La pressione osmotica è un valore indicatore. Pressione osmotica del sangue. La dieta influisce sulla pressione osmotica del sangue?

La salute e il benessere umano dipendono dall'equilibrio di acqua e sali, nonché dal normale apporto di sangue agli organi. Uno scambio equilibrato e normalizzato di acqua da una struttura all'altra del corpo (osmosi) è la base di uno stile di vita sano, nonché un mezzo per prevenire una serie di malattie gravi (obesità, distonia vegetativa-vascolare, ipertensione sistolica, cardiopatia malattia) e un'arma nella lotta per la bellezza e la giovinezza.

È molto importante mantenere l'equilibrio di acqua e sali nel corpo umano.

Nutrizionisti e medici parlano molto del controllo e del mantenimento dell'equilibrio idrico, ma non approfondiscono le origini del processo, le dipendenze all'interno del sistema, la definizione della struttura e delle connessioni. Di conseguenza, le persone rimangono analfabete in questa materia.

Il concetto di pressione osmotica e oncotica

L'osmosi è il processo di trasferimento di un liquido da una soluzione a concentrazione minore (ipotonica) ad una adiacente a concentrazione maggiore (ipertonica). Tale transizione è possibile solo in condizioni appropriate: con il “vicinato” di liquidi e con la separazione di una partizione permeabile (semipermeabile). Allo stesso tempo esercitano una certa pressione l'uno sull'altro, che in medicina viene solitamente chiamato osmotico.

Nel corpo umano, ogni fluido biologico è proprio una tale soluzione (ad esempio linfa, fluido tissutale). E le pareti cellulari sono “barriere”.

Uno degli indicatori più importanti dello stato del corpo, il contenuto di sali e minerali nel sangue è la pressione osmotica

La pressione osmotica del sangue è un importante indicatore vitale, che riflette la concentrazione dei suoi elementi costitutivi (sali e minerali, zuccheri, proteine). È anche una quantità misurabile che determina la forza con cui l'acqua viene ridistribuita nei tessuti e negli organi (o viceversa).

È stato scientificamente accertato che questa forza corrisponde alla pressione presente nella soluzione salina. Questo è ciò che i medici chiamano soluzione di cloruro di sodio con una concentrazione dello 0,9%, una delle funzioni principali della quale è la sostituzione e l'idratazione del plasma, che aiuta a combattere la disidratazione, l'esaurimento in caso di grandi perdite di sangue e protegge anche i globuli rossi dalla distruzione quando vengono somministrati i farmaci. Cioè, rispetto al sangue è isotonico (uguale).

La pressione arteriosa oncotica è una componente (0,5%) dell'osmosi, il cui valore (necessario per il normale funzionamento dell'organismo) varia da 0,03 atm a 0,04 atm. Riflette la forza con cui le proteine ​​(in particolare le albumine) agiscono sulle sostanze vicine. Le proteine ​​sono più pesanti, ma il loro numero e la loro mobilità sono inferiori alle particelle di sale. Pertanto la pressione oncotica è molto inferiore alla pressione osmotica, ma ciò non ne riduce l'importanza, che è quella di mantenere il passaggio dell'acqua e prevenirne il riassorbimento.

Non meno importante è un indicatore come la pressione sanguigna oncotica

L'analisi della struttura del plasma mostrata nella tabella aiuta a immaginare la loro relazione e il significato di ciascuna.

I sistemi regolatori e metabolici (urinario, linfatico, respiratorio, digestivo) sono responsabili del mantenimento di una composizione costante. Ma questo processo inizia con i segnali inviati dall'ipotalamo, che risponde all'irritazione degli osmocettori (terminazioni nervose nelle cellule dei vasi sanguigni).

Il livello di questa pressione dipende direttamente dal funzionamento dell'ipotalamo

Per il corretto funzionamento e la vitalità del corpo, la pressione sanguigna deve corrispondere alla pressione cellulare, tissutale e linfatica. Quando i sistemi del corpo funzionano correttamente e in armonia, il suo valore rimane costante.

