario è costituito da reti separate per la rimozione delle acque reflue tossiche e altamente mineralizzate. Tale sistema comprende: 1) una rete di unità di trattamento delle acque reflue mineralizzate; 2) rete acque reflue solfo-alcaline; 3) una rete di acque reflue acide contaminate da acidi minerali; 4) una rete di acque reflue acide contenenti acidi grassi e paraffina; 5) una rete di acque reflue provenienti dalla produzione di concentrato proteico-vitaminico (PVC); 6) una rete di acque reflue contenenti piombo tetraetile (TES); 7) rete per lo scarico delle condense di processo.[...]

La reazione viene eseguita in questo modo. A 2-3 cm3 di soluzione di tannini allo 0,5% circa aggiungere 3-5 gocce di una soluzione all'1% di allume ferroso (va bene anche il solfato ferroso). Non si deve usare il cloruro ferrico, che ha una reazione acida nella soluzione, e la presenza di acidi minerali nella soluzione impedisce la reazione.[...]

Proprietà chimiche. La presenza di un gruppo ossidrile in S. determina la loro reattività. Ad esempio, quando S. è esposto a metalli alcalini (potassio, sodio, litio, ecc.), Si formano alcolati - derivati ​​​​di S., in cui l'idrogeno del gruppo ossidrile è sostituito da un metallo. Quando S. agisce sugli acidi, si formano esteri. Con acidi minerali forti, questa reazione avviene rapidamente; la velocità di formazione di esteri con acidi organici dipende dalla struttura dell'acido e dell'acido. La rimozione dell'acqua dal carbonio porta alla formazione di idrocarburi etilenici o eteri. Nel primo caso, l'acqua viene rilasciata da una molecola di S., nel secondo da due. L'ossidazione dei carbonati primari produce aldeidi e l'ossidazione delle sostanze secondarie produce chetoni. L'ossidazione dei carboni terziari è più difficile ed è accompagnata dalla rottura dei legami tra gli atomi di carbonio. I composti insaturi sono caratterizzati da reazioni caratteristiche dei composti insaturi, mentre il gruppo ossidrile conferisce loro tutte le proprietà inerenti ai comuni composti saturi. [...]

La quantità di calcio e magnesio equivalente alla quantità di carbonati e bicarbonati è chiamata durezza carbonatica. La durezza non carbonatica è definita come la differenza tra durezza totale e carbonatica e mostra la quantità di cationi di metalli alcalino terrosi corrispondenti agli anioni degli acidi minerali: ioni cloruro, solfato, nitrato, ecc. [...]

Già nel 1897, Klason suggerì che la lignina fosse costituita da semplici unità strutturali. Questo alcool è molto sensibile agli acidi e polimerizza facilmente.[...]

Gli scambiatori anionici si dividono in debolmente basici, in cui il radicale principale ha una costante di dissociazione inferiore a MO-3, e in fortemente basici, in cui il radicale principale ha una costante di dissociazione maggiore di NO-2. Gli scambiatori di anioni basici forti possono assorbire qualsiasi anione, ma la loro rigenerazione è associata a grandi difficoltà. Le resine a scambio anionico debolmente basiche scambiano gli anioni degli acidi forti (BO2-, C1, N0, PO-, ecc.), Ma gli anioni degli acidi minerali deboli (CO, 5ISO) non vengono praticamente assorbiti (molto leggermente in un ambiente acido) . Pertanto, nel primo stadio di anionizzazione vengono utilizzati scambiatori anionici debolmente basici, nel secondo stadio quelli fortemente basici.[...]

L'idrocellulosa è una miscela di cellulosa naturale e dei prodotti iniziali della sua idrolisi. Il termine idrocellulosa fu proposto per la prima volta da Girard nel 1875 per designare i residui polverosi risultanti dall'idrolisi acida della cellulosa. Attualmente, l’idrocellulosa è definita come “un gruppo di sostanze macromolecolari formate dall’idrolisi della cellulosa con acido, dove qualsiasi membro di questo gruppo è idrocellulosa”. L'idrocellulosa si ottiene in determinate condizioni di esposizione prolungata della cellulosa agli acidi minerali diluiti a temperature normali o durante un trattamento a breve termine con essi quando riscaldati.[...]

Le condizioni di coltivazione dei microrganismi influenzano in modo significativo la produzione di biomassa di fanghi attivi utilizzata come flocculante. Se si utilizzano fanghi attivi nativi come flocculante, è necessario preaerarli per evitare la decomposizione della biomassa e, inoltre, per migliorare le proprietà flocculanti. L'acidificazione preliminare o l'apporto diretto di una soluzione di acido minerale nella zona di miscelazione dei fanghi attivi con una sospensione fine chiarificata o acque reflue intensifica il processo di flocculazione utilizzando la biomassa di fanghi attivi. Riducendo il pH a 3 - 4 si aumenta il grado di flocculazione delle particelle della fase solida della sospensione chiarificata, portando virtualmente alla cessazione della putrefazione della biomassa dei fanghi attivi e, di conseguenza, al rilascio di gas esplosivi, quali idrogeno solforato e metano. Ciò contribuisce alla sicurezza del lavoro che utilizza fanghi attivi.[...]

