La fenolftaleina è un indicatore acido-base. Fenolftaleina: un indicatore collaudato nel tempo La fenolftaleina ha un colore in un ambiente acido

colore: in ambiente acido è rosso, in ambiente alcalino è blu.

Oggi si conoscono diverse centinaia di indicatori acido-base, sintetizzati artificialmente dalla metà del XIX secolo. Puoi conoscerne alcuni nel laboratorio di chimica della scuola. L'indicatore metilarancio (metilarancio) è rosso in un ambiente acido, arancione in un ambiente neutro e giallo in un ambiente alcalino. Una gamma di colori più brillante è caratteristica dell'indicatore blu timolo: in un ambiente acido è rosso cremisi, in un ambiente neutro è giallo e in un ambiente alcalino è blu. L'indicatore fenolftaleina (venduto in farmacia con il nome “purgen”) è incolore in ambienti acidi e neutri e ha un colore cremisi in ambienti alcalini. Pertanto, la fenolftaleina viene utilizzata solo per determinare l'ambiente alcalino. A seconda dell'acidità del mezzo, cambia anche il colore del colorante verde brillante (come disinfettante viene utilizzata una soluzione alcolica di cento - "roba verde"). Per verificarlo è necessario preparare una soluzione diluita di verde brillante: versare in una provetta qualche millilitro d'acqua e aggiungere una o due gocce del preparato farmaceutico. La soluzione acquisterà un bel colore verde-blu. In un ambiente fortemente acido, il suo colore cambierà in giallo e in una soluzione fortemente alcalina scolorirà.

Tuttavia, molto spesso nella pratica di laboratorio viene utilizzato un indicatore universale: una miscela di diversi indicatori acido-base. Rende facile determinare non solo

L'indicatore del blu timolo è rosso lampone in un ambiente acido, giallo in un ambiente neutro e blu in un ambiente alcalino.

la natura dell'ambiente (acido, neutro, alcalino), ma anche il valore di acidità (pH) della soluzione.

la miscela risultante è chiamata acido magico.

Questo composto deve il suo nome al giovane chimico tedesco I. Lucas, che lavorò nel gruppo del famoso chimico Georg Ohl,

Premio Nobel nel 1994, durante le vacanze di Natale, uno dei membri del gruppo, per scherzo, gettò una candela di cera in questa “miscela infernale”, che subito si dissolse. "Sì, questo è acido magico!" - esclamò lo stupito Lucas. Da allora il termine non solo è diventato generalmente accettato tra i chimici, ma è stato ufficialmente registrato come marchio. L'acido magico è 10-15 volte più "acido" dell'acido solforico concentrato.

ACIDITÀ DELL'AMBIENTE. INDICATORE IDROGENO

Per caratterizzare l'acidità del mezzo viene introdotto un indicatore di pH, che è pari al logaritmo decimale della concentrazione molare degli ioni idrogeno preso con il segno opposto: pH = -lg.

A seconda della concentrazione di ioni H+ nella soluzione, l'ambiente può essere acido, neutro o alcalino. L'acqua distillata prelevata ad una temperatura di 22 °C è considerata neutra. Essendo un elettrolita debole, l'acqua si dissocia parzialmente in ioni H+ (nelle soluzioni acquose è sempre idratata e presente sotto forma di H 3 O+) e OH -. Le loro concentrazioni sono le stesse e ammontano a 10 -7 mol/l a temperatura ambiente.

È facile calcolare che per una soluzione neutra (acqua distillata) pH=-log(10 -7)=7. Se il valore del pH è inferiore a 7, la soluzione è acida, poiché la concentrazione di ioni idrogeno in essa contenuta è superiore alla concentrazione di ioni idrossido. Ad esempio, una soluzione di acido cloridrico con una concentrazione di 1 mol/l ha pH=-log(1)=0.

E a un pH maggiore di 7, la concentrazione di ioni idrogeno nella soluzione è inferiore alla concentrazione di ioni idrossido. Tali soluzioni sono chiamate alcaline. In particolare, il pH di una soluzione concentrata di idrossido di sodio (10 mol/l) è 15. L'acqua piovana ha solitamente una reazione leggermente acida (pH = 6) a causa della dissoluzione dell'anidride carbonica in essa; La pioggia è considerata acida se il suo pH<5. Желудочный сок - это сильно­кислая среда (рН=1,7), а рН крови (7,4), слюны (6,9) и слезы (7) близок к нейтральному.