Può aumentare bruscamente durante l'attività fisica, ma ritorna rapidamente alla normalità.

Come viene misurata la pressione osmotica e la sua importanza?

La pressione osmotica viene misurata in due modi. La scelta viene fatta in base alla situazione attuale.

Metodo crioscopico

Si basa sulla dipendenza della temperatura alla quale una soluzione congela (depressione) dalla concentrazione delle sostanze in essa contenute. Quelli saturi hanno una depressione minore rispetto a quelli diluiti. Per il sangue umano a pressione normale (7,5 - 8 atm), questo valore varia da -0,56 °C a -0,58 °C.

Per misurare la pressione sanguigna in questo caso, viene utilizzato un dispositivo speciale: un osmometro.

Misurazione dell'osmometro

Questo è un dispositivo speciale costituito da due vasi con una partizione divisoria che ha pervietà parziale. In uno di essi viene posto il sangue, coperto da un coperchio con una scala di misurazione, nell'altro - una soluzione ipertonica, ipotonica o isotonica. Il livello della colonna d'acqua nel tubo è un indicatore del valore osmotico.

Per la vita del corpo, la pressione osmotica del plasma sanguigno è il fondamento. Fornisce ai tessuti i nutrienti necessari, monitora il funzionamento sano e corretto dei sistemi e determina il movimento dell'acqua. In caso di eccesso, i globuli rossi aumentano di dimensioni, la loro membrana scoppia (emolisi osmotica), mentre in caso di carenza si verifica il processo opposto: l'essiccazione. Il lavoro di ogni livello (cellulare, molecolare) si basa su questo processo. Tutte le cellule del corpo sono membrane semipermeabili. Le fluttuazioni causate da una circolazione impropria dell'acqua portano al gonfiore o alla disidratazione delle cellule e, di conseguenza, degli organi.

La pressione oncotica del plasma sanguigno è indispensabile nel trattamento di gravi infiammazioni, infezioni e suppurazioni. Crescendo nella sede stessa dei batteri (a causa della distruzione delle proteine ​​​​e dell'aumento del numero di particelle), provoca l'espulsione del pus dalla ferita.

Ricorda che la pressione osmotica colpisce l'intero corpo nel suo insieme.

Un altro ruolo importante è la sua influenza sul funzionamento e sulla durata di vita di ogni cellula. Le proteine ​​responsabili della pressione oncotica sono importanti per la coagulazione e la viscosità del sangue, per il mantenimento del pH ambientale e per la protezione dei globuli rossi dall’adesione. Forniscono anche la sintesi e il trasporto dei nutrienti.

Cosa influenza i tassi di osmosi

Gli indicatori della pressione osmotica possono cambiare per vari motivi:

• Concentrazione di non elettroliti ed elettroliti (sali minerali) disciolti nel plasma. Questa dipendenza è direttamente proporzionale. Un elevato contenuto di particelle provoca un aumento della pressione e viceversa. Il componente principale è cloruro di sodio ionizzato (60%). Tuttavia, la pressione osmotica non dipende dalla composizione chimica. La concentrazione normale di cationi salini e anioni è dello 0,9%.
• Numero e mobilità delle particelle (sali). Un ambiente extracellulare con una concentrazione insufficiente accetterà l'acqua, mentre un ambiente con una concentrazione eccessiva la rilascerà.
• Pressione oncotica del plasma e del siero, che svolge un ruolo importante nel trattenere l'acqua nei vasi sanguigni e nei capillari. Responsabile della creazione e della distribuzione di tutti i liquidi. Una diminuzione dei suoi indicatori è visualizzata dall'edema. La specificità del funzionamento è dovuta all'alto contenuto di albumina (80%).

