Indicatori di colore. Cambiamento di colore degli indicatori acido-base. Fenolftaleina – indicatore acido-base La fenolftaleina in un mezzo alcalino ha un colore

colore: in ambiente acido è rosso, in ambiente alcalino è blu.

Oggi si conoscono diverse centinaia di indicatori acido-base, sintetizzati artificialmente dalla metà del XIX secolo. Puoi conoscerne alcuni nel laboratorio di chimica della scuola. L'indicatore metilarancio (metilarancio) è rosso in un ambiente acido, arancione in un ambiente neutro e giallo in un ambiente alcalino. Una gamma di colori più brillante è caratteristica dell'indicatore blu timolo: in un ambiente acido è rosso cremisi, in un ambiente neutro è giallo e in un ambiente alcalino è blu. L'indicatore fenolftaleina (venduto in farmacia con il nome “purgen”) è incolore in ambienti acidi e neutri e ha un colore cremisi in ambienti alcalini. Pertanto, la fenolftaleina viene utilizzata solo per determinare l'ambiente alcalino. A seconda dell'acidità del mezzo, cambia anche il colore del colorante verde brillante (come disinfettante viene utilizzata una soluzione alcolica di cento - "roba verde"). Per verificarlo è necessario preparare una soluzione diluita di verde brillante: versare in una provetta qualche millilitro d'acqua e aggiungere una o due gocce del preparato farmaceutico. La soluzione acquisterà un bel colore verde-blu. In un ambiente fortemente acido, il suo colore cambierà in giallo e in una soluzione fortemente alcalina scolorirà.

Tuttavia, molto spesso nella pratica di laboratorio viene utilizzato un indicatore universale: una miscela di diversi indicatori acido-base. Rende facile determinare non solo

L'indicatore del blu timolo è rosso lampone in un ambiente acido, giallo in un ambiente neutro e blu in un ambiente alcalino.

la natura dell'ambiente (acido, neutro, alcalino), ma anche il valore di acidità (pH) della soluzione.

la miscela risultante è chiamata acido magico.

Questo composto deve il suo nome al giovane chimico tedesco I. Lucas, che lavorò nel gruppo del famoso chimico Georg Ohl,

Premio Nobel nel 1994, durante le vacanze di Natale, uno dei membri del gruppo, per scherzo, gettò una candela di cera in questa “miscela infernale”, che subito si dissolse. "Sì, questo è acido magico!" - esclamò lo stupito Lucas. Da allora il termine non solo è diventato generalmente accettato tra i chimici, ma è stato ufficialmente registrato come marchio. L'acido magico è 10-15 volte più "acido" dell'acido solforico concentrato.

ACIDITÀ DELL'AMBIENTE. INDICATORE IDROGENO

Per caratterizzare l'acidità del mezzo viene introdotto un indicatore di pH, che è pari al logaritmo decimale della concentrazione molare degli ioni idrogeno preso con il segno opposto: pH = -lg.

A seconda della concentrazione di ioni H+ nella soluzione, l'ambiente può essere acido, neutro o alcalino. L'acqua distillata prelevata ad una temperatura di 22 °C è considerata neutra. Essendo un elettrolita debole, l'acqua si dissocia parzialmente in ioni H+ (nelle soluzioni acquose è sempre idratata e presente sotto forma di H 3 O+) e OH -. Le loro concentrazioni sono le stesse e ammontano a 10 -7 mol/l a temperatura ambiente.

È facile calcolare che per una soluzione neutra (acqua distillata) pH=-log(10 -7)=7. Se il valore del pH è inferiore a 7, la soluzione è acida, poiché la concentrazione di ioni idrogeno in essa contenuta è superiore alla concentrazione di ioni idrossido. Ad esempio, una soluzione di acido cloridrico con una concentrazione di 1 mol/l ha pH=-log(1)=0.

E a un pH maggiore di 7, la concentrazione di ioni idrogeno nella soluzione è inferiore alla concentrazione di ioni idrossido. Tali soluzioni sono chiamate alcaline. In particolare, il pH di una soluzione concentrata di idrossido di sodio (10 mol/l) è 15. L'acqua piovana ha solitamente una reazione leggermente acida (pH = 6) a causa della dissoluzione dell'anidride carbonica in essa; La pioggia è considerata acida se il suo pH<5. Желудочный сок - это сильно­кислая среда (рН=1,7), а рН крови (7,4), слюны (6,9) и слезы (7) близок к нейтральному.