Per determinare l'acidità di un mezzo, vengono spesso utilizzati indicatori acido-base: sostanze speciali che hanno colori diversi in ambienti diversi. Di norma, acidi organici deboli o basi contenenti cromofori (da greco gruppi “chroma” - “colore” e “foro” - “portare”) che conferiscono a queste sostanze un colore brillante. In un laboratorio di chimica scolastico, tornasole, metilarancio e fenolftaleina sono comunemente usati come indicatori.

Tra la varietà di sostanze organiche ci sono composti speciali caratterizzati da cambiamenti di colore in diversi ambienti. Prima dell'avvento dei moderni pHmetri elettronici, gli indicatori erano “strumenti” indispensabili per determinare i parametri acido-base dell'ambiente, e continuano ad essere utilizzati nella pratica di laboratorio come ausiliari nella chimica analitica, anche in assenza delle attrezzature necessarie .

A cosa servono gli indicatori?

Inizialmente, la proprietà di questi composti di cambiare colore in diversi ambienti era ampiamente utilizzata per determinare visivamente le proprietà acido-base delle sostanze in soluzione, che aiutavano a determinare non solo la natura dell'ambiente, ma anche a trarre una conclusione sulla reazione prodotti formati. Le soluzioni indicatrici continuano ad essere utilizzate nella pratica di laboratorio per determinare la concentrazione di sostanze mediante titolazione e consentono di imparare come utilizzare i metodi disponibili in assenza dei moderni pHmetri.

Esistono diverse decine di sostanze di questo tipo, ciascuna delle quali è sensibile ad un'area piuttosto ristretta: solitamente non supera i 3 punti nella scala del contenuto informativo. Grazie a una tale varietà di cromofori e alla loro bassa attività tra loro, gli scienziati sono stati in grado di creare indicatori universali ampiamente utilizzati in condizioni di laboratorio e industriali.

Indicatori di pH più utilizzati

È interessante notare che oltre alla proprietà identificativa, questi composti hanno una buona capacità colorante, che ne consente l'utilizzo per la tintura di tessuti nell'industria tessile. Tra il gran numero di indicatori di colore in chimica, i più famosi e utilizzati sono l'arancio metilico (arancio metilico) e la fenolftaleina. La maggior parte degli altri cromofori sono attualmente utilizzati in miscele tra loro o per sintesi e reazioni specifiche.

Metile arancione

Molti coloranti prendono il nome dai loro colori primari in un ambiente neutro, che è anche inerente a questo cromoforo. L'arancio metilico è un colorante azoico che ha un gruppo - N = N - nella sua composizione, che è responsabile della transizione del colore dell'indicatore al rosso e del giallo ad alcalino. Gli stessi composti azoici non sono basi forti, ma la presenza di gruppi donatori di elettroni (-OH, -NH 2, -NH (CH 3), -N (CH 3) 2, ecc.) aumenta la basicità di uno degli azoti atomi, che diventa capace di legare protoni di idrogeno secondo il principio donatore-accettore. Pertanto, quando si modifica la concentrazione degli ioni H + in una soluzione, si può osservare un cambiamento nel colore dell'indicatore acido-base.

Scopri di più su come preparare l'arancio metile

L'arancio metilico si ottiene mediante diazotazione dell'acido solfanilico C 6 H 4 (SO 3 H)NH 2 seguita dalla combinazione con dimetilanilina C 6 H 5 N(CH 3) 2. L'acido solfanilico viene sciolto in una soluzione sodica alcalina, aggiungendo nitrito di sodio NaNO 2, quindi raffreddato con ghiaccio per effettuare la sintesi a temperature il più vicino possibile a 0°C e viene aggiunto acido cloridrico HCl. Successivamente, preparare una soluzione separata di dimetilanilina in HCl, che viene versata raffreddata nella prima soluzione per ottenere un colorante. Viene ulteriormente alcalinizzato e dalla soluzione precipitano cristalli di colore arancione scuro, che dopo alcune ore vengono filtrati ed essiccati a bagnomaria.

Fenolftaleina

Questo cromoforo prende il nome dall'aggiunta dei nomi di due reagenti coinvolti nella sua sintesi. Il colore dell'indicatore si distingue per il suo cambiamento di colore in un ambiente alcalino con l'acquisizione di una tonalità cremisi (rosso-viola, rosso cremisi), che scolorisce quando la soluzione è fortemente alcalinizzata. La fenolftaleina può assumere diverse forme a seconda del pH dell'ambiente e in ambienti fortemente acidi ha un colore arancione.