La pressione osmotica è influenzata dal contenuto di sale nel plasma sanguigno

• Stabilità elettrocinetica. È determinato dal potenziale elettrocinetico delle particelle (proteine), che è espresso dalla loro idratazione e capacità di respingersi e scivolare in condizioni di soluzione.
• La stabilità della sospensione è direttamente correlata alla stabilità elettrocinetica. Riflette la velocità di connessione dei globuli rossi, cioè la coagulazione del sangue.
• La capacità dei componenti del plasma, quando si muovono, di fornire resistenza rispetto al flusso (viscosità). Con la viscosità la pressione aumenta, con la fluidità diminuisce.
• Durante il lavoro fisico, la pressione osmotica aumenta. Un valore pari a 1,155% di cloruro di sodio provoca una sensazione di affaticamento.
• Sfondo ormonale.
• Metabolismo. Un eccesso di prodotti metabolici e “inquinamento” del corpo provocano un aumento della pressione sanguigna.

I tassi di osmosi sono influenzati dalle abitudini umane, dalla dieta e dal consumo di bevande.

La pressione sanguigna è influenzata anche dal metabolismo nel corpo umano.

In che modo la nutrizione influisce sulla pressione osmotica?

Una dieta equilibrata e sana è uno dei modi per prevenire i salti degli indicatori e le loro conseguenze. Le seguenti abitudini alimentari influiscono negativamente sulla pressione osmotica e oncotica del sangue:

Importante! È meglio non entrare in condizioni critiche, ma bere regolarmente un bicchiere d'acqua e monitorare il regime del suo consumo ed eliminazione dal corpo.

Ti verranno spiegate in dettaglio le caratteristiche della misurazione della pressione sanguigna in questo video:

Cos'è la pressione osmotica

L'osmosi è la diffusione spontanea unidirezionale delle molecole di solvente attraverso una membrana semipermeabile dalla soluzione meno concentrata a una soluzione più concentrata. Una membrana semipermeabile è permeabile alle cellule solventi e impermeabile alle particelle disciolte. Per definizione, la pressione osmotica è l'applicazione della quale ad una data soluzione può arrestare la diffusione delle particelle, cioè l'osmosi.

L'osmosi è molto diffusa in natura. È caratteristico di tutti gli organismi biologici. La pressione osmotica si verifica quando le soluzioni sono separate da una membrana semipermeabile. Prendiamo ad esempio i fluidi presenti nelle cellule e nello spazio intercellulare. Normalmente la pressione osmotica extracellulare e intracellulare sono le stesse. Ma se il fluido interstiziale perde acqua, la sua pressione aumenta. Sotto l'influenza dell'aumento della pressione osmotica, l'acqua delle cellule inizia a diffondersi nello spazio intercellulare. La diffusione si fermerà solo quando i livelli di pressione saranno equalizzati.

Da cosa dipende la pressione osmotica?

La pressione durante l'osmosi dipende da quante particelle disciolte sono contenute in un'unità di volume. Queste possono essere molecole, ioni o altro.Si può dire che la pressione osmotica di una soluzione è correlata alla concentrazione di tutte le particelle osmoticamente attive per unità di volume. Non dipende dalle proprietà chimiche del solvente e dalle sostanze in esso disciolte.

Gli scienziati hanno scoperto che la pressione osmotica obbedisce alle stesse leggi della pressione del gas. Può essere misurato utilizzando strumenti chiamati osmometri. Sono un tipo speciale di manometri. Questi dispositivi utilizzano membrane semipermeabili di origine animale e artificiale. mostra la sua diretta dipendenza da

La legge della pressione osmotica, scoperta da Van Hoff, afferma che il suo valore in termini numerici è uguale alla pressione che la sostanza di una data soluzione eserciterebbe se fosse alla stessa temperatura, purché il suo volume fosse uguale al volume della la soluzione.

La legge è descritta dall'equazione: p=i C R T

C è la concentrazione della soluzione, espressa in moli;

R è il valore della costante universale dei gas;

T è la temperatura termodinamica.

L'importanza della pressione osmotica per gli organismi viventi

L'osmosi è inerente alla natura vivente, poiché tutte le cellule delle piante e degli organismi animali hanno membrane permeabili all'acqua e impermeabili ad altre sostanze. Nei tessuti viventi, al confine tra la cellula e il fluido intercellulare, la pressione osmotica è costantemente operativa. Assicura la risalita degli elementi nutritivi e dell'acqua dal terreno alle foglie delle piante e il turgore delle piante, l'attività vitale delle cellule.

