Laser a diodi nella classificazione odontoiatrica. Esperienza nell'uso clinico del laser a diodi nelle fasi del trattamento odontoiatrico. Laser in odontoiatria

Il salgemma è un minerale sedimentario costituito da cloruro di sodio e impurità. La roccia ha un altro nome: salgemma, che è Vita di ogni giorno noto come sale da cucina.

Nelle condizioni del deposito è costituito da pietre che, dopo la lavorazione e la pulizia, acquisiscono il consueto aspetto di polvere bianca. La roccia ha origine antica. Gli antichi greci associavano le sue proprietà al sapore salato dell'acqua di mare.

Caratteristiche principali

Formula chimica sale da tavola- NaCl, il composto contiene il 61% di cloro e il 39% di sodio.

IN forma pura sostanza dentro condizioni naturali la sostanza è molto rara. Nella sua forma purificata, il salgemma può essere chiaro, opaco o bianco con una lucentezza vetrosa. A seconda delle impurità aggiuntive incluse nella composizione, il composto può essere colorato:

Il salgemma è piuttosto fragile, assorbe bene l'umidità e ha un sapore salato. Il minerale si dissolve rapidamente in acqua. Il punto di fusione è di 800 gradi. Durante la combustione la fiamma acquisisce una tonalità giallo-arancio.

Il salgemma si presenta come un cristallo cubico o una stalattite con una struttura a grana grossa.

La formazione di salgemma avviene durante la compattazione di strati formatisi in periodi geologici passati e rappresenta grandi massicci.

L'origine del salgemma è convenzionalmente suddivisa nelle seguenti tipologie:

Depositi minerali

Il salgemma è un minerale di origine esogena, i cui depositi si formarono molti milioni di anni fa in un clima caldo. I depositi minerali possono formarsi quando i laghi salati e le acque poco profonde si seccano. Non un gran numero di L'halite può formarsi durante l'attività vulcanica o la salinizzazione del suolo in aree aride a seguito dell'attività umana.

Quando le acque sotterranee sono vicine alto contenuto il sale può anche causare la salinizzazione naturale del terreno. Quando l'umidità evapora, si forma sulla superficie del terreno strato sottile razze

Le aree con elevata evaporazione dell'umidità e basso afflusso di acqua sono caratterizzate dalla mineralizzazione dello strato di terreno. Con un'elevata evaporazione, sulla superficie compaiono composti che si formano in diversi strati del terreno. Quando educato a strato superiore La crosta salina del suolo arresta la crescita delle piante e l'attività vitale degli organismi viventi.

Attualmente, i depositi si trovano in Russia negli Urali nei depositi di Solikamsk e Sol-Iletsk, a Irkutsk, Orenburg, nella regione di Arkhangelsk, nella regione del Volga e nella regione di Astrakhan. In Ucraina, l'estrazione di salgemma viene effettuata nella regione di Donetsk e in Transcarpazia. Un ammontare significativo i minerali vengono estratti in Louisiana, Texas, Kansas e Oklahoma.

Metodi di estrazione

L'estrazione dei minerali su scala industriale viene effettuata in diversi modi:

A causa delle proprietà del salgemma, il suo utilizzo non è limitato al consumo alimentare. Una persona non può fare a meno del sale da cucina. L'Halite è molto richiesta processi tecnologici in vari settori. È ampiamente utilizzato non solo in Industria alimentare per conservare carne, pesce e verdure, poiché è un conservante economico.

IN industria chimica composto necessario per la produzione di acido cloridrico, che è richiesto in vari settori dell'economia.

Nella metallurgia, il minerale viene utilizzato come refrigerante per la tempra, nonché per la produzione di numerosi composti di metalli non ferrosi. Fa parte dell'elettrolita.

L'industria farmaceutica utilizza l'halite per la produzione medicinali e soluzioni per iniezioni.

Nella produzione della pelle, il composto viene utilizzato come tannino durante la lavorazione delle pelli animali.

Proprietà medicinali

Il composto di sodio è parte ambiente interno corpo che fornisce attività normali sistema circolatorio, conduzione degli impulsi lungo le fibre nervose.

Molte nazioni credono che se cospargi il sale su una croce prima di entrare in una casa, questo ti proteggerà dalle persone con pensieri malvagi. Era molto apprezzato da molti popoli; non è un caso che il sale versato diventasse segno di guai o di litigi. La Galite è in grado di esaltare le buone intenzioni e restituire quelle malvagie moltiplicate più volte.