Questo cromoforo è ottenuto per condensazione di fenolo e anidride ftalica in presenza di cloruro di zinco ZnCl 2 o acido solforico concentrato H 2 SO 4. Allo stato solido, le molecole di fenolftaleina sono cristalli incolori.

In precedenza, la fenolftaleina veniva utilizzata attivamente nella creazione di lassativi, ma gradualmente il suo uso veniva significativamente ridotto a causa delle proprietà cumulative stabilite.

Tornasole

Questo indicatore è stato uno dei primi reagenti utilizzati su terreni solidi. Il tornasole è una miscela complessa di composti naturali ottenuta da alcuni tipi di licheni. Viene utilizzato non solo come ma anche come mezzo per determinare il pH dell'ambiente. Questo è uno dei primi indicatori che hanno iniziato ad essere utilizzati dall'uomo nella pratica chimica: viene utilizzato sotto forma di soluzioni acquose o strisce di carta da filtro imbevute di esso. Il tornasole solido è una polvere scura con un debole odore di ammoniaca. Il colore dell'indicatore quando sciolto in acqua pulita assume un colore viola, mentre quando acidificato diventa rosso. In un ambiente alcalino, la cartina di tornasole diventa blu, il che ne consente l'utilizzo come indicatore universale per la determinazione generale degli indicatori ambientali.

Non è possibile stabilire con precisione il meccanismo e la natura della reazione che si verifica quando il pH cambia nelle strutture dei componenti della tornasole, poiché può contenere fino a 15 composti diversi, alcuni dei quali possono essere principi attivi inseparabili, il che complica i loro studi individuali delle proprietà chimiche e fisiche.

Carta indicatrice universale

Con lo sviluppo della scienza e l'avvento dei documenti indicatori, la creazione di indicatori ambientali è stata notevolmente semplificata, poiché ora non era più necessario disporre di reagenti liquidi già pronti per qualsiasi ricerca sul campo, che viene ancora utilizzata con successo da scienziati e criminologi. Pertanto, le soluzioni sono state sostituite da carte indicatrici universali che, grazie al loro ampio spettro di azione, hanno quasi completamente eliminato la necessità di utilizzare altri indicatori acido-base.

La composizione delle strisce impregnate può differire da un produttore all'altro, quindi un elenco approssimativo delle sostanze incluse potrebbe essere il seguente:

• fenolftaleina (0-3,0 e 8,2-11);
• (di)giallo di metile (2,9-4,0);
• metilarancio (3,1-4,4);
• rosso metile (4.2-6.2);
• blu di bromotimolo (6,0-7,8);
• α-naftolftaleina (7,3-8,7);
• blu di timolo (8,0-9,6);
• cresolftaleina (8.2-9.8).

La confezione deve contenere una scala di colori standard che permetta di determinare il pH dell'ambiente da 0 a 12 (circa 14) con una precisione di un intero intero.

Tra l'altro questi composti possono essere utilizzati insieme in soluzioni acquose e idroalcoliche, il che rende molto conveniente l'uso di tali miscele. Tuttavia, alcune di queste sostanze possono essere scarsamente solubili in acqua, quindi è necessario selezionare un solvente organico universale.

Grazie alle loro proprietà, gli indicatori acido-base hanno trovato il loro utilizzo in molti campi della scienza e la loro diversità ha permesso di creare miscele universali sensibili a un'ampia gamma di valori di pH.

La fenolftaleina è uno dei rappresentanti più semplici della classe delle ftaleine. È formato dalla condensazione dell'anidride ftalica e del fenolo ordinario. Se presti attenzione alla formula chimica della fenolftaleina, sarà un derivato diossi della difenilftalide. La fenolftaleina si presenta come una sostanza cristallina bianca (possibilmente con una leggera sfumatura giallastra) con un odore caratteristico. I cristalli sono a forma di diamante. La fenolftaleina è ampiamente utilizzata in medicina e chimica. È uno degli indicatori più comunemente usati per gli acidi deboli. I benefici della fenolftaleina sono evidenti.