Le soluzioni con la stessa pressione osmotica sono dette isotoniche. Quelli con pressione più alta sono detti ipertonici, mentre quelli con pressione più bassa sono detti ipotonici.

La pressione osmotica nel sangue umano è 7,7 atm. Le persone sono in grado di percepirne le più piccole vibrazioni. Ad esempio, la sete dopo aver mangiato cibi salati è associata al suo aumento. Il gonfiore locale durante l'infiammazione si verifica anche a causa di un aumento della pressione osmotica nel sito dell'infiammazione.

La conoscenza delle leggi della pressione osmotica in medicina è necessaria quando si eseguono misure terapeutiche. Pertanto, i medici sanno che per la somministrazione endovenosa può essere utilizzata solo una soluzione di NaCl allo 0,9% isotonica rispetto al plasma sanguigno. Non provoca irritazione dei tessuti. Al contrario, il NaCl ipertonico al 3-5% viene utilizzato per una migliore pulizia delle ferite purulente da microrganismi e pus.

La conoscenza delle leggi dell'osmosi è necessaria non solo in medicina e biologia. Molti tipi di attività umana, comprese l’industria e l’energia, non possono farne a meno.

2. Pressione osmotica

3. Osmometro: un dispositivo per misurare la pressione osmotica

4. Ruolo biologico dell'osmosi e della pressione osmotica

5. Centrale osmotica

6. Osmosi inversa

7. Letteratura

Capitolo 1. Osmosi

L'osmosi (dal greco osmos push, spinta, pressione) è il passaggio spontaneo di una sostanza, solitamente un solvente, attraverso una membrana semipermeabile che separa una soluzione da un solvente puro o da una soluzione di concentrazione inferiore.

L'osmosi fu osservata per la prima volta da Jean-Antois Nollet nel 1748, ma la ricerca su questo fenomeno iniziò un secolo dopo.

L'essenza del processo

L'osmosi è causata dal desiderio del sistema di equilibrio termodinamico e di equalizzazione delle concentrazioni della soluzione su entrambi i lati della membrana attraverso la diffusione unidirezionale delle molecole di solvente.

Un caso particolare importante di osmosi è l'osmosi attraverso una membrana semipermeabile. Le membrane semipermeabili sono membrane che hanno una permeabilità sufficientemente elevata non per tutte, ma solo per alcune sostanze, in particolare per i solventi. (La mobilità dei soluti nella membrana tende a zero.) Se una tale membrana separa una soluzione e un solvente puro, la concentrazione del solvente nella soluzione risulta essere meno elevata, poiché alcune delle sue molecole vengono sostituite da molecole del soluto (vedere Fig. 1). Di conseguenza, la transizione delle particelle di solvente dal compartimento contenente il solvente puro alla soluzione avverrà più spesso che nella direzione opposta. Di conseguenza, il volume della soluzione aumenterà (e la concentrazione diminuirà), mentre il volume del solvente diminuirà di conseguenza.

Ad esempio, una membrana semipermeabile è adiacente all'interno del guscio d'uovo: lascia passare le molecole d'acqua e trattiene le molecole di zucchero. Se le soluzioni zuccherine con una concentrazione del 5 e del 10% rispettivamente vengono separate con una tale membrana, solo le molecole d'acqua la attraverseranno in entrambe le direzioni. Di conseguenza, in una soluzione più diluita la concentrazione di zucchero aumenterà e in una soluzione più concentrata, al contrario, diminuirà. Quando la concentrazione di zucchero in entrambe le soluzioni diventa la stessa, si verificherà l'equilibrio. Le soluzioni che hanno raggiunto l'equilibrio sono chiamate isotoniche.

L'osmosi diretta in un volume limitato di liquido è chiamata endosmosi e verso l'esterno - esosmosi. Il trasporto del solvente attraverso la membrana è guidato dalla pressione osmotica. È pari all'eccesso di pressione esterna che dovrebbe essere applicata dalla soluzione per arrestare il processo, cioè per creare condizioni di equilibrio osmotico. Il superamento della pressione eccessiva rispetto alla pressione osmotica può portare all'inversione dell'osmosi - diffusione inversa del solvente.