Tra i maghi e gli stregoni sono considerati cospirazioni efficaci per amore e buona fortuna usando il sale da cucina. Un barattolo di sale da cucina può assorbire quello di qualcun altro energia negativa e proteggere il proprietario dal malocchio e dai danni.

Il sale da cucina è cloruro di sodio utilizzato come additivo alimentare e conservante alimentare. Viene utilizzato anche nell'industria chimica e in medicina. Serve come materia prima più importante per la produzione di soda caustica, soda e altre sostanze. La formula del sale da cucina è NaCl.

Formazione di un legame ionico tra sodio e cloro

La composizione chimica del cloruro di sodio si riflette nella formula convenzionale NaCl, che dà un'idea dell'eguale numero di atomi di sodio e di cloro. Ma la sostanza non è formata da molecole biatomiche, ma è costituita da cristalli. Quando un metallo alcalino reagisce con un non metallo forte, ciascun atomo di sodio cede il cloro più elettronegativo. Appaiono i cationi di sodio Na + e gli anioni del residuo acido dell'acido cloridrico Cl -. Le particelle con carica opposta si attraggono tra loro, formando una sostanza con un reticolo cristallino ionico. Piccoli cationi di sodio si trovano tra i grandi anioni cloruro. Il numero di particelle positive nella composizione del cloruro di sodio è uguale al numero di quelle negative; la sostanza nel suo insieme è neutra.

Formula chimica. Sale da cucina e salgemma

I sali sono sostanze complesse struttura ionica, i cui nomi iniziano con il nome del residuo acido. La formula del sale da cucina è NaCl. I geologi chiamano un minerale di questa composizione “salgemma” e una roccia sedimentaria “salgemma”. Un termine chimico obsoleto che viene spesso utilizzato nella produzione è “ cloruro di sodio" Questa sostanza è nota agli uomini fin dall'antichità, un tempo era considerata “oro bianco”. Gli scolari e gli studenti moderni, quando leggono le equazioni di reazione che coinvolgono il cloruro di sodio, usano simboli chimici ("cloro di sodio").

Eseguiamo semplici calcoli utilizzando la formula della sostanza:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Il valore relativo è 58,44 (in amu).

2) La massa molare è numericamente uguale al peso molecolare, ma questa quantità ha unità di misura g/mol: M (NaCl) = 58,44 g/mol.

3) Un campione di 100 g di sale contiene 60,663 g di atomi di cloro e 39,337 g di sodio.

Proprietà fisiche del sale da cucina

I fragili cristalli di salgemma sono incolori o bianchi. In natura esistono anche depositi di salgemma, di colore grigio, giallo o blu. A volte sostanza minerale ha una tinta rossa, dovuta al tipo e alla quantità di impurità. La durezza dell'salgemma è solo 2-2,5, il vetro lascia una linea sulla sua superficie.

Altri parametri fisici del cloruro di sodio:

• odore - assente;
• gusto: salato;
• densità - 2,165 g/cm3 (20 °C);
• punto di fusione - 801 °C;
• punto di ebollizione - 1413 °C;
• solubilità in acqua - 359 g/l (25 °C);

Preparazione del cloruro di sodio in laboratorio

Quando il sodio metallico reagisce con il cloro gassoso in una provetta, si forma una sostanza bianco- cloruro sodio NaCl(formula del sale da cucina).

La chimica fornisce informazioni dettagliate in vari modi ottenere la stessa connessione. Ecco alcuni esempi:

NaOH (aq) + HCl = NaCl + H2O.

Reazione redox tra un metallo e un acido:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.

Effetto dell'acido sull'ossido di metallo: Na 2 O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O

Spostamento di un acido debole da una soluzione del suo sale con una soluzione più forte:

Na 2 CO 3 + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gas).

Tutti questi metodi sono troppo costosi e complessi per essere utilizzati su scala industriale.

Produzione di sale da cucina

Anche agli albori della civiltà, le persone sapevano che la salatura di carne e pesce dura più a lungo. Trasparente, forma corretta In alcuni paesi antichi i cristalli di salgemma venivano usati al posto del denaro e valevano oro quanto pesavano. La ricerca e lo sviluppo dei giacimenti di salgemma hanno permesso di soddisfare le crescenti esigenze della popolazione e dell'industria. Il più importante sorgenti naturali sale da tavola:

• depositi di salgemma minerale in diversi paesi;
• acqua di mari, oceani e laghi salati;
• strati e croste di salgemma sulle rive di bacini salini;
• cristalli di salgemma sulle pareti dei crateri vulcanici;
• Saline.