Non reagisce alle alte temperature. Viene utilizzato anche per reazioni con soluzioni alcoliche, ma il colore della soluzione alcalina può differire leggermente dal viola. Se le soluzioni alcoliche sono concentrate il colore può essere bluastro-violetto. La fenolftaleina viene utilizzata per la titolazione degli acidi organici, per determinare il livello di acidità degli alcoli e degli esteri. A causa delle sue proprietà chimiche, la fenolftaleina è un componente di molti indicatori misti. La fenolftaleina viene utilizzata con successo per la determinazione calorimetrica dei livelli di acidità utilizzando soluzioni tamponate e non tamponate (secondo il metodo Michaelis). Per l'analisi qualitativa si può utilizzare anche questa sostanza chimica; la fenolftaleina viene solitamente utilizzata quando si spruzza piombo, zinco, cadmio e magnesio, provocando un cambiamento di colore. In medicina, la fenolftaleina è stata utilizzata per quasi un secolo e mezzo come lassativo per stitichezza cronica (il nome più ampio è purgen). Tuttavia, recentemente, gli studi hanno dimostrato la possibilità che la fenolftaleina abbia proprietà pro-cancerogene, quindi nella maggior parte dei paesi del mondo non viene venduta nelle farmacie per la libera vendita, ma viene utilizzata solo come reagente chimico. La fenolftaleina viene utilizzata con estrema cautela nelle istituzioni mediche a causa della sua capacità di accumularsi nel corpo, pertanto la fenolftaleina non viene utilizzata affatto per le donne incinte, gli anziani e le persone con malattie del sistema urinario. La fenolftaleina appartiene ad una seconda classe di pericolo e richiede il rispetto delle norme di sicurezza standard durante l'esecuzione di reazioni chimiche.La fenolftaleina può causare reazioni cutanee, che di solito si risolvono da sole dopo pochi giorni. L'azione farmacologica della fenolftaleina si basa sull'irritazione intestinale, con conseguente effetto lassativo. L'urina alcalina diventa rossa. Quando l'anidride ftalica viene riscaldata con fenoli in presenza di acido solforico o cloruro di zinco (depuratori), avviene la condensazione (con eliminazione di una molecola d'acqua), che porta alla formazione dei cosiddetti ftaleine, che sono derivati ​​del trifenilmetano (C 6 H 5) 3 CH. Una molecola d'acqua è formata dall'atomo di ossigeno di uno dei gruppi carbonilici della molecola di anidride ftalica e dagli atomi di idrogeno di due molecole fenoliche che sono in posizione para rispetto ai gruppi idrossilici:

Molte ftaleine vengono utilizzate come indicatori per la loro capacità di cambiare colore a seconda della concentrazione di ioni idrogeno (pH) in soluzione. Pertanto, la fenolftaleina incolore, che ha la struttura di un lattone, sotto l'azione degli alcali forma (con la rottura dell'anello lattonico) un sale, e uno degli anelli benzenici assume una struttura chinoide e diventa quindi un cromoforo:

Il lavoro di qualsiasi laboratorio prevede la conduzione di esperimenti di ricerca, analisi ed esperimenti, la cui attuazione richiede tutta una serie di componenti: attrezzature e strumenti di laboratorio, reagenti chimici, vetreria da laboratorio in vetro, porcellana, quarzo e altri materiali. In questo arsenale, i reagenti chimici occupano un posto chiave. L'accuratezza dei risultati del lavoro svolto dipende dalle loro proprietà, composizione e concentrazione. Esistono alcuni metodi per determinare molti parametri. Quindi, per rilevare l'acidità di una sostanza o di un ambiente, vengono utilizzati reagenti chimici speciali: indicatori.

Concetto e definizione

(farmaco - purgen, laxatolo) è un composto chimico complesso di origine organica, avente la forma di cristalli incolori, a volte con una debole sfumatura gialla, a forma di diamante, senza un gusto specifico, ma con un odore specifico. Si dissolve bene in etere etilico e alcool, ma male in acqua. Questa sostanza chimica è ottenuta dalla reazione tra fenolo (acido carbolico) e anidride ftalica in combinazione con acido solforico. Per la prima volta in condizioni sperimentali utilizzando attrezzature di laboratorio, strumenti e vetreria speciale da laboratorio, la fenolftaleina fu ottenuta dal famoso chimico, premio Nobel, Adolf von Bayer (Germania, 1871). Attualmente, questo reagente chimico è ampiamente utilizzato in chimica analitica, farmacologia e medicina.