Nei casi in cui la membrana è permeabile non solo al solvente, ma anche ad alcuni soluti, il trasferimento di questi ultimi dalla soluzione al solvente consente la dialisi, che viene utilizzata come metodo per purificare polimeri e sistemi colloidali dalle impurità a basso peso molecolare, come gli elettroliti.

Capitolo 2. Pressione osmotica

La pressione osmotica (indicata con p) è l'eccesso di pressione idrostatica su una soluzione separata da un solvente puro da una membrana semipermeabile, alla quale si arresta la diffusione del solvente attraverso la membrana. Questa pressione tende ad equalizzare le concentrazioni di entrambe le soluzioni a causa della contro diffusione delle molecole di soluto e solvente.

Una soluzione che ha una pressione osmotica maggiore rispetto ad un'altra soluzione è detta ipertonica, mentre quella che ne ha una minore è detta ipotonica.

La pressione osmotica può essere piuttosto significativa. In un albero, ad esempio, sotto l'influenza della pressione osmotica, la linfa della pianta (acqua con minerali disciolti in essa) sale lungo lo xilema dalle radici fino alla sommità. I fenomeni capillari da soli non sono in grado di creare una portanza sufficiente: ad esempio, le sequoie devono fornire soluzione anche fino a un'altezza di 100 metri. Allo stesso tempo, in un albero, il movimento di una soluzione concentrata, come la linfa delle piante, non è limitato da nulla.

Interazione degli eritrociti con soluzioni a seconda della loro pressione osmotica.

Se tale soluzione si trova in uno spazio ristretto, ad esempio in una cellula del sangue, la pressione osmotica può portare alla rottura della membrana cellulare. È per questo motivo che i farmaci destinati alla somministrazione nel sangue vengono sciolti in una soluzione isotonica contenente la quantità di cloruro di sodio (sale da cucina) necessaria per bilanciare la pressione osmotica creata dal fluido cellulare. Se i farmaci somministrati fossero costituiti da acqua o da una soluzione molto diluita (ipotonica rispetto al citoplasma), la pressione osmotica, costringendo l'acqua a penetrare nelle cellule del sangue, ne porterebbe la rottura. Se introduci nel sangue una soluzione eccessivamente concentrata di cloruro di sodio (3-5-10%, soluzioni ipertoniche), l'acqua uscirà dalle cellule e queste si restringeranno. Nel caso delle cellule vegetali, il protoplasto si stacca dalla membrana cellulare, fenomeno chiamato plasmolisi. Il processo inverso che si verifica quando le cellule in contrazione vengono poste in una soluzione più diluita è, di conseguenza, la deplasmolisi.

La quantità di pressione osmotica creata da una soluzione dipende dalla quantità, e non dalla natura chimica, delle sostanze in essa disciolte (o degli ioni, se le molecole della sostanza si dissociano), quindi la pressione osmotica è una proprietà colligativa della soluzione . Maggiore è la concentrazione di una sostanza in soluzione, maggiore è la pressione osmotica che crea. Questa regola, chiamata legge della pressione osmotica, è espressa da una formula semplice, molto simile ad una certa legge dei gas ideali:

dove i è il coefficiente isotonico della soluzione; C è la concentrazione molare della soluzione, espressa attraverso una combinazione di unità fondamentali SI, cioè in mol/m3, e non nelle consuete mol/l; R - costante universale dei gas; T è la temperatura termodinamica della soluzione.

Ciò mostra anche la somiglianza delle proprietà delle particelle di una sostanza disciolta in un mezzo solvente viscoso con particelle di un gas ideale nell'aria. La validità di questo punto di vista è confermata dagli esperimenti di J. B. Perrin (1906): la distribuzione delle particelle di emulsione di gommoresina nella colonna d'acqua obbediva generalmente alla legge di Boltzmann.