Le argille bentonitiche possono essere assorbenti attivi nei confronti degli ioni di metalli non ferrosi. Presso l'Istituto Kazmekhanobr è stata determinata la capacità di assorbimento di alcuni materiali argillosi per gli ioni di calcio, cadmio, zinco e rame, che ammontava a 25-40 mg/dm3 per ciascuno ione; La capacità della vermiculite raggiunge i 60 mg/dm3. Per purificare soluzioni da ioni di metalli non ferrosi con concentrazioni fino a 50 mg/dm3, il consumo di materiali argillosi naturali è di almeno 20 g/dm3 della soluzione da purificare. Le acque reflue trattate miste ad argille naturali sedimentano molto lentamente. Esistono metodi per migliorare le proprietà coagulanti e di assorbimento delle argille naturali, in particolare la loro attivazione chimica. Ad esempio, l'effetto dell'acido solforico sull'argilla bentonitica porta alla distruzione del reticolo cristallino del minerale, e quindi le acque reflue trattate vengono rapidamente chiarificate. Il motivo principale dell'aumento della capacità di assorbimento delle argille bentonitiche trattate con acidi minerali e alcali è la parziale dissoluzione dei sesquiossidi e degli ossidi metallici durante il processo di attivazione, che porta ad un cambiamento significativo nella struttura porosa dei minerali argillosi. Per attivare i assorbenti naturali, è possibile utilizzare il loro trattamento termico.

Acido cloridrico. L'acido cloridrico (HC1) appartiene al gruppo degli acidi inorganici.

L'acido cloridrico puro è un liquido incolore con un odore pungente e irritante di cloro; il suo peso specifico alla temperatura di 15° è 1,1; libera acido cloridrico nell'aria e viene chiamato acido fumante.

L'acido cloridrico è un gas altamente solubile in acqua: in un volume di acqua alla temperatura di 0° si possono sciogliere 503 volumi di acido cloridrico.

L'acido cloridrico viene utilizzato nella produzione di vari sali, nell'industria metallurgica, nell'estrazione di oro, argento e platino, nella pratica di laboratorio e in medicina.

Nella tecnologia delle protesi, l'acido cloridrico viene utilizzato per sbiancare l'oro nella produzione di corone. Una soluzione di acido cloridrico e acido nitrico viene utilizzata per sbiancare l'acciaio inossidabile.

L'acido cloridrico, se maneggiato in modo improprio, può avere un effetto dannoso sul corpo. Quando si inalano vapori acidi, possono svilupparsi processi infiammatori nella mucosa nasale. Lavora con l'acido in una cappa aspirante.

L'acido cloridrico deve essere conservato in contenitori di vetro con tappo smerigliato; non deve essere conservato insieme a strumenti e materiali dentali.

Acido nitrico. L'acido nitrico (НО3) appartiene agli acidi inorganici. Nella sua forma pura, è un liquido incolore che fuma nell'aria e ha un odore pungente e irritante.

Il suo peso specifico è 1,56, punto di ebollizione 86°. Indurimento alla temperatura di 41,3°.

L'acido nitrico tecnico contiene il 68% di acido nitrico puro e ha un colore giallastro a causa della sua parziale decomposizione sotto l'influenza della luce durante lo stoccaggio. Quando l'acido si decompone, si forma biossido di azoto.

L'acido nitrico è un acido molto attivo, dissolve quasi tutti i metalli tranne l'oro e il platino.

Nell'industria, l'acido nitrico viene utilizzato per la produzione di fertilizzanti azotati, esplosivi, medicinali, coloranti, ecc.

Nella tecnologia protesica dentale, l'acido nitrico viene utilizzato nell'acqua regia per sciogliere l'oro e il platino durante la raffinazione ed è incluso nell'agente sbiancante per l'acciaio inossidabile.

L'acido nitrico puro può essere utilizzato per separare l'oro da una lega (metodo di quartizzazione).

Acido solforico. L'acido solforico (H2SO4) è un composto chimico dell'anidride solforica S0

con acqua N

L'acido solforico puro è un liquido incolore e oleoso. Il suo peso specifico è 1,84, bolle ad una temperatura di 338° ed è leggermente volatili.

L'acido solforico si combina avidamente con l'acqua, generando una grande quantità di calore e assorbe l'umidità dall'aria. Questa capacità dovrebbe essere presa in considerazione quando si preparano soluzioni di acido solforico. Quando si prepara la soluzione desiderata, l'acido viene aggiunto gradualmente all'acqua. Non puoi versare acqua nell'acido, poiché ciò causerebbe una reazione violenta che farà fuoriuscire l'acido.

Le proprietà dell'acido solforico di assorbire attivamente l'umidità dall'aria vengono utilizzate per asciugare gli ambienti. Per l'inverno, posizionare un recipiente con acido solforico nelle aperture delle finestre in modo che il vetro non si appanni e non si ricopra di una crosta di ghiaccio.

L'acido solforico si ottiene dall'anidride solforica. Innanzitutto viene prodotta anidride solforosa o anidride solforosa. L'anidride solforosa può essere prodotta bruciando zolfo o riscaldando minerale di ferro contenente zolfo (pirite di zolfo FeS

), durante il processo di fusione del metallo.

Nell'industria, nel processo di estrazione dei metalli, l'anidride solforosa è un sottoprodotto; viene utilizzata per produrre acido solforico.

L'acido solforico è ampiamente utilizzato nell'industria per la produzione di rame, zinco, nichel, argento,