Per determinare l'acidità di un mezzo, vengono spesso utilizzati indicatori acido-base: sostanze speciali che hanno colori diversi in ambienti diversi. Di norma, acidi organici deboli o basi contenenti cromofori (da greco gruppi “chroma” - “colore” e “foro” - “portare”) che conferiscono a queste sostanze un colore brillante. In un laboratorio di chimica scolastico, tornasole, metilarancio e fenolftaleina sono comunemente usati come indicatori.

La fenolftaleina è uno dei rappresentanti più semplici della classe delle ftaleine. È formato dalla condensazione dell'anidride ftalica e del fenolo ordinario. Se presti attenzione alla formula chimica della fenolftaleina, sarà un derivato diossi della difenilftalide. La fenolftaleina si presenta come una sostanza cristallina bianca (possibilmente con una leggera sfumatura giallastra) con un odore caratteristico. I cristalli sono a forma di diamante. La fenolftaleina è ampiamente utilizzata in medicina e chimica. È uno degli indicatori più comunemente usati per gli acidi deboli. I benefici della fenolftaleina sono evidenti.

Non reagisce alle alte temperature. Viene utilizzato anche per reazioni con soluzioni alcoliche, ma il colore della soluzione alcalina può differire leggermente dal viola. Se le soluzioni alcoliche sono concentrate il colore può essere bluastro-violetto. La fenolftaleina viene utilizzata per la titolazione degli acidi organici, per determinare il livello di acidità degli alcoli e degli esteri. A causa delle sue proprietà chimiche, la fenolftaleina è un componente di molti indicatori misti. La fenolftaleina viene utilizzata con successo per la determinazione calorimetrica dei livelli di acidità utilizzando soluzioni tamponate e non tamponate (secondo il metodo Michaelis). Per l'analisi qualitativa si può utilizzare anche questa sostanza chimica; la fenolftaleina viene solitamente utilizzata quando si spruzza piombo, zinco, cadmio e magnesio, provocando un cambiamento di colore. In medicina, la fenolftaleina è stata utilizzata per quasi un secolo e mezzo come lassativo per stitichezza cronica (il nome più ampio è purgen). Tuttavia, recentemente, gli studi hanno dimostrato la possibilità che la fenolftaleina abbia proprietà pro-cancerogene, quindi nella maggior parte dei paesi del mondo non viene venduta nelle farmacie per la libera vendita, ma viene utilizzata solo come reagente chimico. La fenolftaleina viene utilizzata con estrema cautela nelle istituzioni mediche a causa della sua capacità di accumularsi nel corpo, pertanto la fenolftaleina non viene utilizzata affatto per le donne incinte, gli anziani e le persone con malattie del sistema urinario. La fenolftaleina appartiene ad una seconda classe di pericolo e richiede il rispetto delle norme di sicurezza standard durante l'esecuzione di reazioni chimiche.La fenolftaleina può causare reazioni cutanee, che di solito si risolvono da sole dopo pochi giorni. L'azione farmacologica della fenolftaleina si basa sull'irritazione intestinale, con conseguente effetto lassativo. L'urina alcalina diventa rossa. Quando l'anidride ftalica viene riscaldata con fenoli in presenza di acido solforico o cloruro di zinco (depuratori), avviene la condensazione (con eliminazione di una molecola d'acqua), che porta alla formazione dei cosiddetti ftaleine, che sono derivati ​​del trifenilmetano (C 6 H 5) 3 CH. Una molecola d'acqua è formata dall'atomo di ossigeno di uno dei gruppi carbonilici della molecola di anidride ftalica e dagli atomi di idrogeno di due molecole fenoliche che sono in posizione para rispetto ai gruppi idrossilici:

Molte ftaleine vengono utilizzate come indicatori per la loro capacità di cambiare colore a seconda della concentrazione di ioni idrogeno (pH) in soluzione. Pertanto, la fenolftaleina incolore, che ha la struttura di un lattone, sotto l'azione degli alcali forma (con la rottura dell'anello lattonico) un sale, e uno degli anelli benzenici assume una struttura chinoide e diventa quindi un cromoforo:

Reagenti: Anidride ftalica...................2,5 g (circa 0,02 mol) Fenolo........ ............. ...................5 g (circa 0,05 mol) Acido solforico; idrossido di sodio; acido acetico; acido cloridrico; alcol; carbone attivo Una miscela di anidride ftalica e fenolo con 1 ml di acido solforico concentrato viene posta in un'ampia provetta e riscaldata per 3 ore. a bagno d'olio a 125-130° (la temperatura non deve superare i 130°!). Il liquido nella provetta viene periodicamente agitato con un termometro immerso al suo interno. Al termine della reazione, la miscela ancora calda viene versata in un bicchiere con 50 ml di acqua e fatta bollire finché non scompare l'odore di fenolo. Si lascia raffreddare la soluzione, quindi si filtra su imbuto Buchner, cercando, se possibile, di non trasferire il precipitato al filtro. Il precipitato nel vetro (e in parte sul filtro) viene lavato due volte con piccole porzioni di acqua fredda, sciolto in una piccola quantità di soluzione calda di idrossido di sodio al 5% e filtrato. Si acidifica il filtrato rosso scuro con acido acetico, si aggiungono 1-2 gocce di acido cloridrico e si lascia riposare per una notte. Il precipitato che si forma viene filtrato ed essiccato. La resa del prodotto grezzo è di circa 2 g Per ottenere la fenolftaleina pura si scioglie per riscaldamento il prodotto risultante in circa 10 ml di alcool, si fa bollire con carbone attivo, si aspira la soluzione calda e si lava il carbone con alcool caldo. Dopo il raffreddamento, la soluzione viene diluita agitando con otto volte la quantità di acqua, filtrata, il filtrato viene riscaldato in una tazza di porcellana (a bagnomaria) per eliminare una parte significativa dell'alcool e lasciato riposare per mezz'ora. I cristalli precipitati vengono filtrati ed essiccati all'aria. Resa circa 1 g Temp. per favore 250-253°.

Fenolftaleina(Inglese) fenolftaleina) - un indicatore di acidità, un colorante, in passato - un lassativo precedentemente diffuso, ampiamente conosciuto in epoca sovietica come tempesta. Si riferisce ai cosiddetti “lassativi stimolanti”.

Attualmente, la fenolftaleina non viene utilizzata come lassativo a causa del gran numero di effetti collaterali identificati, inclusa la cancerogenicità.

Fenolftaleina - composto chimico

Chimicamente, la fenolftaleina è un 4,4"-diossiftalofenone. La formula empirica della fenolftaleina è C 20 H 14 O 4. Il peso molecolare è 318,31 g/mol. Si presenta come una polvere incolore. La fenolftaleina è altamente solubile in etanolo e etere etilico. Scarsamente solubile in acqua.

Fenolftaleina: un farmaco

La fenolftaleina è il nome comune internazionale (INN) del farmaco. Secondo l'indice farmacologico, la fenolftaleina appartiene al gruppo dei “lassativi”. Secondo ATC - al gruppo “A06 Lassativi” e ha il codice A06AB04. L'indicazione per l'uso della fenolftaleina è la stitichezza cronica.

Nella foto a sinistra: "Caramelle lassative" Cascarets - un medicinale lassativo da banco, ora vietato. Composto: Cascara Sagrada , fenolftaleina, estratto di senna.

Fenolftaleina come mezzo per perdere peso

Nella prima metà del secolo scorso, la fenolftaleina veniva utilizzata per “purificare l'intestino” e come mezzo per dimagrire. Sulla pubblicità del 1935 a destra: “ Il primo passo verso la magrezza sono le capsule lassative Medilax... Per le donne che vogliono migliorare la propria figura, non esiste lassativo più preferibile. Medilax pulisce delicatamente e indolore sia l'intestino tenue che quello crasso, il che è molto importante per raggiungere la magrezza».

In uno studio sugli integratori alimentari “dimagranti” venduti sul mercato americano, la FDA ha scoperto che alcuni di essi (8 Factor Diet, 24 Hours Diet, Fatloss Slimming, Imelda Perfect Slim, Perfect Slim 5x, Royal Slimming Formula, Superslim, Zhen de Shou) contengono, nonostante il divieto, fenolftaleina (“Domande e risposte sull'iniziativa della FDA contro i prodotti dimagranti contaminati”, aggiornato il 27/01/2011).

Medicinali contenenti il ​​principio attivo fenolftaleina

Nomi commerciali di farmaci con il principio attivo fenolftaleina, precedentemente utilizzati in URSS: Laxatol, Laxigen, Laksoin, Purgen, Purgil, Phenaloin.

Negli Stati Uniti: Prulet, Medilax, Phenolax, Chocolaxed.

La fenolftaleina (purgen) ha controindicazioni, effetti collaterali e caratteristiche applicative; è necessaria la consultazione con uno specialista.