Applicazione

- chimica. È difficile immaginare l'arsenale chimico di un laboratorio moderno senza una sostanza così complessa come la fenolftaleina. Ciò è dovuto alla sua capacità di cambiare il colore di una sostanza o di un ambiente a seconda della sua acidità. Grazie a questa proprietà, quando si lavora con reagenti chimici, viene determinato il loro livello di acidità e alcalinità. Pertanto, l'uso principale della fenolftaleina nella chimica pratica è come indicatore acido-base per gli acidi deboli:
- fortemente acido (arancione);
- leggermente acido e neutro (incolore);
- alcalino (rosa, lilla, viola);
- altamente alcalino (incolore).

Inoltre, come componente aggiuntivo, la fenolftaleina è inclusa in molti indicatori misti utilizzati per determinare il livello di acidità delle soluzioni tamponate e non tamponate. Ha trovato grande utilizzo anche in chimica analitica nel processo di titolazione di soluzioni acquose, nonché nell'analisi qualitativa di molti elementi chimici, ad esempio cadmio, zinco, piombo e magnesio, il cui colore cambia quando spruzzato;
- medicinale. Attualmente, la fenolftaleina, come molti decenni fa, viene utilizzata come lassativo per la stitichezza cronica. Tuttavia, studi recenti hanno dimostrato la presenza di agenti cancerogeni in questo preparato chimico. Per questo motivo il purgen è vietato come farmaco in molti paesi del mondo. E nei paesi in cui il suo utilizzo è ancora consentito, esistono una serie di restrizioni al suo utilizzo: utilizzare con estrema cautela in casi estremamente particolari. È severamente vietato durante la gravidanza, i bambini e gli anziani, nonché i pazienti con problemi al sistema urinario. Inoltre, è stato completamente ritirato dalla vendita al pubblico come farmaco.

Conservazione, precauzioni

La fenolftaleina appartiene alla seconda classe di sostanze chimiche pericolose, pertanto sono necessarie misure di sicurezza speciali durante lo stoccaggio e il trasporto. Considerando la proprietà di questa sostanza chimica di provocare reazioni cutanee, quando si lavora con essa è necessario utilizzare dispositivi di protezione, come guanti in nitrile o guanti da esplorazione, grembiuli, copriscarpe e maschere protettive.

Questo composto chimico deve essere conservato in appositi contenitori di vetro da laboratorio, e trasportato in appositi serbatoi di acciaio inox. La durata di conservazione sotto forma di sostanza secca è illimitata, in soluzione alcolica - non più di un mese.

Dove è redditizio acquistare la fenolftaleina?

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Formula empirica della fenolftaleina: C20H14O4 .

Cos'è la fenolftaleina?

Secondo Wikipedia, 4,4′-diossiftalofenone o 3,3-bis-(4-idrossifenil)ftalide rappresenta indicatore acido-base .

Sostanze come cartina di tornasole, fenolftaleina, arancio metilico ampiamente utilizzato in chimica per determinare l'acidità delle soluzioni.

Nella sua forma invariata, il prodotto è costituito da cristalli trasparenti scarsamente solubili in acqua, ma altamente solubili in alcoli e etere dietilico . La sostanza può essere sintetizzata da fenolo E anidride ftalica mediante reazione di condensazione, utilizzando cloruro di zinco Come catalizzatore (puoi usare anche concentrato acido solforico ).

Questa sostanza in un ambiente acido ( pH da 0 a 3) acquisisce una pronunciata tinta arancione. In ambienti leggermente acidi e neutri ( pH da 4 a 7) la soluzione non cambierà colore. Con l'aiuto della fenolftaleina puoi riconoscere un ambiente alcalino. Poiché in soluzione il prodotto assume un colore cremisi, pH che va da 8 a 10 (soluzione alcalina). Se i valori valore del ph da 11 a 14, quindi l'indicatore non influenzerà in alcun modo il colore del farmaco. Viene utilizzata la fenolftaleina titolazione varie soluzioni acquose in chimica analitica , solitamente viene utilizzata una sostanza disciolta in alcool.

La fenolftaleina è ampiamente utilizzata anche in medicina. Che è successo Purificazione ? È sinonimo di fenolftaleina. Nel secolo scorso, la sostanza veniva utilizzata attivamente come lassativo. Il farmaco stimola attivamente la motilità intestinale. Ora il lassativo Purgen viene usato raramente a causa della sua capacità di accumularsi nel corpo e influenzare negativamente la funzione renale.

effetto farmacologico

Lassativo.