L'industria utilizza quattro metodi principali per produrre sale da cucina:

• dilavamento del salgemma dallo strato sotterraneo, evaporazione della salamoia risultante;
• estrazione mineraria in ;
• evaporazione o salamoia di laghi salati (il 77% della massa del residuo secco è cloruro di sodio);
• utilizzo sottoprodotto desalinizzazione delle acque salate.

Proprietà chimiche del cloruro di sodio

In termini di composizione, NaCl è un sale medio formato da un alcali e un acido solubile. Il cloruro di sodio è un elettrolita forte. L'attrazione tra gli ioni è così forte che solo solventi altamente polari possono romperla. Nell'acqua, la sostanza si disintegra, vengono rilasciati cationi e anioni (Na +, Cl -). La loro presenza è dovuta alla conduttività elettrica posseduta da una soluzione di sale da cucina. La formula in questo caso è scritta allo stesso modo della sostanza secca: NaCl. Una delle reazioni qualitative al catione sodio è la colorazione giallo fiamma del bruciatore. Per ottenere il risultato dell'esperimento, è necessario raccogliere un po' di sale solido su un anello di filo pulito e aggiungerlo nella parte centrale della fiamma. Le proprietà del sale da cucina sono anche associate alla peculiarità dell'anione, che consiste in una reazione qualitativa allo ione cloruro. Quando interagisce con il nitrato d'argento in soluzione, precipita precipitato bianco cloruro d'argento (foto). Il cloruro di idrogeno viene spostato dal sale di più di acidi forti rispetto all'acido cloridrico: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. A condizioni normali il cloruro di sodio non subisce idrolisi.

Aree di applicazione del salgemma

Il cloruro di sodio abbassa il punto di fusione del ghiaccio, quindi in inverno su strade e marciapiedi viene utilizzata una miscela di sale e sabbia. Assorbe una grande quantità di impurità e, sciogliendosi, inquina fiumi e torrenti. Il sale stradale accelera anche il processo di corrosione delle carrozzerie delle automobili e danneggia gli alberi piantati vicino alle strade. Nell'industria chimica, il cloruro di sodio viene utilizzato come materia prima per la produzione grande gruppo sostanze chimiche:

• di acido cloridrico;
• sodio metallico;
• cloro gassoso;
• soda caustica e altri composti.

Inoltre, il sale da cucina viene utilizzato nella produzione di sapone e coloranti. È usato come antisettico alimentare per conservare e marinare funghi, pesce e verdure. Per combattere le interruzioni ghiandola tiroidea tra la popolazione, la formula del sale da cucina è arricchita dall'aggiunta di composti di iodio sicuri, ad esempio KIO 3, KI, NaI. Tali integratori supportano la produzione dell’ormone tiroideo e prevengono il gozzo endemico.

L'importanza del cloruro di sodio per il corpo umano

La formula del sale da cucina, la sua composizione è diventata vitale importante per la salute umana. Gli ioni sodio sono coinvolti nella trasmissione degli impulsi nervosi. Gli anioni cloro sono necessari per la produzione di acido cloridrico nello stomaco. Ma troppo ottimo contenuto il sale da cucina negli alimenti può portare a livelli elevati pressione sanguigna e aumentando il rischio di sviluppare malattie cardiache e vascolari. In medicina, quando si verifica una grande perdita di sangue, ai pazienti viene somministrato un farmaco fisiologico soluzione salina. Per ottenerlo si sciolgono 9 g di cloruro di sodio in un litro di acqua distillata. Corpo umano richiede un apporto continuo di questa sostanza con il cibo. Il sale viene escreto attraverso gli organi escretori e la pelle. Il contenuto medio di cloruro di sodio nel corpo umano è di circa 200 g. Gli europei consumano circa 2-6 g di sale da cucina al giorno; nei paesi caldi questa cifra è più elevata a causa della maggiore sudorazione.

O l'halite, il necessario e unico minerale in natura che le persone mangiano. Ci sono voluti centinaia di anni perché diventasse un condimento indispensabile in ogni cucina.

Halite prende il nome dalla combinazione di due parole: galla (“noce d'inchiostro”) e lithos (“pietra”). Nella sua forma pura, l'halite contiene molte impurità e non è adatta al consumo umano. Solo dopo la lavorazione viene utilizzato per ottenere il salgemma ordinario.