Fenolftaleina - indicatore di acidità

La fenolftaleina, a seconda dell'acidità del mezzo, attacca o stacca gli ioni, a seguito dei quali cambia colore. A causa di questa capacità, viene utilizzato (il più delle volte sotto forma di soluzione in etanolo) come indicatore acido-base.

Acidità del mezzo, pH	< 0	0–8,2	8,2-12,0	>12,0
Colore fenolftaleina	arancia	incolore	rosa o viola	incolore
Tipo di soluzione di fenolftaleina		-		-
Molecola di fenolftaleina a diversa acidità dell'ambiente

Le sostanze che cambiano colore quando cambia la reazione dell'ambiente sono indicatori - molto spesso composti organici complessi - acidi deboli o basi deboli. Schematicamente, la composizione degli indicatori può essere espressa dalle formule HInd o IndOH, dove Ind è un anione organico complesso o un catione indicatore.

In pratica gli indicatori vengono utilizzati da molto tempo, ma il primo tentativo di spiegare la loro azione fu fatto nel 1894 da Ostwald, che creò la cosiddetta teoria ionica. Secondo questa teoria, le molecole indicatrici non dissociate e i suoi ioni Ind hanno colori diversi in soluzione e il colore della soluzione cambia a seconda della posizione di equilibrio di dissociazione dell'indicatore. Ad esempio, la fenolftaleina (un indicatore di acidità) ha molecole incolori e anioni cremisi; metilarancio (indicatore principale) – molecole gialle e cationi rossi.

fenolftaleina metilarancio

HIndH + + Ind – IndOH
Ind + + OH –

incolore Malinov giallo rosso

Un cambiamento secondo il principio di Le Chatelier porta ad uno spostamento dell'equilibrio a destra oa sinistra.

Secondo la teoria del cromoforo (Hanch), apparsa in seguito, il cambiamento di colore degli indicatori è associato a un riarrangiamento reversibile degli atomi nella molecola di un composto organico. Questo riarrangiamento reversibile è chiamato tautomerismo in chimica organica. Se, a seguito di un cambiamento tautomerico nella struttura, nella molecola di un composto organico compaiono gruppi speciali chiamati cromofori, la sostanza organica acquisisce colore. I cromofori sono gruppi di atomi che contengono uno o più legami multipli che provocano l'assorbimento selettivo delle vibrazioni elettromagnetiche nella regione UV. Gruppi di atomi e legami, come −N=N−, =C=S, −N=O, strutture chinoidi, ecc., possono agire come gruppi cromofori.

Quando una trasformazione tautomerica porta ad un cambiamento nella struttura del cromoforo, il colore cambia; se, dopo il riarrangiamento, la molecola non contiene più un cromoforo, il colore scomparirà.

Le idee moderne si basano sulla teoria ionico-cromoforica, secondo la quale il cambiamento nel colore degli indicatori è causato dal passaggio dalla forma ionica a quella molecolare e viceversa, accompagnato da un cambiamento nella struttura degli indicatori. Pertanto, lo stesso indicatore può esistere in due forme con strutture molecolari diverse, e queste forme possono trasformarsi l'una nell'altra e tra loro in soluzione si stabilisce un equilibrio.

Ad esempio, possiamo considerare i cambiamenti strutturali nelle molecole dei tipici indicatori acido-base: fenolftaleina e metilarancio sotto l'influenza di soluzioni di alcali e acidi (a diversi valori di pH).

La reazione, a seguito della quale, a causa di un riarrangiamento tautomerico della struttura della molecola di fenolftaleina, appare in essa un gruppo cromoforo, che provoca la comparsa del colore, procede secondo la seguente equazione:

incolore incolore incolore

cremisi

Gli indicatori, come gli elettroliti deboli, hanno piccole costanti di dissociazione. Ad esempio la K d della fenolftaleina è 2∙10 -10 e nei mezzi neutri si trova prevalentemente sotto forma delle sue molecole a causa della bassissima concentrazione di ioni, motivo per cui rimane incolore. Quando si aggiungono gli alcali, gli ioni H + della fenolftaleina si legano, "si uniscono" con gli ioni OH - degli alcali, formando molecole d'acqua, e la posizione di equilibrio di dissociazione dell'indicatore si sposta a destra - verso un aumento della concentrazione di Ind – ioni. In un ambiente alcalino si forma un sale disodico, che ha una struttura chinoide, che provoca il colore dell'indicatore. Lo spostamento dell'equilibrio tra le forme tautomeriche avviene gradualmente. Pertanto il colore dell'indicatore non cambia immediatamente, ma passa da un colore misto al colore degli anioni. Quando un acido viene aggiunto alla stessa soluzione contemporaneamente alla neutralizzazione dell'alcali - con una concentrazione sufficiente di ioni H + - la posizione di equilibrio di dissociazione dell'indicatore si sposta a sinistra, verso la molarizzazione, e la soluzione scolorisce nuovamente.