La pressione osmotica, che dipende dal contenuto proteico della soluzione, è detta oncotica (0,03 - 0,04 atm.). Con il digiuno prolungato o la malattia renale, la concentrazione delle proteine ​​nel sangue diminuisce, la pressione oncotica nel sangue diminuisce e si verifica l'edema oncotico: l'acqua si sposta dai vasi ai tessuti dove è presente più edema oncotico. Durante i processi purulenti, il rONC nel sito infiammatorio aumenta di 2-3 volte, poiché il numero di particelle aumenta a causa della distruzione delle proteine. Nel corpo la pressione osmotica deve essere costante (7,7 atm.). Pertanto ai pazienti vengono somministrate soluzioni isotoniche (soluzioni la cui pressione osmotica è pari a p plasmatica 7,7 atm - NaCl 0,9% - soluzione salina, soluzione glucosata al 5%). Le soluzioni ipertoniche, in cui p è maggiore della pressione osmotica del plasma, vengono utilizzate in medicina per pulire le ferite dal pus (10% NaCl), per rimuovere l'edema allergico (10% CaCl2, 20% glucosio), come lassativi (Na2SO4 10H2O, MgSO4·7H2O).

La legge della pressione osmotica può essere utilizzata per calcolare la massa molecolare di una determinata sostanza (con dati aggiuntivi noti).

La pressione osmotica viene misurata con un dispositivo speciale

Capitolo 3. Osmometro: un dispositivo per misurare la pressione osmotica

Osmometro - (osmo- + metro greco per misurare) dispositivo per misurare la pressione osmotica o la concentrazione di sostanze osmoticamente attive; utilizzato nella ricerca biofisica e biochimica.

Schema schematico di un osmometro: A - camera per soluzione; B - camera del solvente; M - membrana. Livelli di liquido nei tubi all'equilibrio osmotico: aeb - in condizioni di pari pressioni esterne nelle camere A e B, quando rA = rB, mentre H è una colonna di liquido che bilancia la pressione osmotica; b - in condizioni di disuguaglianza delle pressioni esterne, quando rA - rB = p.

Osmometri a pressione di vapore

Questo tipo di strumento differisce in quanto per la misurazione è richiesto un volume minimo di campione (pochi microlitri), il che è di grande importanza quando non è possibile prelevare un volume maggiore dall'oggetto di studio. Tuttavia, a causa del volume ridotto del campione, gli osmometri a tensione di vapore presentano un errore maggiore rispetto ad altri. Inoltre, il risultato della misurazione dipende dalle variazioni della pressione atmosferica. Questi dispositivi venivano utilizzati principalmente nella ricerca scientifica e nella pratica pediatrica per studiare il sangue neonatale prelevato da un dito o dal tallone. L'intervallo delle concentrazioni misurate è limitato a 2000 mmol/kg H2O. Non hanno trovato un uso diffuso nelle strutture sanitarie russe. Nell'Unione Europea, gli osmometri a pressione di vapore sono prodotti dal Dr. Knauer, Gonotec (Germania), negli Stati Uniti - da Wescor.

Osmometri a membrana

Gli osmometri chiamati osmometri a membrana sono costruiti sulla proprietà dell'osmosi. Nel loro design possono essere utilizzate sia membrane artificiali (ad esempio cellophane) che naturali (ad esempio pelle di rana).

Dispositivi di questo tipo vengono utilizzati per misurare la cosiddetta pressione sanguigna colloido-osmotica (COP), che è creata dalla componente ad alto peso molecolare (più di 30.000 D) della concentrazione totale di particelle osmoticamente attive contenute nel plasma sanguigno. Questa pressione è chiamata anche pressione oncotica ed è creata principalmente dalle proteine. Il COD è inferiore a 3 mmol/kg H2O e quindi ha scarso effetto sulla pressione osmotica totale, ma è di decisiva importanza per i processi di scambio transcapillare. Questa componente della pressione totale ha un importante significato diagnostico. Gli osmometri a membrana sono prodotti dalla Dr. Knauer, Gonotec, Germania (Osmomat 050), negli USA - Wescor. È interessante notare che l'azienda del Dr. Knauer offre una linea completa di osmometri, coprendo così l'intera gamma di particelle di peso molecolare, comprese le parti per milione.