Farmacodinamica e farmacocinetica

Fenolftaleina, che cos'è?

Purgen è un potente lassativo. Il suo meccanismo d'azione si basa sul miglioramento peristalsi intestini. Ciò accade a causa della capacità della sostanza di deprimere ATPasi sodio-potassio , stimolante adenilciclasi e in aumento biosintesi . La sostanza stimola le sinapsi e le terminazioni nervose delle pareti intestinali, interrompendole equilibrio idro-elettrolitico V Tratto gastrointestinale , il liquido si accumula.

Dopo la prima dose, l'effetto del prodotto si manifesta entro 24 ore. La sostanza tende ad accumularsi nell'organismo, ha un effetto irritante sui reni e ha procancerogeno proprietà.

Indicazioni per l'uso

I preparati contenenti questa sostanza sono usati come lassativo per i cronici.

Controindicazioni

Lassativo Purgen è controindicato:

• per malattie renali;
• pazienti con blocco intestinale ;
• quando su fenolftaleina;
• quando un complesso di sintomi viene rilevato in un paziente “ stomaco acuto ”.

Il medicinale non può essere utilizzato per molto tempo. Particolare attenzione deve essere prestata nel trattamento degli anziani.

Effetti collaterali

Le compresse di Purgen possono causare:

• battito cardiaco accelerato a causa di anomalie equilibrio idro-elettrolitico ;
• albuminuria ;
• crollo ;
• diminuzione dei livelli di potassio nel sangue;
• cambiamento nel colore delle urine da giallo a rosa o marrone;
• eruzioni cutanee ecc.

Istruzioni per Purgen (metodo e dosaggio)

Il lassativo è disponibile sotto forma di compresse, vari dosaggi o polvere per somministrazione orale.

Istruzioni per l'uso della fenolftaleina

In media, la dose giornaliera per un adulto è di 100 mg.

Ai bambini vengono prescritti 50-200 mg del farmaco al giorno, a seconda dell'età e del peso.

La quantità massima della sostanza che può essere assunta nell'arco di 24 ore è di 300 mg.

Il corso del trattamento è prescritto da uno specialista. I medicinali contenenti questo componente non devono essere assunti per molto tempo.

Overdose

Il medicinale può causare sanguinamento emorroidario , una diminuzione significativa, fino a crollo , la comparsa di proteine ​​nelle urine. In caso di sovradosaggio si consiglia di consultare un medico.

Interazione

La fenolftaleina può portare alla ritenzione di potassio nell'organismo se la terapia viene eseguita contemporaneamente Diuretici risparmiatori di potassio .

Condizioni di vendita

Nessuna prescrizione richiesta.

Condizioni di archiviazione

Conservare i preparati a base di Fenolftaleina in un luogo asciutto e buio, al riparo dai bambini, a temperatura ambiente.

Data di scadenza

La polvere ha una durata di conservazione illimitata; le compresse possono essere conservate per 10 anni (salvo diversa indicazione del produttore sulla confezione).

istruzioni speciali

Al giorno d'oggi, i farmaci contenenti fenolftaleina sono usati raramente in medicina. Molto spesso vengono preferiti altri lassativi moderni e sicuri.

Per bambini

La sostanza è prescritta con cautela. È necessario un aggiustamento del dosaggio in base all'età e al peso del bambino.

Anziano

Negli anziani, l'effetto dell'assunzione di questo farmaco si manifesta entro 24-72 ore.

Per la perdita di peso

All'inizio del secolo scorso la sostanza veniva utilizzata per perdere peso. Ora ci sono altri farmaci che hanno un effetto simile. Molte ragazze alla ricerca di una figura ideale abusano di lassativi, cosa che non dovrebbe essere fatta. Ciò potrebbe essere pericoloso per la salute.

Farmaci contenenti (analoghi)

Il codice ATX di livello 4 corrisponde a:

Ex Lax, Purgen, Purgofen, Purgil, Fenaloina, Laxatol, Laxoil.

Prezzo Purgen, dove acquistare

Il prezzo del lassativo sotto forma di polvere di fenolftaleina all'ingrosso è di circa 1.700 rubli per 1 kg.

È quasi impossibile acquistare il prodotto a Mosca, poiché i farmaci basati su di esso non vengono forniti alle farmacie da molto tempo.

Il prezzo della fenolftaleina può variare a seconda del produttore.