Il colore dell'arancio metilico cambia in modo simile: le molecole neutre dell'arancio metile conferiscono alla soluzione un colore giallo che, a seguito della protonazione, diventa rosso, corrispondente alla struttura chinoide. Questa transizione si osserva nell'intervallo di pH 4,4–3,1:

giallo rosso

Pertanto, il colore degli indicatori dipende dal pH dell'ambiente. L'intensità del colore di tali indicatori è piuttosto elevata e chiaramente visibile anche con l'introduzione di una piccola quantità di indicatore che non può influenzare in modo significativo il pH della soluzione.

La soluzione contenente l'indicatore cambia continuamente colore al variare del pH. L'occhio umano, tuttavia, non è molto sensibile a tali cambiamenti. L'intervallo entro il quale si osserva un cambiamento nel colore dell'indicatore è determinato dai limiti fisiologici della percezione del colore da parte dell'occhio umano. Con una vista normale, l'occhio è in grado di distinguere la presenza di un colore nella sua miscela con un altro colore solo se esiste almeno una certa densità soglia del primo colore: un cambiamento nel colore dell'indicatore viene percepito solo nella zona dove c'è un eccesso di 5-10 volte di una forma rispetto all'altra. Prendendo HInd come esempio e caratterizzando lo stato di equilibrio

Posteriore
H + + Ind –

costante corrispondente

,

possiamo scrivere che l'indicatore esibisce il suo colore puramente acido, solitamente rilevato dall'osservatore, quando

,

e colorazione puramente alcalina a

Nell'intervallo definito da questi valori, appare un colore misto dell'indicatore.

Pertanto, l'occhio dell'osservatore distingue un cambiamento di colore solo quando la reazione del mezzo cambia nell'intervallo di circa 2 unità di pH. Ad esempio, per la fenolftaleina questo intervallo di pH va da 8,2 a 10,5: a pH = 8,2 l'occhio osserva l'inizio della comparsa di un colore rosa, che si intensifica sempre più fino a pH = 10,5, e a pH = 10,5 un'intensificazione del colore rosso non più avvertibile. Questo intervallo di valori di pH, in cui l'occhio distingue un cambiamento nel colore dell'indicatore, è chiamato intervallo di transizione del colore dell'indicatore. Per l'arancio metile, KD = 1,65·10 -4 e pK = 3,8. Ciò significa che a pH = 3,8 le forme neutra e dissociata sono in equilibrio in concentrazioni approssimativamente uguali.

L'intervallo di pH indicato di circa 2 unità per diversi indicatori non cade nella stessa regione della scala del pH, poiché la sua posizione dipende dal valore specifico della costante di dissociazione di ciascun indicatore: più forte è l'acido HInd, più acida è la transizione l'intervallo dell'indicatore è nella regione . Nella tabella 18 mostra gli intervalli di transizione ed i colori dei più comuni indicatori acido-base.

Per determinare con maggiore precisione il valore del pH delle soluzioni, utilizzare una miscela complessa di diversi indicatori applicati sulla carta da filtro (il cosiddetto “indicatore universale Colthoff”). Una striscia di carta indicatrice viene immersa nella soluzione di prova, posizionata su un substrato bianco e impermeabile e il colore della striscia viene rapidamente confrontato con una scala di pH di riferimento.

Tabella 18.

Intervalli di transizione e colorazione in diversi media

indicatori acido-base più comuni

Nome	Colore dell'indicatore in diversi ambienti
Fenolftaleina	incolore	cremisi 8.0 < pH < 9.8	cremisi
		Viola 5 < рН < 8
Metile arancia		arancia
		3.1< рН < 4.4
Metile Viola		Viola
Bromocresolo
Bromotimolo
Timolo		2,5 < pH < 7,9

Il lavoro di qualsiasi laboratorio prevede la conduzione di esperimenti di ricerca, analisi ed esperimenti, la cui attuazione richiede tutta una serie di componenti: attrezzature e strumenti di laboratorio, reagenti chimici, vetreria da laboratorio in vetro, porcellana, quarzo e altri materiali. In questo arsenale, i reagenti chimici occupano un posto chiave. L'accuratezza dei risultati del lavoro svolto dipende dalle loro proprietà, composizione e concentrazione. Esistono alcuni metodi per determinare molti parametri. Quindi, per rilevare l'acidità di una sostanza o di un ambiente, vengono utilizzati reagenti chimici speciali: indicatori.