Caratteristiche dell'origine

Questo interessante minerale appartiene a rocce sedimentarie e giace in salamoie naturali, lì cristallizzando gradualmente. I suoi depositi non sono stati ancora studiati. Ci sono rocce saline in diverse regioni del nostro paese. Si trovano anche nei crateri vulcanici. Salgemma naturale dentro stato naturale contiene circa l'8% di impurità e il suo colore varia dal bianco, al giallo, al blu e persino al rosso. Molti minerali sono ricoperti da una densa pelle di gesso.

Composizione chimica

Il 39% dell'alite è costituito da sodio Na e il 60,6% da . Oltre a loro, la composizione contiene KCl, CaCl, MgCl₂ - il loro contenuto dipende dal deposito.

Varietà di minerali

In natura, è consuetudine dividere l'halite in alcune categorie:

• il sale autosedimentato è una roccia naturale che si forma in depositi evaporitici con depositi di druse a grana fine;
• palude salata - comune nelle zone steppiche e desertiche, è un'efflorescenza salina sulla superficie stessa del terreno sotto forma di rivestimento;

• salgemma vulcanico - aggregati di amianto formati a seguito della vulcanizzazione; vengono estratti direttamente dai crateri dei vulcani;
• salgemma - compattazione di accumuli sedimentari di salgemma in rocce e i loro strati.

Sono formati tipi diversi salgemma a causa della precipitazione salina. In precedenza, era generalmente accettato che il minerale fosse ottenuto a seguito della precipitazione sale marino ed evaporazione dell'umidità da esso sulla superficie. Tuttavia, col passare del tempo, questa teoria ha perso la sua forza. La formazione della roccia di salgemma è influenzata da alcuni Proprietà fisiche, composti chimici e caratteristiche geologiche. Studiare Proprietà chimiche sale, potete fare qualche semplice esperimento anche a casa.

Talismani di sale

I sali sono stati attribuiti per molti secoli proprietà miracolose. Si credeva che il minerale apparentemente semplice potesse guarire ed espellere la negatività dalla vita e dalla casa. E ora il sale è associato a tanti segni: spargerlo significa litigare, versarlo per terra a forma di croce lo rende un talismano contro gli spiriti maligni, e rivela anche i danni. Tali amuleti dovevano essere realizzati certi giorni indicato negli antichi libri rituali.

Proprietà medicinali

Tranne proprietà magiche, l'halite è anche conosciuto come minerale curativo. Lui è fantastico rimedio contro il raffreddore. Sono usati per fare gargarismi alla gola e al naso in caso di mal di gola e naso che cola. Affronta bene faringite, sinusite, mal di denti e tonsillite.

Preparare il sale di salgemma per il risciacquo è abbastanza semplice: devi prendere 1 cucchiaio di sale e diluirlo in un bicchiere di acqua calda bollita (200 ml). Puoi aggiungere qualche goccia al bicchiere. Mescolare finché i cristalli non si sciolgono. Questo rimedio aiuta molto processi purulenti, formazioni infiammatorie e infettive. Radicolite e sinusite vengono riscaldate con sale riscaldato in una borsa. Ma questo deve essere fatto con molta attenzione. Il trattamento della bronchite e della polmonite si è dimostrato efficace saturo d'aria ioni salgemma. Ciò richiederà attrezzature speciali.

Applicazione

L'uso diffuso di salgemma è dovuto alla disponibilità di estrazione di questo minerale. Viene utilizzato principalmente nell'industria alimentare. Prima del confezionamento, il minerale naturale viene purificato dalle impurità. A volte viene aggiunto iodio o viene eseguita un'ulteriore frantumazione, ottenendo così il sale "Extra".

Nell'industria chimica, la sostanza salgemma viene utilizzata per rimuovere sodio e cloro. Di conseguenza, otteniamo la soda che conosciamo, gli alcali concentrati e persino acido cloridrico. L'halite si trova spesso nella carta, nel vetro, ecc. A proposito, la pellicola monocristallina di salgemma nelle lenti funge da ulteriore strato di resistenza.

L'halite concentrato viene utilizzato per pulire le caldaie delle unità di riscaldamento dell'acqua dalle incrostazioni. Halite lo è buon rimedio nella lotta contro il congelamento sulle strade. Sculture di sale, lampade, oggetti interni e amuleti sono realizzati con rocce pure del minerale. Ma questo minerale è piuttosto fragile e può essere facilmente danneggiato. Pertanto, l'halite dovrebbe essere utilizzato solo per lo scopo previsto.