Anche piccoli disturbi nella composizione salina del plasma possono essere dannosi per molti tessuti, principalmente per le cellule del sangue stesso. Crea la concentrazione totale di sali minerali, proteine, glucosio, urea e altre sostanze disciolte nel plasma pressione osmotica.

Fenomeno dell'osmosi avviene ovunque siano presenti due soluzioni di diversa concentrazione, separate da una membrana semipermeabile attraverso la quale passa facilmente il solvente (acqua), ma no le molecole della sostanza disciolta. In queste condizioni il solvente si sposta verso la soluzione con una maggiore concentrazione di soluto. La diffusione unidirezionale dell'acqua attraverso una parete semipermeabile è chiamata osmosi.

Pressione osmotica plasmaticaè formato principalmente da sali inorganici, poiché la concentrazione di zuccheri, proteine, urea e altre sostanze organiche nel plasma è bassa. Pressione osmotica assicura lo scambio di acqua tra il sangue e i tessuti del corpo.

Viene chiamata una soluzione salina che ha la stessa pressione osmotica del plasma sanguigno soluzione isotonica. Per gli esseri umani, una soluzione allo 0,9% di sale da cucina è isotonica e per una rana una soluzione allo 0,6% dello stesso sale è isotonica. Viene chiamata una soluzione salina la cui pressione osmotica è superiore alla pressione osmotica del plasma sanguigno ipertensivo; se la pressione osmotica di una soluzione è inferiore a quella del plasma sanguigno, viene chiamata tale soluzione ipotonico.

Poiché il solvente si muove sempre verso una pressione osmotica più elevata, quando gli eritrociti sono immersi ipotonico soluzione, secondo le leggi dell'osmosi, l'acqua inizia intensamente a penetrare nelle cellule. Le cellule si gonfiano, le loro membrane si rompono e il contenuto dei globuli rossi entra nella soluzione. Osservato emolisi. Il sangue in cui i globuli rossi hanno subito l'emolisi diventa trasparente o, come a volte si dice, laccato. Negli esseri umani, l'emolisi inizia quando i suoi globuli rossi vengono posti in una soluzione di NaCl allo 0,44-0,48% e in soluzioni di NaCl allo 0,28-0,32% quasi tutti i globuli rossi vengono distrutti. Se entrano i globuli rossi ipertensivo soluzione, si restringono.

Nonostante possano entrare nel sangue diverse quantità di acqua e sali minerali, la pressione osmotica del sangue viene mantenuta ad un livello costante. Ciò si ottiene grazie all'attività dei reni e delle ghiandole sudoripare, attraverso le quali l'acqua, i sali e altri prodotti metabolici vengono eliminati dal corpo.

Tavolo - Componenti del plasma sanguigno e loro funzioni

Viscosimetro di Hess.

I viscosimetri rotazionali sono più spesso utilizzati nelle cliniche.

In essi il liquido si trova nello spazio tra due corpi coassiali, ad esempio cilindri. Uno dei cilindri (rotore) ruota, mentre l'altro è fermo. La viscosità viene misurata dalla velocità angolare del rotore, che crea un certo momento di forza su un cilindro stazionario, o dal momento di forza che agisce su un cilindro stazionario ad una determinata velocità angolare di rotazione del rotore.

Nei viscosimetri rotazionali è possibile modificare il gradiente di velocità impostando diverse velocità angolari di rotazione del rotore. Ciò consente di misurare la viscosità a diversi gradienti di velocità , che cambia per i fluidi non newtoniani come il sangue.

Temperatura del sangue

Dipende in gran parte dal tasso metabolico dell'organo da cui scorre il sangue e varia da 37 a 40°C. Quando il sangue si muove, non solo si verifica una certa compensazione della temperatura in vari vasi, ma si creano anche le condizioni per il rilascio o la ritenzione del calore nel corpo.