Concetto e definizione

(farmaco - purgen, laxatolo) è un composto chimico complesso di origine organica, avente la forma di cristalli incolori, a volte con una debole sfumatura gialla, a forma di diamante, senza un gusto specifico, ma con un odore specifico. Si dissolve bene in etere etilico e alcool, ma male in acqua. Questa sostanza chimica è ottenuta dalla reazione tra fenolo (acido carbolico) e anidride ftalica in combinazione con acido solforico. Per la prima volta in condizioni sperimentali utilizzando attrezzature di laboratorio, strumenti e vetreria speciale da laboratorio, la fenolftaleina fu ottenuta dal famoso chimico, premio Nobel, Adolf von Bayer (Germania, 1871). Attualmente, questo reagente chimico è ampiamente utilizzato in chimica analitica, farmacologia e medicina.

Applicazione

- chimica. È difficile immaginare l'arsenale chimico di un laboratorio moderno senza una sostanza così complessa come la fenolftaleina. Ciò è dovuto alla sua capacità di cambiare il colore di una sostanza o di un ambiente a seconda della sua acidità. Grazie a questa proprietà, quando si lavora con reagenti chimici, viene determinato il loro livello di acidità e alcalinità. Pertanto, l'uso principale della fenolftaleina nella chimica pratica è come indicatore acido-base per gli acidi deboli:
- fortemente acido (arancione);
- leggermente acido e neutro (incolore);
- alcalino (rosa, lilla, viola);
- altamente alcalino (incolore).

Inoltre, come componente aggiuntivo, la fenolftaleina è inclusa in molti indicatori misti utilizzati per determinare il livello di acidità delle soluzioni tamponate e non tamponate. Ha trovato grande utilizzo anche in chimica analitica nel processo di titolazione di soluzioni acquose, nonché nell'analisi qualitativa di molti elementi chimici, ad esempio cadmio, zinco, piombo e magnesio, il cui colore cambia quando spruzzato;
- medicinale. Attualmente, la fenolftaleina, come molti decenni fa, viene utilizzata come lassativo per la stitichezza cronica. Tuttavia, studi recenti hanno dimostrato la presenza di agenti cancerogeni in questo preparato chimico. Per questo motivo il purgen è vietato come farmaco in molti paesi del mondo. E nei paesi in cui il suo utilizzo è ancora consentito, esistono una serie di restrizioni al suo utilizzo: utilizzare con estrema cautela in casi estremamente particolari. È severamente vietato durante la gravidanza, i bambini e gli anziani, nonché i pazienti con problemi al sistema urinario. Inoltre, è stato completamente ritirato dalla vendita al pubblico come farmaco.

Conservazione, precauzioni

La fenolftaleina appartiene alla seconda classe di sostanze chimiche pericolose, pertanto sono necessarie misure di sicurezza speciali durante lo stoccaggio e il trasporto. Considerando la proprietà di questa sostanza chimica di provocare reazioni cutanee, quando si lavora con essa è necessario utilizzare dispositivi di protezione, come guanti in nitrile o guanti da esplorazione, grembiuli, copriscarpe e maschere protettive.

Questo composto chimico deve essere conservato in appositi contenitori di vetro da laboratorio, e trasportato in appositi serbatoi di acciaio inox. La durata di conservazione sotto forma di sostanza secca è illimitata, in soluzione alcolica - non più di un mese.

Dove è redditizio acquistare la fenolftaleina?

Negozio di reagenti chimici a Mosca al dettaglio e all'ingrosso Prime Chemicals Group offre una soluzione redditizia al problema della scelta di prodotti di laboratorio e reagenti chimici di alta qualità ed economici per il lavoro sia in grandi istituti di ricerca che in piccoli laboratori presso farmacie e istituti medici, nonché per attrezzare le università e le scuole con aule di chimica e biologia. Proprio come puoi acquistare il perossido di idrogeno, il glicole propilenico, l'acido borico, puoi anche acquistare la fenolftaleina sul nostro sito web, dove, come per l'acido salicilico, il prezzo è accettabile. Tutti i prodotti sono stati testati per verificarne la conformità agli standard di qualità e hanno ricevuto un certificato per la vendita.