Osmotica chiamato pressione sanguigna , che fa sì che il solvente (acqua) passi attraverso una membrana semipermeabile da una soluzione meno concentrata a una più concentrata.

In altre parole, il movimento del solvente è diretto dalla pressione osmotica più bassa a quella più alta. Confronta con la pressione idrostatica: il movimento del fluido è diretto dalla pressione più alta a quella più bassa.

Nota! Non si può dire in una definizione “... la pressione... si chiama forza..."++601[B67]++.

La pressione osmotica del sangue è di circa 7,6 atm. o 5776 mmHg. (7,6´760).

La pressione osmotica del sangue dipende principalmente dai composti a basso peso molecolare in esso disciolti, principalmente dai sali. Circa il 60% di questa pressione è creata da NaCl. La pressione osmotica nel sangue, nella linfa, nel fluido tissutale e nei tessuti è approssimativamente la stessa ed è costante. Anche nei casi in cui una quantità significativa di acqua o sale entra nel sangue, la pressione osmotica non subisce variazioni significative.

Pressione oncotica- parte della pressione osmotica dovuta alle proteine. L'80% della pressione oncotica è creata da albumine .

La pressione oncotica non supera i 30 mm Hg. Art., cioè è 1/200 della pressione osmotica.

Vengono utilizzati diversi indicatori di pressione osmotica:

Unità di pressione atm. Oppure mmHg.

Attività osmotica plasmatica [B68] – concentrazione di particelle cineticamente (osmoticamente) attive per unità di volume. L'unità più comunemente utilizzata è milliosmol per litro - mOsmol/L.

1 osmol = 6,23 × 1023 particelle

Attività osmotica plasmatica normale = 285-310 mOsmol/L.

Mosmol = mmol

In pratica, vengono spesso utilizzati i concetti di osmolarità - mmol/l e osmolarità mmol/kg (litro e kg di solvente).

Quanto più elevata è la pressione oncotica, tanto più acqua viene trattenuta nel letto vascolare e meno passa nei tessuti e viceversa. La pressione oncotica influenza la formazione del fluido tissutale, della linfa, dell'urina e dell'assorbimento di acqua nell'intestino. Pertanto le soluzioni sostitutive del sangue devono contenere sostanze colloidali in grado di trattenere l'acqua [++601++].

Quando la concentrazione di proteine ​​nel plasma diminuisce, si sviluppa l'edema, poiché l'acqua non viene più trattenuta nel letto vascolare e passa nei tessuti.

La pressione oncotica gioca un ruolo più importante nella regolazione del metabolismo dell’acqua rispetto alla pressione osmotica. Perché? Dopotutto è 200 volte inferiore al valore osmotico. Il fatto è che il gradiente di concentrazione degli elettroliti (che determinano la pressione osmotica) su entrambi i lati delle barriere biologiche

Nella pratica clinica e scientifica sono ampiamente utilizzati concetti come soluzioni isotoniche, ipotoniche e ipertoniche. Le soluzioni isotoniche hanno una concentrazione di ioni totali non superiore a 285-310 mmol/l. Può trattarsi di una soluzione di cloruro di sodio allo 0,85% (spesso chiamata soluzione "salina", sebbene ciò non rifletta completamente la situazione), una soluzione di cloruro di potassio all'1,1%, una soluzione di bicarbonato di sodio all'1,3%, una soluzione di glucosio al 5,5% e così via. Le soluzioni ipotoniche hanno una concentrazione di ioni inferiore - inferiore a 285 mmol/l, mentre le soluzioni ipertoniche, al contrario, hanno una concentrazione maggiore superiore a 310 mmol/l.

I globuli rossi, come è noto, in soluzione isotonica non cambiano il loro volume, in soluzione ipertonica lo riducono, in soluzione ipotonica lo aumentano proporzionalmente al grado di ipotensione, fino alla rottura dei globuli rossi. cellula (emolisi). Il fenomeno dell'emolisi osmotica degli eritrociti viene utilizzato nella pratica clinica e scientifica per determinare le caratteristiche qualitative degli eritrociti (un metodo per determinare la resistenza osmotica degli eritrociti).